【35套精选试卷合集】湖北省黄冈市晋梅中学2019-2020学年化学高一下期中模拟试卷含答案

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数 B．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 C．除短周期外，其他周期均有18种元素

D．X的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族

9．下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是 （ ） A． 与H2化合时X单质比Y单质容易

B． X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C． 在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多 D． X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

10.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( ) A.T的单质在化学反应中只表现氧化性 B．R与Q的电子数相差16

C．T形成的含氧酸的酸性一定比X形成的含氧酸强 D．在这五种元素中Z的化学性质最稳定 11. 能用于鉴别CO2 和SO2 的试剂是( )

A. 硝酸钡溶液 B.澄清石灰水 C.紫色石蕊试液 D.氯化钡溶液 12下列说法正确的是( )

A．在水蒸气、液态水和冰中，水分子都在不停地运动 B． NaCl溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na和Cl C． 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成 D． H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构

13．已知1—18号元素的离子aW、bX、cY、dZ都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是( )

A．四种元素位于同一周期 B．氢化物的稳定性: H2Y > HZ C．原子序数a > b >d > c D．a+3 = c—2

14．Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是( )

A. 氯化物 B. 硫酸盐 C. 硝酸盐 D. 碳酸盐 15．下列说法正确的是( )

A.工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽以及给食品增白。 B. 浓硫酸可以用来干燥SO2 、CO2 Ｈ2等气体 C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

D. 稀硝酸在空气中可以通过加热浓缩的方法增大溶液的浓度

16．将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应过程中转移的电子为( ) A. 0.08 mol B. 0.16 mol C. 0.24 mol D. 0.32mol

3+

+

2—

—

+

-2+

17．对下列实验现象的原因分析不正确的一项是( ) 选项 A 实验现象 久置的浓硝酸呈黄色 铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中，无明显现象 SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 原因分析 浓硝酸不稳定，分解生成的NO2 溶解在其中 浓硝酸具有强氧化性，常温下， 铝被浓硝酸钝化 B C SO2具有漂白性，使其褪色 D 向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓后体积急剧膨胀 硫酸反应生成了CO2、SO2 18．100ml某混合液中HNO3的物质的量浓度为0.2mol/L， H2SO4 的物质的量浓度为0.1mol/L，向其中加入1.92g Cu，微热，完全反应后溶液中Cu的物质的量浓度为( ) A. 0.3 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.25 mol/L D. 无法计算 19．下列操作不能用于检验NH3的是( )

A．气体使湿润的酚酞试纸变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 20．足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是( ) A．10mL 18.4mol/L 的浓硫酸 B．30mL 3mol/L盐酸 C．30mL 2mol/L H2SO4 D．30mL 5mol/L HNO3

21．下列说法正确的是 （ ） A．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数 B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 C．分子晶体中一定存在分子间作用力，但可能没有共价键

D．将标准状况下22.4 L 氨气溶于1 L水配成溶液，可得1 mol·L的氨水

22．用右图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )

－1

2+

A. ②中选用品红溶液验证SO2的生成 B. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

C. 为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 D. 上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止

23．取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和

氧气(体积比为4∶1)的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为( )

A．2∶1∶2 B．1∶1∶1 C．5∶5∶4 D．7∶7∶4

二、填空题

24、（9分） A经如图所示的过程转化为D。已知D为强酸或强碱，请回答下列问题：

(1)若常温下C是红棕色的气体，则:

①A的化学式可能是：A__________，C转化D的过程中，氧化剂和还原剂的质量之比为______ ②若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A转化为B反应的化学方程式为____________________________________ 。

③D的浓溶液在常温下可与铜反应，请写出该反应的离子方程式________________________ (2)若A为金属单质，C为淡黄色固体，则C的电子式为_____________ 25.（15分）下表是a～m九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：

a f p g …… h b c d m n e （1）m的阴离子结构示意图为______________

（2）d元素在周期表中的位置为__________________________ （3）b的最高价氧化物的结构式为____________

（4）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_________________(用离子符号填写)。 （5）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为_____________(填化学式)。 （6）p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为

_____________________________________________________________ （7）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为

_____________________________________________ （8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。

①丁属于_______________（选填“离子化合物”或“共价化合物” ）。

②请写出h单质与乙反应的化学方程式______________________________

26．（5分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图1。E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D离子核外电子排布与C相同。

原子半径 2－

D · · A ·B ·C · 最外层电子数 图1 E

由此推知：

A________，B________，C________，D________，E________（填元素名称）

27、（10分）Ⅰ. 有一瓶澄清溶液，可能含有NH4、K、Mg、Ba、Al、Fe、SO4、CO3、NO3、Cl、I现进行如下实验：

①测知溶液显强酸性；②取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色； ③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成； ④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；

⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。 请回答：(1)原溶液中肯定存在的离子是____________________ (2)不能确定是否存在的离子是____________________

Ⅱ. （1）某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。雨水样品在空气中放置2小时后，通过测定发现雨水样品的酸性会增强，你认为会形成溶液酸性这一变化的原因是（用离子方程式表示）________________________________________________

（2）正常雨水的溶液也是偏酸性，这是因为_____________________________________

（3）该兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气 、氧气 、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为

―

+

＋

2＋

2＋

3＋

3＋

2-2--―