2011届高三化学上册10月模块练习题

（4）反应①中1mol铁粉完全反应转移2mol电子，该离子反应的方程式为： ▲ 。 如果将反应①中铁粉换为亚硫酸钠，也可以得到氯化亚铜，则化学方程式为： ▲ 。

20．（12分）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的

金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）．导电乙炔黑（一种炭黑）．铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：

（1）上述工艺回收到的产物有 ▲ 。

（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是

_______▲________。

（3）碱浸时主要反应的离子方程式为__________▲___________。

（4）酸浸时反应的化学方程式为_____▲______。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合

液也能达到溶解的目的，但不利之处是______▲_________。

（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为______▲______。已知Li2CO3在水中的溶解度随着

温度升高而减小，最后一步过滤时应_______▲_____。

21．（12分）将Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反应后：

（1）若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是_____▲_____，可能有的阳离

＋

子是____▲____．（不考虑水电离出的H，下同）

＋

（2）若反应后的溶液中有Fe3，则溶液中一定含有的阳离子是____▲____，可能含有的

阳离子是____▲____．

（3）如果反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末的最大质量应小于___▲_____． （4）如果加入的Fe和Cu的质量比为7∶8，则使HNO3完全反应的金属粉末的最小质量

为___▲_____．

22．（12分）

＋－

⑴CH3．CH3－．CH3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 ▲ 。 A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

－

C．CH3与NH3．H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形

＋

D．CH3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

＋－

E．两个CH3－或一个CH3和CH3结合均可得到CH3CH3 （2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

①指出锌在周期表中的位置： ▲ 周期， ▲ 族， ▲ 区。

②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电

子排布式 ▲ ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有 ▲ 。

③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+。配位体NH3分子属于 ▲ （填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键。

④右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，

该化合物的化学式为 ▲ ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是 ▲ 。

江苏省江浦高级中学2010—2011学年高三年级模块练习（10月） ??????????密???????????封??????????线???????? 化学试卷 答卷纸

15.（12分）

（1） 。

（2） 。

（3） 。

16.（10分）

⑴ 。 ⑵ 。 ⑶ 。

⑷ 。 ⑸ 、 和过滤。

17.（10分）

（1）A：____________．C：____________．I：______ _____．

（2）C→F的离子方程式____________________ ___ ____________________．

H→I的化学方程式__________________________ _____________________．

18、（10分）

（1） 。 （2） 左右。

（3） 的特性。

（4） ， 。 （5） 。

班级__________ 姓名______________ 学号__________ （4） 。 。

19．（12分）

（1） 。

（2）_______ ________。

（3）_______ ______________。 （4）______ _____。

_________ _____。

（5）________ ___。___________。

20．（12分）

21．（12分）⑴ 。

（2）① 周期， 族， 区。 （1）__________， ___ _____． （2）____ ____， ____ ____． （3）________g． （4）________g．

② ； 。

③ ；

④ ； 。

参考答案

题号 答案 题号 答案 15．

（12分）（1）3Fe+4H2O

Fe3O4+4H2↑ （2）防止暴沸

＋

＋

1 D 9 CD 2 A 10 A 3 A 11 D 4 B 12 A 5 A 13 AB 6 D 14 C 7 A 8 A

（3）过量的铁与生成的Fe3反应生成Fe2，故加入KSCN溶液后颜色无明显变化 （4）验纯 关闭K3．打开K2在X处点燃氢气，挤压矿泉水瓶 （5）氢气是否干燥并不影响该实验

16．（10分）

⑴取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe3+沉淀完全。 ⑵漏斗、玻璃棒、烧杯（漏1个给1分，漏2个不给分） ⑶3.2～6.4 ⑷抑制Zn2+水解

⑸蒸发浓缩、冷却结晶 17．（10分）

（1）Al Al2O3 Fe（OH）3

－－

（2）Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3 19、（10分）

2+―

（1）Cu + 2OH ＝ Cu(OH)2↓（2分，“↓”未标扣1分） （2）3.5（2分）

（3）能被空气中的氧气氧化（2分）

2+2+

（4）2Cu + 2Cl― + Fe ＝ 2CuCl↓ + Fe （2分，不配平、化学式错不给分，“↓”不追究） 2CuSO4 + Na2SO3 + 2NaCl + H2O ＝ 2CuCl↓ + 2Na2SO4 + H2SO4（2分，写正确的离子方程式也给分） 20．（12分）

（1）Al（OH）3．CoSO4．Li2CO3 （2分）

－－

（2）隔绝空气和水分 （2分） （3）2Al+2OH+2H2O＝2AlO2+3H2↑ （2分） （4）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4＝Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O （2分） 有氯气生成，污染较大 （2分） （5）Li2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+Li2CO3↓ （1分） 趁热 （1分） 21．（12分）

＋＋＋＋

（1）Fe2 Cu2 （2）Cu2 Fe2 （3）9．6 g （4）7．2 g 22（12分）

⑴（2分）CDE（漏1个给1分，漏2个不给分） ⑵①（3分）四， ⅡB， ds

②（3分，各1分）1s22s22p63s23p63d10 或[Ar] 3d10 ；sp2．sp3

③（3分，各1分）极性分子

④（2分）ZnX 该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体。