苏州大学无机化学（高等教育出版社）试题库 2

苏州大学无机化学（一）课程试卷（一）

共6页（两页答题纸）

院系 年级 专业 学号 姓名 成绩

单项选择题(20×2):

1、 在一定温度下,把氢气(V=2升.P=2×105Pa)和氩气(V=4升.P=4×105Pa)通入8升容器

中，则混合气体的总压为 ( )

A、2×105 Pa B、1×105 Pa C、4×105 Pa D、2.5×105Pa

2、 若X是原子，X2是实际存在的比较稳定的分子，反应X2(g)→2X(g)的ΔH为 ( )

A、 ΔH>0 B、ΔH<0 C、 ΔH=0 D、无法确定

3、 若某一反应为基元反应，可以推测此反应的反应级数一定是 ( )

A、零 B、分数 C、负数 D、正整数 4、 容积为3升的密闭容器中，装有1.5molCO2和4.5molH2，在一定温度下反应：

CO2 + H2

CO + H2O,达到平衡时的平衡常数为1.0，则CO2的转化率为

( )

A、60% B、70% C、75% D、80%

5、 在一定温度和压强下，反应PCl5

PCl3 + Cl2的ΔH<0，要使PCl5的离解度

减小，可采用 ( )

A、升温升压 B、降温降压 C、降温升压 D、升温降压

6、 据质子理论,下列物质既是酸又是碱的是 ( ) A、PO4 3- B、H2PO4 - C、CO3 2- D、H3O +

7、 0.2mol/LNaX溶液的pH值是多少， 已知此HX的Ka?值为2?10 -5 ( ) A、7 B、8 C、9 D、10

8、 50mL、0.30mol/LNaOH与100mL、0.45mol/LHAc相混合(假定混合前后体积保持不

变)，此缓冲溶液的pH值是多少 （已知Ka?(HAc) =1.8×10 -5） ( )

1

A、5.00 B、5.76 C、4.44 D、4.76 9、 下列方法中，测定溶液pH值最为精确的是 ( ) A、pH试纸 B、pH计 C、酸减指示剂 D、混合指示剂 10、将AlCl3与Na2S溶液相混合，得到的现象为 ( )

A、无现象 B、Al(OH)3沉淀和H2S气体

C、S沉淀 D、Al(OH)3沉淀

11、对于下列各组物质,其标准熵由大到小排列的顺序正确的是 ( )

A、NO2(g)＞NO(g)＞N2(g) B、NO2(g)＞N2(g)＞NO(g) C、NO(g)＞N2(g)＞NO2(g) D、NO(g)＞NO2(g)＞N2(g) 12、已知298K时,反应2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)的ΔH? = －114.0KJ/mol，ΔS? =

－159.0J/mol/K，则此反应的ΔG?和反应方向为 ( ) A、ΔG? = 0，正方向 B、ΔG? ＞0，逆方向 C、ΔG? ＜0，正方向 D、ΔG? ＞0，正方向 13、已知可逆反应：2CuCl2(s)

Cu2Cl2(s)+Cl2(g) 在298K、101.3KPa时不能进行

反应，但在高温下能自发进行，此反应的 ( ) A、ΔH? ＞0，ΔS?<0 B、ΔH? ＜0，ΔS? ＜0 C、ΔH? ＜0，ΔS? ＞0 D、ΔH? ＞0，ΔS? ＞0 14、已知：2Fe3+ + Sn2+

2Fe2+ + Sn4+，2MnO4- + 10Fe2+ + 16H+

2Mn

2+

+10Fe3+ + 8H2O两反应都能进行，则下列电对的电极电势中数值最大的是( ) A、E(Fe3+/Fe2+) B、E(Sn4+/Sn2+) C、E(MnO4-/Mn2+) D、E (Fe2+/Fe3+)

15、某元素原子的最外层电子构型为4S24P3，该元素的名称和族数是 ( )

A、铁，第八族 B、铜，第二副族 C、钙，第二主族 D、砷，第五主族

16、某元素失去一个电子后，其主量子数为3，角量子数为2的轨道内电子数刚好为全充

满，则该元素属于 ( ) A、s区 B、p区 C、d区 D、f区

2

17、已知( E? (Ag+/Ag) = 0.779V, 则原电池Ag?Ag+(0.01mol/L)??Ag+(0.1mol/L)?Ag 电动

势的值为 ( ) A、0V B、0.1V C、0.2V D、0.0592V

18、下列分子中，既有σ键又有л键的分子是 ( ) A、N2 B、NH3 C、PH3 D、NH2－NH2

19、按杂化轨道理论，下列分子中属于SP3杂化的是 ( ) A、H2O B、NH3 C、BF3 D、BeCl2

20、下列分子中，何者的偶极矩为最小 ( )

A、NF3 B、PCl3 C、SO2 D、CS2

完成下列问题(共38分):

1、 试以一元弱酸HA（电离常数和浓度分别为Ka?、c mol/L）为例，推导电离度α的近

似计算公式。 （5分）

2、已知反应方程式及标准平衡常数： (1) 2NO（g） + Br2（l） (2) Br2（l）

2NOBr（g） K1?

Br2（g） K2?

2NOBr（g）的标准平衡常数。

（5分）

请推出方程式：2NO（g） + Br2（g）

3、请指出配合物 六氰合铁（Ⅲ）酸钾的： 中心离子，配位体，配位原子及中心离子的配

位数。 （4分）

4、已知在酸性溶液的电极反应值： E?（ MnO4-/MnO42-）= 0.564V，E? (MnO42-/MnO2) =

2.26V。试判断MnO42-能否发生歧化反应？写出相应的反应方程式。 （5分）

5、写出Fe（铁）原子的核外电子排布；并指出其原子序数、周期数和族数。（5分）

3

6、用离子-电子法完成下列方程式（要求写出两个半反应）

MnO4- + H2O2 ? Mn2+ + O2 (在酸性条件下) （4分）

7、A、B、C属于同一周期(对应的稀有气体的最外层电子构型4S24P6)，他们最外层电子数分别是1、1、7，其中A离子的外围电子构型为8e，而B、D次外层电子都为18e，指出A、B、C在周期表中的位置。 （6分）

8．试用价层电子对互斥理论推断下列分子的空间构型: （4分）

A. CCl4 B. PCl5

计算题（共22分）

1、已知反应 2SO2(g) + O2(g)

2SO 3(g)

ΔHf? －296.9 －395.2 温度：298K ΔGf? －300.4 －370.4 单位：KJ/mol 求1000K时该反应的平衡常数(假定 ΔH?，ΔS?为恒定值) (10分)

2、有两电极: Pt，H2 (50.7KPa) / H+ (0.50mol/L)和Sn4+ (0.7mol/L)/Sn2+ (0.5mol/L)，Pt，

要求：

(1)写出正、负电极反应和总的电池反应 (2)写出原电池的符号表达式 (3)计算两电极的电极电势 (4)计算原电池的电动势

(5)计算原电池反应的标准平衡常数.[ E?（Sn4+/Sn2+）= 0.154V ] (12分)

4

苏州大学无机化学（一）课程（一）卷参考答案共1页

院系 材料学院 专业 材料、轻化等

单项选择：

1、D 2、A 3、D 4、C 5、A. 6、B 7、C 8、C 9、B 10、D 11、A 12、C 13、D 14、C 15、D 16、C 17、D 18、A 19、C 20、D 完成题： 1、 HA

H+ + A-

c-cα≈c cα cα Ka ? = C2α2/C α = （Ka ?/C）1/2 2、 根据多重平衡规则： K? = K1?/K2?

3、中心离子— Fe3+， 配体为— CN—， 配位原子— C， 中心离子的配位数—6 4、会发生歧化反应（根据元素电势图的应用去判断），方程式为： 2MnO42- + 4H ? MnO4 + MnO2 + 2H2O

3．核外电子排布— [Ar]3d64S2， 铁元素为— 26号、第四周期、第Ⅷ族 4．2MnO4- + 5H2O2 + 6H ? 2Mn + 5O2 + 8H2O

5．都是第四周期， A—K（第ⅠA族） B—Cu（第ⅠB族） C—Br（第ⅦA族） 8． CCl4——四面体， PCl5——三角双锥 计算题： 1．K?=2.23

2．(1)负极：2H++2e?H2， 正极：Sn4+ +2e? Sn2+ 总反应：H2+Sn4+?Sn2++2H+

（2） Pt ? H2（50.7KPa）? H+（0.5mol/L）?? Sn4+（0.7mol/L），Sn2+（0.5mol/L）? Pt （3）E?（H+/H2）= ?0.009V， E?（Sn4+/Sn2+）= 0.158V （4）E = 0.167 V （5）K? =1.59?105

+

2+

+

-

5