当前位置：首页 > 第八章 第26讲 弱电解质的电离平衡
c2?H?则K＝，代入数值求解即可。
c?HX?
＋
(2)已知c(HX)和电离平衡常数，求c(H)。 HX H ＋ X 起始：c(HX) 0 0
平衡：c(HX)－c(H) c(H) c(X) c?H?·c?X?c2?H?
则：K＝＋＝＋
c?HX?－c?H?c?HX?－c?H?
＋
－
＋
＋
＋
－
＋
－
＋
由于c(H)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H)≈c(HX)，则c(H)＝K·c?HX?，代入数值求解即可。 深度思考
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大( )
(2)电离常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大( ) (3)对于0.1 mol·L
－1
＋
＋
＋＋＋
的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH4)·c(OH)变小( )
＋
＋－
c?NH4?(4)向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，先增大再减小( )
c?NH3·H2O?
c?CH3COO?
(5)室温下，向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中－不变( )
c?CH3COOH?·c?OH?2．H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.3×107，Ka2＝5.6×10
－
－11
－
，它的Ka1、Ka2差别很大的原因
(从电离平衡的角度解释)。
3．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 电离平衡 常数(25 ℃)
按要求书写离子方程式：
(1)将少量Na2CO3溶液滴加到HCOOH溶液中 ___________________________________。 (2)将少量CO2气体通入NaClO溶液中 ___________________________________。 (3)将少量CO2气体通入到Na2S溶液中 ___________________________________。
HCOOH K＝1.77×104 －H2S K1＝1.3×10K2＝7.1×10－7 H2CO3 K1＝4.4×10 K2＝4.7×10－7 HClO 3.0×108 －－15－11
5
题组一 有关电离常数的定性分析
1．25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 电离平衡常数 请回答下列问题： (1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为
－
－
－
－
＋
CH3COOH 1.7×105 －H2CO3 K1＝4.4×10K2＝4.7×10－7 HClO 3.0×108 －－11 。
(2)同浓度的CH3COO、HCO3、CO23、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为。 (3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理
由是 。
题组二 有关电离常数的定量计算 2．0.1 mol·L
－
－1
醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOHH＋CH3COO。经测定溶液中
－
－
＋－
c(CH3COO)为1.4×103mol·L1，此温度下醋酸的电离常数Ka＝。
3．碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×105 mol·L1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，
－
－
－5.60
则H2CO3HCO3＋H的平衡常数K1＝。(已知：10
－＋
＝2.5×106)
－
考点三 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
一元强酸与一元弱酸的比较
pH或物质的量浓度 溶液的导电性 水的电离程度 加水稀释等倍数pH的变化量 等体积溶液中和NaOH反应的量 等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸溶液(b) pH：a_____b a_____b a_____b a_____b a_____b 等pH的盐酸(a)与醋酸溶液(b) 物质的量浓度：a_____b a_____b a_____b a_____b a_____b 6
分别加该酸的钠盐固体后pH 开始与金属反应的速率 等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量 水的电离程度 深度思考
a：_____ b：_____ a_____b 相同 HA_____HB a：_____ b：_____ 相同 a_____b HA_____HB 改变下列条件，请在横线上写出下列曲线代表哪种酸的变化曲线。 (1)相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸 ①加入足量的Zn，V(H2)与时间的变化曲线
②加水稀释，pH变化的曲线
(2)相同体积相同pH的盐酸和醋酸 ①加入足量的Zn，V(H2)与时间的变化曲线
②加水稀释，pH变化的曲线
题组一 强酸与弱酸的多角度比较
7
1．在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是(用字母表示，下同)。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是。 (3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是。
(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是。
(5)当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为，反应所需时间的长短关系是。 (6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是。 (7)将c(H)相同体积相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH＝7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为。
2．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )
序号 pH 溶液 ① 11 氨水 ② 11 氢氧化钠溶液 ③ 3 醋酸 ④ 3 盐酸 ＋＋
＋
＋＋＋
＋
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)＞c(OH) C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③ D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2
假设法进行有关量的大小比较
在做有关强酸、弱酸、强碱、弱碱的题目时，可以先假设所给物质全部是强电解质，再在此基础上结合电离平衡移动原理进行分析。如第2题中的C选项，分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10，然后再根据平衡移动原理进行分析；再如D选项，假设均是强酸强碱，则V1＝V2，然后再根据弱碱的电离平衡及浓度进行分析。
题组二 一强一弱比较的图像分析
3．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )
＋
－
4．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图
8
本文作者：...共分享92篇相关文档
