2017-2018学年广东省深圳市南山区高三(上)期末化学试卷

请写出由四氯化碲得到Te单质的离子方程式 。 （7）上述流程中可循环利用的物质 （填化学式）。

10．（15分）甲醇不仅是重要的化工原料，而且还是性能优良的能源和车用燃料。 （1）已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1＝a kJ?mol1

﹣

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2＝b kJ?mol1

﹣

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＝c kJ?mol1

﹣

试写出由气态甲醇完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。 （2）通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。

若在一容积可变的密闭容器中充入1mol CO和2mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化如图所示。 ①该反应的△H 0。

②A、B两点压强大小pA pB（填“＞、＜、＝”），其原因为 。 ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为2L，则平衡常数KA＝ 。如果反应开始时仍充入1molCO和2mol H2，则在平衡状态B时，容器的体积V（B）＝ L。 （3）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，H2SO4溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。则电池负极反应的离子方程式为 。

【化学一选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分15分）

11．（15分）A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F、G为第四周期元素。已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是三个相邻主族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个成单电子，G是ⅠB族的元素。回答下列问题：

（1）B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示），A元素分别与B、D元素形成的二种微粒都具有NH3相似的结构，属于等电子体，它们的化学式分别是 、 。

（2）E单质晶体中原子的堆积方式是 （填“体心立方堆积”、“面心立方最密堆积”或“六方最密堆积”），配位数是 。

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（3）F元素的基态原子价层电子排布图为 ，G元素的基态原子外围电子排布式为 。

（4）向G的硫酸盐溶液中滴加氨水生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[G（NH3）4]SO4?H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过 键与中心离子G2+结合；NH3分子中N原子的杂化方式是 。

（5）用晶体的X射线衍射法对G的测定得到以下结果：G的晶胞为面心立方最密堆积，又知该晶体的密度为ρg?cm为阿伏加德罗常数）。

【化学一选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）

12．聚碳酸酯因具有良好的透光率，被广泛用于制作挡风玻璃、镜片、光盘等，但原来合成聚碳酸酯的原料之一是有毒的光气，现在改用绿色化学原料碳酸二甲酯E与双酚缩合聚合

而

成

。

其

合

成

路

线

如

下

：

3

，G的原子半径是 cm（用NA和ρ表示，其中NA

已知：RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH 回答下列问题：

（1）下列说法错误的是 （填标号）。

a．C2H4是衡量一个国家石油化工水平的重要标志b。丙酮一定不可以发生加成反应 c．双酚遇FeCl3溶液不会变紫色d。聚碳酸酯在一定条件下能水解

（2）A是苯的同系物，其蒸气密度是氢气密度的46倍，则A的名称为 。 （3）B中官能团的名称为 ；反应①的反应类型为 。

（4）E的结构简式为 ，D与E在一定条件下可生成芳香族聚碳酸酯，写出反应的化学方程式 。

（5）已知物质M与E互为同分异构体，M的水溶液呈酸性，在一定条件下2molM能生

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成1mol分子中含六元环结构的有机物，则M的结构简式为 。

（6）参照上述合成路线，以C2H4、乙醇为原料（无机试剂任选）合成碳酸二乙酯的合成路线。

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2017-2018学年广东省深圳市南山区高三（上）期末化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）

1．（6分）我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也．”这里所用的“法”是指（ ） A．萃取

B．渗析

C．蒸馏

D．干馏

【解答】解：由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏， 故选：C。

2．（6分）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A．0.1mol CaC2含有离子总数是0.2NA

B．标准状况下，1molNa2O2与44.8L的SO2反应转移电子数是2NA C．1L1 mol?L

1

的AlCl3溶液中Cl数目为3NA

﹣

D．2molSO2与4molO2反应生成的SO3的分子数是2NA

【解答】解：A、CaC2由Ca2+和C22构成，故0.1mol碳化钙中含0.2NA个离子，故A

﹣

正确；

B、Na2O2与SO2反应生成Na2SO4：Na2O2+SO2＝Na2SO4，故标况下44.8L即2mol二氧化硫过量，实际反应掉1mol，而由于硫元素由+4价变为+6价，故当1mol二氧化硫反应时，反应转移2NA个电子，故B正确；

C、1L1mol/L的氯化铝溶液中，氯化铝的物质的量n＝CV＝1mol/L×1L＝1mol，而AlCl3电离产生3个Cl，故1mol氯化铝溶液中含3NA个氯离子，故C正确；

D、SO2与O2的反应为可逆反应，故不能进行彻底，则生成的三氧化硫分子个数小于2NA个，故D错误。 故选：D。

3．（6分）由物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如下图所示。关于图中有机

﹣

物说法中错误的是（ ）

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