2021高考化学一轮复习氧化还原反应习题含解析

课后跟踪训练(五)

[基础巩固练]

1．(2019·福建厦门检测)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( ) A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色 B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 C．将SO2通入氯水中，溶液黄绿色褪去

D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色

[解析] 将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，乙醇被氧化，Cr元素化合价由＋6价变为＋3价，属于氧化还原反应，A不符合题意；SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，发生中和反应生成盐和H2O，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B符合题意；SO2通入氯水中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，有电子转移，属于氧化还原反应，C不符合题意；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性，石蕊溶液褪色是因为发生氧化还原反应，D不符合题意。

[答案] B

2．(2019·北京朝阳区期末)硫元素的几种化合物存在下列转化关系： CuNaOH溶液S稀H2SO4浓H2SO4――→SO2――→Na2SO3溶液――→Na2S2O3――→S

①②③④下列判断不正确的是( ) A．反应①中浓硫酸作氧化剂

B．反应②中SO2表现酸性氧化物的性质 C．反应③的原子利用率是100% D．反应④中H2SO4作还原剂

[解析] 反应①是铜与浓硫酸反应，浓硫酸作氧化剂，A项正确；反应②是酸性氧化物SO2与碱反应，B项正确；反应③为Na2SO3＋S===Na2S2O3，原子利用率为100%，C项正确；反应④Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O中硫酸只起酸的作用，D项错误。

[答案] D

3．(2019·江西省红色七校第一次联考)已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能

溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是( )

A．化合物KCrO2中Cr为＋3价 B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

2－

C．实验②证明氧化性：Cr2O7>I2

D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性

[解析] 根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，KCrO2中Cr为＋3价，A项正确；Cr2O3既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，故Cr2O3是两性氧化物，B项正确；实验②中K2Cr2O7将KI氧化为I2，根据氧化剂的氧

－化性大于氧化产物的氧化性，得氧化性：Cr2O2C项正确；实验③中KCrO27>I2，

被氧化为K2Cr2O7，H2O2仅体现氧化性，D项错误。

[答案] D

4．(2019·安徽名校联考)现有下列三个氧化还原反应：①2B－＋Z2===B2＋2Z

－

－＋2＋，②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－，③2XO－4＋10Z＋16H===2X＋5Z2＋8H2O，根

据上述反应，判断下列结论正确的是( )

A．要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2

3＋

B．氧化性强弱顺序为XO－4>Z2>A>B2

－C．X2＋是XO－4的氧化产物，B2是B的还原产物

＋2＋2＋3＋D．在溶液中不可能发生反应：XO－4＋5A＋8H===X＋5A＋4H2O

3＋[解析] 由题给三个反应可知氧化性强弱顺序为XO－，加入B2，4>Z2>B2>A

只与溶液中的A2＋反应，不与Z－，B－反应，符合题意，A项正确，B项错误；

3＋－－X2＋是XO－4的还原产物，B2是B的氧化产物，C项错误；氧化性XO4>A，

该反应可以发生，D项错误。

[答案] A

5．(2020·合肥市质量检测一)已知反应：As2S3＋HNO3＋X―→H3AsO4＋H2SO4＋NO↑，下列关于该反应的说法不正确的是( )

A．X为H2O

B．参加反应的HNO3全部被还原 C．氧化产物为H2SO4和H3AsO4

D．生成1 mol H3AsO4转移2 mol e－

[解析] 配平该反应：3As2S3＋28HNO3＋4H2O===6H3AsO4＋9H2SO4＋28NO↑，X为H2O，A项正确；参加反应的HNO3全部转化为NO，故参加反应的HNO3全部被还原，B项正确；反应中As由＋3价升高为＋5价，S由－2价升高为＋6价，氧化产物为H2SO4和H3AsO4，C项正确；该反应中转移84e－，84

故生成1 mol H3AsO4转移6 mol＝14 mol电子，D项错误。

[答案] D

6．(2020·山东济南期末)下列有关氧化还原反应的判断正确的是( ) 选项 A B C 反应方程式 LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑ 2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2 4Na2O2＋6H2O＋4Fe2＋===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋ SiO2＋3C===SiC＋2CO↑ 判断 n(氧化产物)∶n(还原产物)＝1∶4 n(氧化产物)∶n(还原产物)＝1∶1 n(氧化剂)∶n(还原剂) ＝1∶1 n(氧化剂)∶n(还原剂) D ＝1∶3 [解析] A项，易对LiAlH4中H的化合价判断错误。LiAlH4中H为－1价，与H2O中＋1价的H发生归中反应，所以H2既是氧化产物又是还原产物，根据H2中氢原子来源可知n(氧化产物)∶n(还原产物)＝1∶1，错误；B项，不明白KOH中氧原子的来源而出错。KI中I从－1价升高到0价，I2是氧化产物，O3中O从0价降低到－2价，KOH为还原产物，但每2 mol KOH中只有1 mol O来自O3，另1 mol来自H2O，故n(氧化产物)∶n(还原产物)＝1∶1，正确；C项，忽略Na2O2既作氧化剂又作还原剂而出错。每4 mol Na2O2参与反应生成1 mol O2，说明其中只有1 mol Na2O2作还原剂，其余3 mol Na2O2中－1价的O变为－2价，这部分Na2O2作氧化剂，还原剂为1 mol Na2O2和4 mol Fe2＋，n(氧化剂)∶n(还原剂)＝3∶5，错误；D项，该反应为C的歧化反应，每3 mol C参与反应时，1 mol C化合价由0降低到－4,2 mol C化合价由0升高到＋2，n(氧化

剂)∶n(还原剂)＝1∶2，错误。

[答案] B

7．(2020·辽宁大连段考)按要求填空。 (1)在Fe，Fe2＋，Fe3＋，H＋中， ①只有氧化性的是________； ②只有还原性的是________；

③既有氧化性又有还原性的是________。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平) ①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O ②NH3＋NO―→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2

在②③反应中一定不可能实现的是________；在反应①中氧化剂是

________，还原性最强的是________，若该物质消耗30 g，转移电子________mol。

[解析] (2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。②式反应物中的氮元素化合价分别为－3价和＋2价，生成物中氮元素的化合价为＋3价，所以②式不能实现。

＋3在反应①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O

＋2

＋5

中，根据元素的化合价变化可知HNO3为

氧化剂，NO为还原剂(还原性最强)，当有30 g NO(即1 mol)消耗时，转移电子的物质的量为1 mol×1＝1 mol。

[答案] (1)①Fe3＋，H＋ ②Fe ③Fe2＋ (2)② HNO3 NO 1

8．(2019·贵州一测)已知工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，又有咸味，因而容易误食引起中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

(1)上述反应中，还原剂是________，还原产物是________。

(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①淀粉－KI试纸；②水；③淀粉；④白酒；⑤食醋，你认为必须选用的物质有________ (填序号)。

(3)某工厂废液中含有2%～50%的NaNO2，直接排放会造成水污染，下列试剂中能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。

A．NH4Cl

B．NaCl