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中南大学考试Ａ试卷
一、填空题（每空1分，共30分）
1、已知：
（1）C(s)+O2(g)→CO(g)， △rHΘm,1（298.15K）= －110.5kJ·mol－1 （2）C(s)+O2(g)→CO2(g)， △rHΘm,2 （298.15K）= －393.5kJ·mol－1 则在标准状态（100kPa）下25℃时，14g CO的发热量是 kJ。
2、测得[Fe(CN)6]3－的磁矩μ = 0μB，而[FeF6]3－的磁矩μ = 5.9μB，由此可知二者中稳定性较大的是 。
3、配合物NH4[Co(NO2)4(en)]的系统命名为 ，中心离子的配位数为 。
4、已知某元素原子基态的价电子层有4个价电子，它们的4个量子数(n、 l 、m、ms)分别是： (4，0，0，+1/2)， (4，0，0，-1/2)， (3，2，0，＋1/2)， (3，2，1，＋1/2) 则该元素原子的价电子组态是 ，在周期表中的位置是 区，第 周期，第 族。
5、根据价层电子对互斥理论可推测ICl4- 离子空间构型为 ，孤电子对数为 。
6、溶胶具有相对稳定性的主要因素是 和 。
7、某蛋白质的等电点为8.4，其分子在pH=7.0的缓冲溶液中电泳的方向是 。
8、分光光度法是根据 及 ，对物质进行定性定量分析的一种方法。
9、在溶液液面上施加大于渗透压的外压，则溶剂分子由溶液进入溶剂，此过程称为 。 10、滴定时，酸碱浓度愈大，滴定突跃范围愈 ；Ka或Kb 愈大，滴定突跃范围愈 。 11、在标准状态下，下列反应能自发进行： (1) (2)
可推断三个电对EΘ值的大小顺序是 ，氧化性最强是 ，还原性最强的是 。
12、 为双分子基元反应，该反应的级数为 ，速率方程式为 。
13、影响缓冲容量的两个重要因素是 和 ；对于某缓冲系，其有效缓冲范围为 。
14、在BaSO4溶液中加入BaCl2，会使BaSO4的溶解度 ，其沉淀溶解平衡的平衡常数将 ，此效应称为 。 15、已知 HCOOH在25℃时的酸解离平衡常数Ka = 1.8×10-4，则HCOO-的Kb为 。
二、是非题（每题1分，共10分）
1、配合物溶液的pH升高时，由于中心离子发生水解会使配离子稳定性下降。 （ ）
2、处于等电状态时，蛋白质在水中的溶解度最小。
（ ）
3、碳酸钙的生成热等于CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的反应热。 （ ）
4、杂化轨道理论不仅能对分子结构进行解释，还能对分子结构进行预测。 （ ） 5、某有色溶液在某波长下，用1cm比色皿测得其吸光度为0.85，吸收程度大，测量误差小。 （ ）
6、相同外界条件下，某溶液沸腾时所产生的蒸汽压比纯溶剂沸腾时产生的蒸汽压小。 （ ）
7、滴定分析时，增加平行测定次数可减少由分析方法选择不当带来的误差。 （ ）
8、酸碱滴定的pH突跃范围与所选择的指示剂的变色范围有关。 （ ）
9、饱和氢硫酸（H2S）溶液中H+（aq）与S2-（aq）浓度之比不为2：1。 （ ）
10、H2CO3溶液中CO32-的浓度近似等于H2CO3的Ka2 。 （ ）
三、单选题（每题2分，共30分）
1、在下列反应中，Qp≈QV的反应为（ ）。
A．CaCO3(s) →CaO(s)+CO2(g) B．N2(g)+3H2(g) →2NH3(g) C．C(s)+O2(g) →CO2(g) D．2H2(g)+O2(g) →2H2O（l）
2、配制pH=9.30的缓冲溶液，下列缓冲对中最合适的是（ ） A．NaHCO3-Na2CO3（H2CO3的pKa2 = 10.33） B．HAc - NaAc（HAc的pKa = 4.75）
C．NH4Cl – NH3·H2O（NH3·H2O的pKb = 4.75） D．Na2HPO4 – Na3PO4（H3PO4的pKa3 = 12.32） 3、在NH3的解离平衡NH3(aq) + H2O(l) (aq)
NH4++OH-(aq) 中，为使[OH-] 增大，可行的方法是（ ） A．加 H2O B．加NH4Cl C．加NaCl D．加HAc
4、[Ni(CN)4]2-的空间构型为平面四边形，其中心离子的杂化类型为（ ） A． sp3 B． d2sp3 C． sp3d2 D． dsp2
5、为了有效组合成分子轨道，成键的各原子轨道必须符合的首要原则是（ ） A．电子配对原则 B．能量近似原则。 C．原子轨道最大重叠原则 D．对称性匹配原则 6、渗透压相等的溶液应是（ ）
A．相同温度下，蒸气压下降值相等的两溶液 B．物质的量浓度相等的两溶液 C．物质的量相等的两溶液 D．质量摩尔浓度相等的两溶液
7、在下列物质中，沸点最高的是（ ）
A． H2 B． HF C． Ne D． CO
8. 用等浓度下列电解质溶液聚沉Fe(OH)3溶胶时，用量最少的是（ ） A． K2SO4 B． AlCl3 C．K4[Fe(CN)6] D． Na3PO4 9、下列关于电子亚层的说法正确的是（ ） A．同一亚层的各轨道是等价的 B．同一亚层电子的运动状态相同 C．P亚层有一个轨道 D．S亚层电子的能量低于P亚层电子
10、某有色物质的溶液，每50ml中含有该物质0.1mg，今用1cm比色皿在某光波下测得透光率为10%，则吸光系数 (L?g-1?cm-1)为：（ ） A．1.0×102 B． 5.0×102 C． 2.00×102 D．1.0×103
11、浓度均为0.1mol·L-1的下列物质中，能用强碱直接滴定的是（ ） A．苯甲酸 [pKa = 2.98 ] B．NaAc [pKa ( HAc ) = 4.74 ] C． HCN [pKa = 9.31 ] D． 苯酚 [ pKa = 9.89 ]
12、用高锰酸钾做标准溶液的氧化还原滴定中，需用下列哪种酸调节酸度（ ） A． H2SO4 B． HNO3 C． HClO4 D． HCl 13、2.30 (112.1－ 1.201) / 4.4398 的计算结果为
A．57.4 B．57. 5 C．57.450 D．57.4503
14、某反应在一定条件下平衡的转化率为25%，当有催化剂存在时，其转化率应当（ ）25% 。
A．无法确定 B．小于
C．大于 D．等于 15、 电池Cu│Cu+‖Cu+，Cu2+│Pt和电池Cu│Cu2+‖Cu2+，Cu+│Pt的反应均可写成Cu + Cu2+ = 2Cu+，此两电池的（ ）
A 均相同 B 均不同 C． 不同， 相同 D． 相同， 不同
四、计算题（共30分）
1、（6分）对生命起源问题，有人提出最初植物或动物的复杂分子是由简单分子自动形成的。例如尿素（NH2CONH2）的生成可用反应方程式表示如下： CO2(g)+2NH3(g) →(NH2)2CO(s)+H2O(1)
已知298.15K时，△fHΘm[CO2(g)]、 △fHΘm[NH3(g)]、△fHΘm[(NH2)2CO(s)]、△fHΘm[H2O(1)]分别为－393.509、－46.11、－333.19、－285.83 kJ·mol-1； SΘm[CO2(g)]、SΘm[NH3(g)]、SΘm[(NH2)2CO(s)]、SΘm [H2O(1)]分别为213.74、192.45、104.60、69.91 J·K-1·mol-1。
（1）计算298.15K时的△rGΘm，并说明上述反应在此温度和标准态下能否自发； （2）在标准态下最高温度为何值时，反应就不再自发？
（3）若CO2(g) 、 NH3(g)的起始分压分别为10.0、10.0kPa，试判断300K时上述反应正向能否自发？ 2、（6分）有一固体混合物，仅由NaH2PO4和Na2HPO4组成，称取该混合物1.91g，用水溶解后，用容量瓶配成100.0 mL，测得该溶液的凝固点为-0.651℃（忽略离子强度的影响，忽略溶液中除Na+、H2PO4-、 HPO42-之外的其它粒子对溶液依数性的影响） （1）计算溶液的渗透浓度。
（2）计算该溶液的pH值。
已知H3PO4的pKa1=2.16、pKa2=7.21、pKa3=12.32；Mr(NaH2PO4)=120.0，Mr(Na2HPO4) =141.9；凝固点下降常数Kf =1.86 K·kg·mol-1 3、（6分）298K时，在pH=9.00的NH4Cl-NH3缓冲溶液中，NH3的浓度为0.072mol·L－1。向100ml该溶液中加入1.0×10-4mol研成粉末的Cu(Ac)2，忽略体积变化。试问 （1）游离铜离子浓度[Cu2+]为多少？ （2）有无Cu(OH)2沉淀生成？
（已知Ks,[Cu(NH3)4]2+ = 2.1×1013，Ksp,Cu(OH)2 = 2.2×10-20） 4、（6分）放射性同位素的蜕变为一级反应，现有一批该同位素的样品，经测定其活性在10天后降低了38.42%。求蜕变速率常数、半衰期及经多长时间蜕变99.0%。 5、（6分）通过计算判断反应Cu2＋ ＋ Cu ＋ 2Cl－
2CuCl在298K、标准状态下能否自发进行，并计算反应的平衡常数KΘ和标准自由能变化?rGmΘ。
已知 EΘ(Cu+/Cu)＝0.521 V，EΘ(Cu2+/Cu+)＝0.153V，KspΘ(CuCl)＝2.0×10－6。
一、填空题（每空1分，共30分） 1、－141.5 kJ 2、[Fe(CN)6]3－ 3、四硝基·(乙二胺)合钴(Ⅲ)酸铵 ; 6 4、3d24s2 ; d ; 四 ; ⅣB 5、平面正方形; 2
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