2017-2018学年广东省深圳市南山区高三(上)期末化学试卷

A．物质c与物质d互为同分异构体

B．物质b的分子式为C10H12，既能发生加成反应也能发生取代反应 C．物质a中所有碳原子都在同一个平面上 D．物质d的一氯代物有2种

【解答】解：A．物质c与物质d的分子式均为C10H16，结构不同，互为同分异构体，故A正确；

B．由结构可知b的分子式为C10H12，含有碳碳双键，可以发生加成反应，含有烷的结构，可以发生取代反应，故B正确；

C．物质含碳碳双键，为平面结构，2个平面可能共面，则5个C可能共面，由于亚甲基为四面体结构，5个C原子也可能不共面，故C错误；

C．物质c与物质d的分子式结构不同，互为同分异构体，故C正确； D．物质d只有次甲基、亚甲基上两种H，其一氯代物有2种，故D正确； 故选：C。

4．（6分）下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是（ ）

选项 A

操作

现象

结论

向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液紫色褪去 Fe2+有还原性 KMnO4溶液

B 向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2 产生白色胶状物质 酸性：H2CO3＞H2SiO3

C 将新制氯水和NaBr溶液在试管中混下层溶液呈橙红色 合后，加入苯，振荡，静置

氧化性：Cl2＞Br2

D 向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水 溶液先浑浊后澄清

Al3+与NH3?H2O不能大量共存

A．A B．B C．C D．D

【解答】解：A．酸性KMnO4溶液可氧化氯离子，也可能氧化亚铁离子，不能验证Fe2+有还原性，故A错误；

B．Na2SiO3溶液中通入适量的CO2，发生强酸制取弱酸的反应，则酸性：H2CO3＞H2SiO3，故B正确；

D．氯水和NaBr溶液反应生成溴，苯的密度比水的密度小，则分层后上层溶液呈橙红色，

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故C错误；

D．滴加过量氨水，生成氢氧化铝沉淀，则溶液不能变澄清，故D错误； 故选：B。

5．（6分）“可呼吸”的钠﹣二氧化碳可充电电池的工作原理如图所示。放电时，产生的Na2CO3

固体与另一种黑色固体产物均储存于碳纳米管中。下列说法不正确的是（ ）

A．放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极

﹣

B．放电时，正极反应为：3CO2+4Na++4e＝2Na2CO3+C C．充电时，Na+向钠金属片极移动

D．该电池的有机溶剂也可以选用乙醇代替

【解答】解：A．放电时为原电池反应，钠金属片失去电子作负极，碳纳米管上得电子作正极，故A正确；

B．放电时，正极得电子发生还原反应，反应为3CO2+4Na++4e＝2Na2CO3+C，故B正

﹣

确；

C．充电时，钠金属片极为阴极，而电解池中阳离子向阴移动，所以Na+向钠金属片极移动，故C正确；

D．钠与乙醇反应，不能用乙醇代替有机溶剂作溶剂，故D错误； 故选：D。

6．（6分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y组成的常见非金属单质。K 是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05mol?L示。下列说法正确的是（ ）

﹣1

丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所

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A．K、L、M 中沸点最高的是K

B．W、Y组成的某化合物中含有非极性共价键 C．X、Y、Z形成的单质与H2反应，Z最容易 D．原子半径：W＜X＜Y

【解答】解：由上述分析可知，W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素， A．K（SO2）、M（CO2）常温下为气体，L为H2O，常温下为液体，L的沸点最高，故A错误；

B．W、Y组成的某化合物为H2O2时含O﹣O非极性共价键，故B正确；

C．非金属性为O＞S＞C，X、Y、Z形成的单质与H2反应，Y最容易，故C错误； D．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径为C＞O＞H，即W＜Y＜X，故D错误； 故选：B。

7．（6分）常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴滴加已知浓度的NaOH溶液，若定义pc是溶液中溶质的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中pc（H2C2O4）、pc（HC2O4）、pc（C2O42）与溶液pH的关系如图所示，（已知：H2C2O4?HC2O4+H+Ka1，HC2O4

﹣

﹣

﹣﹣

?C2O42+H+Ka2）。则下列说法不正确的是（ ）

﹣

A．常温下Ka2＝10

﹣5.3

B．pH从3上升到5.3的过程中水的电离程度增大 C．曲线 I是pc（HC2O4）的变化 D．滴定过程中，

﹣

随pH的升高而增大

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【解答】解：A．常温下Ka2＝溶液的pH＝5.3，则Ka2＝c（H+）＝10

﹣5.3

，如果c（HC2O4）＝c（C2O42），

﹣

﹣

，故A正确；

B．酸抑制水电离，酸中c（H+）越大其抑制水电离程度越大，所以pH从3上升到5.3的过程中c（H+）减小，则水的电离程度增大，故B正确；

C．根据纵坐标含义知，pc越小该微粒浓度越大，溶液的pH越小，c（H2C2O4）越大，pc越小，则II为pc（H2C2O4），同理I为pc（HC2O4）、III为pc（C2O42），故C正确；

﹣

﹣

D．电离平衡常数只与温度有关，滴定过程中＝

＝

故选：D。

二、解答题（共3小题，满分43分）

不变，故D错误；

8．（14分）FeSO4可作还原剂、着色剂、制药等。在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能溶于浓硫酸，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：

（1）甲组同学按照图1所示的装置，通过实验检验FeSO4分解产物。装置B中可观察到的现象是 品红溶液褪色 ，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。

（2）乙组同学认为实验结论不严谨，对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，为了验证绿钒分解后的气体产物，乙组同学从甲组实验装置和下列装置（图2）中选用部分装置重新组装，对产生的硫的氧化物进行验证： ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、 D 、 E 、 B 、C（每个仪器只能使用一次）。该实验过程中，能证明SO3对后面气体检测不产生干扰的现象是 装置E中无白色沉淀生成 。

②试验完成后，A试管中产物的红色固体是 Fe2O3 ，综合上述信息，其余气体产物一

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