2021高考化学一轮复习氧化还原反应习题含解析

C．HNO3 D．浓H2SO4

(4)请配平以下化学方程式： Al＋ NaNO3＋ NaOH=== NaAlO2＋ N2↑＋ H2O。若反应过程中转移10 mol电子，则生成标准状况下的N2体积为________L。

[解析] (1)还原剂中元素的化合价升高，故HI为还原剂，氧化剂对应的生成物为还原产物，还原产物为NO。(2)由题述反应及常用淀粉鉴别I2可知，需要选用淀粉－KI试纸和食醋。(3) NaNO2中N为＋3价，N2中N为0价，需要加入还原剂，故选A。(4)根据化合价升降法配平得：10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O，由该化学方程式可知生成3 mol N2转移30 mol电子，则转移10 mol电子，生成1 mol N2，在标准状况下的体积为22.4 L。

[答案] (1)HI NO (2)①⑤ (3)A

(4)10 6 4 10 3 2 22.4

9．(2020·河北衡水中学模拟)2018年5月15日是我国第25个“防治碘缺乏病日”。关于“食盐加碘”的问题一直以来被广大医疗专家、沿海居民热议，在社会上引起广泛关注。某地市场销售的某种食用精制盐配料为食盐、碘酸钾、抗结剂，某学生为了测定其中的碘含量，设计步骤如下：

a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c．以淀粉溶液为指示剂，逐渐加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)：

________KIO3＋________KI＋________H2SO4===________K2SO4＋________I2＋________H2O

(2)向碘的四氯化碳溶液中加入足量Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_________________________①上述c反应常用于定量测定碘的含量。I2与Na2S2O3溶液反应的离子方程式是(已知Na2S2O3被氧化成Na2S4O6)___________ _____________。

②判断c中反应恰好完全所依据的现象是____________________。 ③b中反应所产生的I2的物质的量是________mol。

[解析] (1)KIO3中I元素的化合价由＋5价降低为0价，KIO3为氧化剂，

KI中I元素的化合价由－1价升高到0价，KI为还原剂，由得失电子守恒及质量守恒定律可知，反应方程式为KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O。(2)Na2SO3稀溶液与I2反应，Na2SO3具有还原性，被氧化为Na2SO4，I2具有氧化性，被还原为I－，结合反应的电荷守恒和原子守恒写出并配平离子方程式：I2

2－－－＋＋SO23＋H2O===2I＋SO4＋＋2H。(3)碘遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，2－－－随反应I2＋2S2O2溶液中I2完全转化为I－，溶液由蓝色3===2I＋S4O6的进行，

变为无色，说明反应到达终点，判断c中反应恰好完全所依据的现象是滴最后一

－滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色。根据反应I2＋2S2O23===2I－＋S

2－

4O6可得：

－3mol/L×10.0×10－3L

2.0×1012－

n(I2)＝2n(S2O3)＝

2

＝1.0×10－5mol。

[答案] (1)1 5 3 3 3 3

2－－－＋(2)I2＋SO23＋H2O===2I＋SO4＋2H

2－－－(3)①I2＋2S2O23===2I＋S4O6 ②滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无

色，且半分钟内不变色 ③1.0×10－5

[能力提升练]

1．(2020·湖南六校联考)在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸

＋2＋

钾溶液褪色。其中发生反应的离子方程式为2MnO－4＋16H＋5Na2O2===2Mn

＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋，下列判断正确的是( )

A．高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 B．反应的氧化产物只有氧气

C．向高锰酸钾溶液中加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液 D．当反应产生标准状况下22.4 L氧气时，反应转移的电子为4 mol [解析] 由元素化合价的变化可知，高锰酸钾是氧化剂，过氧化钠是还原剂，A项错误；反应中只有Na2O2中的氧元素由－1价升高为0价，氧化产物只有氧气，B项正确；向高锰酸钾溶液中加入浓盐酸，二者发生反应有氯气生成，C项错误；当反应产生标准状况下22.4 L氧气，即1 mol氧气时，氧元素由－1价升高到0价，转移2 mol电子，D项错误。

[答案] B

＋

2. (2019·陕西咸阳一检)某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH＋4，H，N2，Cl－

六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是

( )

A．该反应的氧化产物是Cl－ B．生成1 mol N2转移3 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D．反应后溶液的酸性明显增强

[解析] 由题图可知N2为生成物，则NH＋4是反应物，N元素化合价升高，故化合价降低的元素是Cl，ClO－是氧化剂，Cl－是还原产物，结合电荷守恒知，

－－＋发生反应的离子方程式为2NH＋4＋3ClO===N2↑＋3Cl＋3H2O＋2H，该反应

的氧化产物是N2，A项错误；生成1 mol N2转移6 mol电子，B项错误；氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，C项错误；反应后有H＋生成，所以溶液酸性明显增强，D项正确。

[答案] D

3．(2020·重庆七校联合考试)氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为aHClO3===bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O。下列说法正确的是( )

A．由反应可知：氧化产物只有HClO4

B．由非金属性：Cl>S可推知，酸性：HClO3>H2SO4 C．若a＝8，b＝3，则该反应转移8e－

D．若该反应所得1 mol混合气体的质量为45 g，则反应可表示为3HClO3===2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O

[解析] 该反应中氧化产物有O2和HClO4，A项错误；HClO3不是Cl的最高价氧化物对应的水化物，故不能根据非金属性：Cl>S来推断酸性：HClO3>H2SO4，B项错误；若a＝8，b＝3，根据原子守恒和得失电子守恒得：①2c＋d＝8，②12＋2d＝10c，联立①②解得c＝2，d＝4，则该反应转移20e－，C项错误；设混合气体中O2为x mol，则Cl2为(1－x)mol,32x＋71(1－x)＝45，解

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得x＝3，即1 mol混合气体中O2为3 mol，Cl2为3 mol，D项正确。

[答案] D

4．(2019·山东八校第二次联考)在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应。已知：

①半反应式：Cu2O－2e－＋2H＋===2Cu2＋＋H2O ②五种物质：FeSO4，Fe2(SO4)3，CuSO4，Na2CO3，KI ③Fe2＋＋MnO－→Fe3＋＋Mn2＋＋H2O(未配平) 4＋X―下列判断正确的是( )

A．①中半反应式发生的是还原反应

B．②中五种物质中能使①顺利发生的物质为Fe2(SO4)3

－－2＋C．MnO－4＋5e＋4H2O===Mn＋8OH是反应③的一个半反应

2＋3＋D．几种物质的氧化性强弱顺序为MnO－4>Cu>Fe

[解析] ①中Cu2O→Cu2＋，铜元素化合价升高，发生的是氧化反应，A项错误；为使①顺利发生，要选择氧化性强的物质作氧化剂，而Fe2(SO4)3可作①

3＋＋的氧化剂，B项正确；配平反应③为5Fe2＋＋MnO－＋Mn2＋＋4＋8H===5Fe

4H2O，反应在酸性条件下进行，③的半反应中不能生成OH－，C项错误；根据

3＋上述分析可知氧化性：Fe3＋>Cu2＋，根据③可知氧化性：MnO－，即氧化性：4>Fe3＋MnO－>Cu2＋，D项错误。 4>Fe

[答案] B

5．(2019·河北张家口期末)聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)3－y]n是一种性能优越的无机高分子混凝剂，制备方法如下：在30～45℃时，向硫酸亚铁和硫酸的混合溶液中，缓慢加入H2O2，若反应后最终得到1 mol[Fe2(OH)x(SO4)3－y]n，下列叙述错误的是(不考虑处理过程中的实际损耗)( )

A．制备过程中，硫酸亚铁作还原剂，硫酸和H2O2作氧化剂 B．制备过程中，温度过高会导致H2O2的用量增大 C．消耗硫酸的物质的量为(1－0.5x)n mol D．理论上消耗H2O2的物质的量为n mol

[解析] H2SO4中反应前后各元素化合价均没有变化，不是氧化剂，A项错误；H2O2受热易分解，温度过高，H2O2用量增大，B项正确；由化合物中正负化合价代数和为零可得－x＋(－2)×(3－y)＝－6，x＝2y，生成1 mol聚合硫酸铁