【精品推荐】苏教版高中化学必修一化学专题四第二单元含氮化合物的性质和应用(一)典型例题及综合模拟

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苏教版化学必修1专题四第二单元含氮化合物的性质和应用（一）

典型例题及综合模拟

【典型例题】

例1. 在NO2与水的反应中，NO2的作用（ ） A. 是还原剂

B. 是氧化剂

D. 既不是氧化剂又不是还原剂

C. 既是氧化剂又是还原剂

【解析】该题考查NO2与水的反应，该反应中，NO2一部分作氧化剂，一部分作还原剂，属于歧化反应。

【答案】C

例2. 在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（ ）

A. a/b 【答案】C

例3. 下列四组混合气体（体积比）为①NO2∶O2＝2∶1 ②NO∶O2＝2∶1 ③NH3∶O2＝2∶1 ④NO2∶NO∶O2＝1∶1∶1，将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高顺序正确的是（ ）

A. ④③②①

B. ④①②③

C. ③①④② D. ③②①④

B. a/2b

C. a/（a+2b）

D. a/2（a+b）

【解析】这是一道有关氮的氧化物溶于水的体积计算，根据反应方程式计算： ①：4NO2+O2+2H2O

4HNO3 ②：4NO+3O2+2H2O

4HNO3

2 1/2 所以剩余气体体积为 1/2 4/3 1 所以剩余体积为2/3 ③：氨气全部溶于水，所以剩余气体体积为1 ④：NO + NO2 + O2 + H2O =2 HNO3

无气体剩余

【答案】D

例4.（1）充满NO2和O2混合气体10mL的试管，倒立在盛有水的水槽中，最后剩余lmL气体。问原混合气体中NO2和O2的体积各占多少？

【解析】I. 设剩余的1mL为O2，则参加反应的NO2和O2共9mL。因4NO2＋O2＋2H2O

4HNO3

即V（NO2）：V＇（O2）＝4∶1 V（NO2）＝0.8×9mL＝7.2mL

V?（O2）＝0.2×9mL＝1.8mL

V（O2）＝1.8mL+1mL＝2.8mL Ⅱ. 设剩余的1mL气体为NO， 则3NO2＋2H2O

2HNO3＋NO

3 l 可知剩余NO2为3mL 所以发生4NO2＋O2＋2H2O

4HNO3的NO2和O2共7mL。

V?（NO2）＝0.8×7mL＝5.6mL

V（NO2）＝5.6mL＋3mL＝8.6mL V（O2）＝0.2×7mL＝1.4mL

【答】原混合气体中NO2和O2的体积分别是7.2mL和2.8mL或8.6mL和1.4mL。 （2）将V mL NO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到a mL无色气体A，将此无色气体A与等体积的O2混合，再通过水充分吸收，得到5mL无色气体B。试回答：

A、B为何种气体？A气体的体积是多少？V的取值范围是多少。

【解析】NO和NO2的混合气体通入水中，只有NO2与水发生反应时生成NO，因此a mL无色气体A应为NO。又因为V（NO）：V（O2）＝4∶3时才能完全被水吸收，如等体积混合通入水中剩余气体必为O2，所以B为O2。

4NO＋3O2＋2H2Oa 3a/4

剩余O2：a－0.75a＝5mL a＝20 因NO为20mL，所以V＞20。

设反应前NO体积为x，NO2体积为（V－x）。 3NO2+H2O

2HNO3+NO

V－x （V－x）/3

所以：［（V－x）/3］＋x＝20 V＝60－2x x＞0 V＜60 所以V的取值范围为：20＜V＜60。

【答案】A为NO、B为O2。A气体的体积是20mL。V的取值范围是20＜V＜60。 例5. 汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。

（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式 （2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是 （3）控制城市空气污染源的方法可以有 （多选扣分） a. 开发氢能源

b. 使用电动车 4HNO3

c. 植树造林 d. 戴上呼吸面具

【解析】解此题，一方面应从反应物自身的性质入手，汽车尾气中，CO具有较强的还原性，NO具有较强的氧化性，一定条件下，可能发生氧化还原反应；另一方面，应紧扣题意，寻找突破口，由“生成可参与大气生态循环的无毒气体”，推出生成产物为CO2和N2。

【答案】（1）2CO + 2NO （3）a、b。

例6. 对于氨水的组成的叙述正确的是（ ） A. 只含有氨分子和水分子 B. 只含有一水合氨分子和水分子 C. 只含有氨分子、水分子和一水合氨分子

D. 含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子 【解析】氨溶于水发生的反应：NH3 + H2O NH3·H2O 【答案】D

例7. 质量分数为35％的氨水，与等体积的水混合后所得溶液的质量分数为（ ） A. 17.5％

B. 大于17.5％ C. 小于17.5％ D. 无法确定

－

催化剂 2CO2 + N2，（2）SO2转化成SO3，产生硫酸酸雾。

NH3·H2O

NH4+ + OH 均为可逆反应，所以答案为D

【解析】因为氨水的密度小于水的密度，所以等体积的水和氨水，水的质量大于氨水的质量，所以混合液的质量分数小于17.5％

【答案】C

例8. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）

【解析】实验室制取氨气可以用以下方法：①铵盐与碱反应 ②将浓氨水滴加到碱石灰等干燥剂中 ③加热浓氨水。A选项有些同学会认为正确，其实NH4Cl加热分解，但在管口又冷凝化合，所以不会放出氨气；C选项固体加热试管口应略向下。

【答案】AC

例9. 以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收氨气，而且能防止倒吸的是（ ）

【解析】氨气极易溶于水，所以吸收氨气要有防倒吸装置，A选项错，因为气体不能通入密封体系中，B，C，D装置都可以用来防倒吸，但C装置中的倒置漏斗边缘应与水面相平，不能浸到液面下。所以答案为B D

【答案】BD

例10. 把a L含（NH4）一份用b mol NaOH刚好把NH32SO4和NH4NO3的混合液分成两等份，全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗c mol BaCl2。则原溶液中NO3的物质的量浓度（单位mol·L1）为

－

?b?2cA. a 2b?4ca B. 2b?cC. a b?2cD. 2a

【解析】设平分后各含（NH4）2SO4的物质的量为x，NH4NO3的物质的量为y，则有：

?2x?y?b??x?c 解得：y=（b－2c）mol

2ymol2b?4c?－

amol·所以原溶液中c（NO3）的浓度为aL=L1。

【答案】B

例11. 根据下图装置进行实验，回答下列问题：

NH HCO4 3Na O22丝A铂 B 紫色石C通入O2蕊 试（1）在受热的试管A中Na2O2发生反应的化学方程式为：①________，②________。 液（2）被加热的铂丝处发生的化学方程式为：___________________________________。 （3）B中出现的现象为：___________________________________________________。 （4）烧杯C中发生的现象为________________________________________________。 （5）B管、烧杯C中可能发生的主要反应方程式为____________________________。 【解析】此题考查了学生对基本反应的掌握程度，分析时从NH4HCO3分解开始入手，得到