2011届高三化学上册10月模块练习题

江苏省江浦高级中学2010—2011学年高三年级模块练习（10月）化学试卷

命题人：李 萍

本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为120分。考试用时100分钟。

选择题（共42分）

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．1．关于合金性质的说法中，错误的是 （ ） A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低

C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同 2．下列离子方程式正确的是 （ ） A．钾跟水的反应：2K + 2H2O = 2K+ + 2OH- + H2↑ B．碳酸氢钠溶液和苛性钠溶液反应：H+ + OH- = H2O C．过氧化钠加水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑

D．小苏打和少量澄清石灰水混合：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2O

3、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是： （ ）

＋＋－－

A．室温下，pH＝1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42

－＋＋＋－－

B．含有0.1mol·L1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3

C．能使加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-

——

D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32、SO42

4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒 B. 标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2NA

2－

C．1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO3数目为0.5NA

D．16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA

5、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物

质后冷却，残留的固体物质是 ( ) A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3

C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3

2-6、向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使SO4恰好转化为沉淀，此时生成的Al(OH)3的物质的量是 ( ) A.1mol B.1.33mol C.0.67mol D.0

7、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物 质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 ( ) A.1∶7 B.1∶9 C.1∶5 D.2∶9�� 8、将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中充分反应后,放出氢气最多的是 （ ） A．3mol/LHCl B．4mol/LHNO3 C．8mol/LNaOH D．18mol/LH2SO4

不定项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题．．．．．意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

9、在我国近年来报道的高温超导体中，铊（Tl）是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素，

关于铊的性质的推断可能错误的是 （ ） A．是银白色的软质金属 B． 能生成+3价的离子化合物 C．与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐 D．铊的密度小于铝

10、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 （ ） ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液

A．③① B．③② C．①③ D．①②③ 11、下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是 （ ）

①金属钠投入到FeCl3溶液 ②过量NaOH溶液和明矾溶液 ③少量电石投入过量NaHCO3溶液 ④Na2O2投入FeCl2溶液 A．① B．③ C．②③ D．①③④

12、下列离子方程式书写正确的是 ( )

A．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：

B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl- Δ Mn2++Cl2?+2H2O C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe?OH?3反应生成Na2FeO4：

-- 3ClO-+2Fe?OH?3=2FeO42+3Cl +H2O+4H+

+ D．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H = Fe + 3H2O

2?13、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe+2S2O3+O2+xOH

2+

-

3+

2?Fe3O4+S4O6+2H2O，

下列说法中，正确的是 ( )

A.每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4 mol��

2?B.Fe和S2O3都是还原剂��

2+

C.1 mol Fe被氧化时，被Fe还原的O2的物质的量为1/3 mol�� D.x=2��

14、向一定量的Fe．FeO．Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全

溶解，放出224mL（S．T．P）的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为 （ ）

B． 77．8％ C． 81．4％ D． 无法计算 A． 68．6％

2+2+

非选择题（共78分）

16．（12分）下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉 变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题：

17.（10分）“烂板液”是制印刷锌板时，用稀HNO3腐蚀锌板后得到的废液，主要含Zn(NO3)2

和由自来水带进的Cl-、Fe3+等杂质离子。在实验室中由“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下： 滤液 6mol/LNaOH溶液 烂板液 洗涤 2mol/LH2SO4溶液使沉淀溶解 ② 调节溶液PH=8 ① 沉淀A 并保持一定PH ④ ③

沉淀B 加热煮沸 2mol/LH2SO4 趁热过滤⑤ 滤液 ZnSO4·7H2O 调节溶液PH=2 ⑥ ⑦ 已知有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的PH见下表： 离子 Fe3+ Zn2+ 开始沉淀时的PH 1.9 6.4 完全沉淀时的PH 3.2 8.0 （1）B中发生反应的化学方程式为 ▲ 。

（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是 ▲ 。 （3）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。

溶液颜色无明显变化，试解释原因 ▲ 。

（4）上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可

检验H2的存在。实验开始时，打开K1．K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行 ▲ 操作，方可关闭K2．打开K3，再收集气体。当收集到半瓶气体

时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是 ▲ 。

（5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是 ▲ 。

⑴第①反应是使Zn2+、Fe3+沉淀，检验Fe3+是否沉淀完全的操作是 ▲ 。 ⑵第②步操作中需要的玻璃仪器有 ▲ 。 ⑶第④步中PH应保持在 ▲ 。

⑷第⑥步调节溶液PH=2的目的是 ▲ 。 ⑸操作⑦包含3个基本实验操作，它们是 ▲ 、 ▲ 和过滤。 18．（10分）下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部

注明，已知A．D为金属单质，其他为化合物．

试推断：

（1）写出物质的化学式：A：______▲______．C：____▲________．I：____▲________． （2）写出下列反应的方程式：

C→F的离子方程式______________________▲________________________． H→I的化学方程式_______________________▲_________________________．

19、（10分）氯化亚铜不仅在无机化工生产中具有重要作用，在有机合成工业中还可作催化剂。以下是从含Cu2+、Fe3+的电镀废液中制备氯化亚铜的工艺流程图。 电镀污泥 酸浸 蒸发、过滤 铁粉 高浓度 硫酸铜溶液 氯化钠 滤液 CuCl产品 2%盐酸洗 无水乙醇洗 调节 pH、温度 反应①过滤 滤液

电镀废液 碱 过滤 晶体 下图曲线可表示滤液中金属离子含量与pH、CuCl产率与反应①混合液中pH的关系。

试填空。

（1）当pH＝5时，在电镀废液中再加入氢氧化钠溶液生成电镀污泥的离子反应方程式为： ▲ 。

（2）由反应①制备CuCl时的最佳pH在 ▲ 左右。

（3）已知在隔绝空气条件下进行反应①时CuCl产率较高，则CuCl具有 ▲ 的特性。

Cu2+1.6Fe3+的1.2浓.度10 1.495CuCl产90率?(gL-1)0.80.60.4Cu2+的浓度Fe3+的浓度CuCl产率800.20 1234567891075pH