安徽省黄山市2017-2018学年高一上学期期末考试化学试卷

黄山市2017-2018学年度第一学期期末质量检测

高一化学试题

（考试时间：100分钟 满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Ca—40 Cu—64

第I卷（选择题 共48分）

本卷共16题，每题3分。每题只有一个正确的选项，请将正确选项的标号填入答题卡上对应的位置。

1. 下列有关物质性质和用途都正确，且有对应关系的是 A．SiO2能导电，可用于制造光导纤维 B．金属Al硬度大，是良好的建筑材料 C．NH3易溶于水，可用作制冷剂

D．浓硫酸有强氧化性，常温下可使铁钝化，所以可用钢制容器储存、运输 2．下列物质属于电解质的是 A．CaCO3

B．稀硫酸 C．液氨

D．NO2

3. 下列情况与胶体性质有关的有

①明矾净水 ②血液透析 ③在大江、大河的入海口处易形成三角洲 ④静电除尘 ⑤在雾天，打开车灯能看到一道粗的光柱 A．2项

B．3项

C．4项

D．全部都是

4．下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是

A．1mol Cl2与足量的Ca(OH)2溶液完全反应，转移电子的数目为2NA B．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA C．9.2gNO2和N2O4的混合气体中原子总数为0.6NA D．1L 1mol/L的乙醇溶液中含有的分子总数为NA 5．下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是 A．透明溶液中：SCN、NO3、Na+、Fe3+

－

－

B．遇酚酞显红色的溶液中：Cl2、Mg2+、I、SO42

－

－

－

C．与铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO3、K+、Cl、CH3COO

－

－

D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42、NH4+

－

6．下列实验操作正确的是

A．称量NaOH固体 B．用酒精提取碘水中的碘

C．除去水中的氯化钠 D．从Y进气收集Cl2 7．下列离子方程式书写正确的是

A．酸性FeCl2溶液中加入双氧水：2Fe2++H2O2 ＝2Fe3++O2↑+2H+ B．向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀：

－

Al3++2SO42+2Ba2++4OH＝2BaSO4↓+AlO2+2H2O

－

－

－

C．碳酸钙和盐酸反应: CO32-+2H+=H2O+CO2↑ D．向铝中加入NaOH溶液：Al+4OH＝ AlO2+2H2↑

8．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂，可用次氯酸盐氧化法制备，原理如下： ①2FeCl3+10NaOH+3NaClO ＝ 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ② Na2FeO4 + 2KOH ＝ K2FeO4 + 2NaOH . 下列说法不正确的是 ．．．

A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

－

－

B．反应①中Na2FeO4是氧化产物

C．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3 D．每生成1molK2FeO4，转移电子的物质的量为3 mol 9．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是

A．CaCO3 CaO 2 CaSiO3 B．Fe 2 FeCl2 NaOH 溶液 Fe(OH)2

高温 点燃

H2O CuO O2 HNO3 C．Al H2 Cu D．S SO3 H2SO4

加热

点燃

高温 SiO

Cl

10．Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于Na2O2的叙述正确的是 A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1

B．Na2O2分别与水、CO2反应，产生相同量的O2时，需要水和CO2的物质的量相等 C．Na2O2与CO2反应过程中，只做氧化剂 D．Na2O2与SO2的漂白原理相同

11．下列各项操作过程中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是 ①向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 ②向AlCl3溶液中通入过量的NH3

③向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2

④向

NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸

C．①③ D．③④

A．①② B．①③④

12．实验室欲用18mol/L的浓硫酸配制500mL 3mol/L的稀硫酸，下列说法正确的是 A．应用量筒量取83.30mL的浓硫酸 B．在烧杯中溶解后，应立即转移至容量瓶中

C．加水定容时，若俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏低

D．若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中，会使所配溶液浓度偏低 13．以下除杂方式可行的是（括号内为杂质）

A．N2（O2）：通过灼热的铜网

B．CO2(CO)：通入适量O2，充分燃烧 C．FeCl3（FeCl2）：加入适量高锰酸钾氧化

D．Al2O3（Fe2O3）：加入足量的NaOH溶液后，过滤

14．下列实验现象和结论相符的是 A 操作及现象 结论 2溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有CO3－ B C D 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 某气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊 向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红 溶液中一定含有Cl－ 该气体一定是CO2 2+溶液中一定含有Fe 15．某容器真空时，称量其质量为60.4g，此容器充满N2时总质量为66.0g，在相同状况下,

充满另一气体时，总质量为74.6g，那么该气体可能是

A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．HCl

16. FeS 与一定浓度的HNO3 反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O，

当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：2时，实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比为

A. 1：4 B. 1：5 C. 1：6 D. 1：7

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

17.（10分）

（1）在SO2、SiO2、Na2O、Na2O2、Fe2O3、Al2O3中，属于碱性氧化物的

是 ；

（2）石英耐高温，可制成石英坩埚，下列试剂可用石英坩埚加热的是 ； A.NaOH B.CaCO3 C.Na2CO3 D.KHSO4

（3）奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是

Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用氧化物的形式可表示为 ； （4）治疗胃酸（主要成分为HCl）过多的常用药物有小苏打、胃舒平等。

①请写出小苏打和胃酸反应的离子反应方程式 ； ②胃舒平主要成分为Al(OH)3，若中和等量的酸，消耗小苏打和Al(OH)3的物质的量之比为 。

18.（10分）

（1）已知草酸（H2C2O4）可使H2SO4酸化的KMnO4溶液褪色，请回答以下问题：

①在该反应中0.2mol高锰酸钾可得到1mol电子，该反应的还原产物为 （写化学式） ②请补全并配平该反应方程式：

H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4 → K2SO4+ + CO2↑ + H2O