【最新】江苏省高三一轮专题复习学案：化学键与晶体结构【含答案】

考点2、晶体熔、沸点高低的比较

(1)离子晶体：一般地化学式及结构相似时，阴阳离子的半径越小、电荷数越高，熔、沸点越高。如：KF > KCl > KBr > KI。

(2)原子晶体：一般同种类型的原子晶体，原子半径越小，原子间距离越短，共价键越稳定，熔、沸点越高_。如：金刚石 > 二氧化硅 > 晶体硅。

(3)金属晶体：金属原子的价电子数越多，原子或离子半径越小，金属阳离子与自由电子的静电作用越强，熔、沸点越高。合金的熔、沸点比它各成分纯金属的熔、沸点低。如：Na <_Mg Na_> _K_> Rb > Cs。

(4)分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，一般分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如：F2_<_C12_< Br2 < I2。

例5、C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：

(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为 。

A．同分异构体 B．同素异形体 C．同系物 D．同位素

(2)固态时，C60属于 晶体(填“离子”、“原子”或“分子”)，C60分子中含有双键加数目是 。 (3)硅晶体的结构跟金刚石相似，1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是 ＮＡ个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原于数目是： 。 (4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是： 。

考点3、常见晶体的空间结构

(1)NaCl晶体结构由Na+和C1-各自构成的立方面心结构二者穿插而成。在每个Na+周围最近的等距离(设为a)的Cl-有6(上、下、左、方、前、后)个；在每个Cl-周围最近的等距离Na+有6个。在每个Na+周围最近的等距离的Na+有12(同层4个、上层4个、下层4个)个：在每个Cl-周围最近的等距离Cl-有12个。

(2)CsCl晶体结构由Cs+和Cl-各自构成的简单立方结构二者穿插而成。在每个立方体的中心有一个异种离子(Cs或Cl-)。在每个Cs+周围最近的等距离的Cl-有_8个；在每个Cl-周围矗近的等距离的Cs+有8个。在每个Cs+周围最近的等距离的Cs+有6(上、下、左、右、前、后) 个；在每个Cl-周周最近的等距离的Cl-有6个。

(3)干冰晶体结构中，在每个C02分子周围等距离最近的CO2有12(同层4个、上层4个、下层4个)个。

(4)金刚石晶是一种空间网状结构。每个C原子与另外4个C原子以共价键结合，前者位于正四面体的中心，后者位于正四面体的顶点，并以这种结构向空间发展，形成一种空间网状结构的晶体。晶体中最小碳环由6个C原子组成，且不在同一平面内。晶体硅的结构与金刚石相似。SiO2的晶体结构可看作是在晶体硅的Si—Si键之间插入氧原子而形成的。