2017-2018学年广东省深圳市南山区高三（上）期末化学试卷

2017-2018学年广东省深圳市南山区高三（上）期末化学试卷

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）

1．（6分）我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也．”这里所用的“法”是指（ ） A．萃取

B．渗析

C．蒸馏

D．干馏

2．（6分）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A．0.1mol CaC2含有离子总数是0.2NA

B．标准状况下，1molNa2O2与44.8L的SO2反应转移电子数是2NA C．1L1 mol?L

1

的AlCl3溶液中Cl数目为3NA

﹣

D．2molSO2与4molO2反应生成的SO3的分子数是2NA

3．（6分）由物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如下图所示。关于图中有机

物说法中错误的是（ ）

A．物质c与物质d互为同分异构体

B．物质b的分子式为C10H12，既能发生加成反应也能发生取代反应 C．物质a中所有碳原子都在同一个平面上 D．物质d的一氯代物有2种

4．（6分）下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是（ ）

选项 A

操作

现象

结论

向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液紫色褪去 Fe2+有还原性 KMnO4溶液

B 向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2 产生白色胶状物质 酸性：H2CO3＞H2SiO3

C 将新制氯水和NaBr溶液在试管中混下层溶液呈橙红色 合后，加入苯，振荡，静置

氧化性：Cl2＞Br2

D 向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水 溶液先浑浊后澄清

Al3+与NH3?H2O不能大量共存

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A．A B．B C．C D．D

5．（6分）“可呼吸”的钠﹣二氧化碳可充电电池的工作原理如图所示。放电时，产生的Na2CO3

固体与另一种黑色固体产物均储存于碳纳米管中。下列说法不正确的是（ ）

A．放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极

﹣

B．放电时，正极反应为：3CO2+4Na++4e＝2Na2CO3+C C．充电时，Na+向钠金属片极移动

D．该电池的有机溶剂也可以选用乙醇代替

6．（6分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y组成的常见非金属单质。K 是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05mol?L示。下列说法正确的是（ ）

﹣1

丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所

A．K、L、M 中沸点最高的是K

B．W、Y组成的某化合物中含有非极性共价键 C．X、Y、Z形成的单质与H2反应，Z最容易 D．原子半径：W＜X＜Y

7．（6分）常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴滴加已知浓度的NaOH溶液，若定义pc是溶液中溶质的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中pc（H2C2O4）、pc（HC2O4）、pc（C2O42）与溶液pH的关系如图所示，（已知：H2C2O4?HC2O4+H+Ka1，HC2O4

﹣

﹣

﹣﹣

?C2O42+H+Ka2）。则下列说法不正确的是（ ）

﹣

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A．常温下Ka2＝10

﹣5.3

B．pH从3上升到5.3的过程中水的电离程度增大 C．曲线 I是pc（HC2O4）的变化 D．滴定过程中，

二、解答题（共3小题，满分43分）

8．（14分）FeSO4可作还原剂、着色剂、制药等。在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能溶于浓硫酸，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：

﹣

随pH的升高而增大

（1）甲组同学按照图1所示的装置，通过实验检验FeSO4分解产物。装置B中可观察到的现象是 ，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。

（2）乙组同学认为实验结论不严谨，对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，为了验证绿钒分解后的气体产物，乙组同学从甲组实验装置和下列装置（图2）中选用部分装置重新组装，对产生的硫的氧化物进行验证： ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、 、 、 、C（每个仪器只能使用一次）。该实验过程中，能证明SO3对后面气体检测不产生干扰的现象是 。

②试验完成后，A试管中产物的红色固体是 ，综合上述信息，其余气体产物一定含有 。

③已知实验前的FeSO4质量是m1g，加热一段时间后为了测定FeSO4分解程度，往反应

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后的试管中加入一定浓度的硫酸溶液，用浓度为c1mol?L1的KMnO4来滴定，到达滴定终点时消耗KMnO4的量为V1mL，则FeSO4分解程度为 。 （3）设计实验证明H2SO3酸性强于H2CO3酸性 。

9．（14分）硒（Se）、碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一，电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se和少量金属单质及其他化合物，工业上从其中回收碲、硒的一种工艺流程如下：

已知：

Ⅰ．TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱；

Ⅱ．元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32、HTeO3等形式存在；

﹣

﹣

Ⅲ.25℃时，亚碲酸（H2TeO3）的 Ka1＝1×10

3

，Ka2＝2×10

8

；

Ⅳ．Se和TeO2的物理性质如下：

物理性质 Se TeO2

熔点 221℃ 733℃

沸点 685℃ 1260℃

水溶性 难溶于水 微溶于水

（1）Se的氢化物的电子式是 。NaHTeO3的溶液的pH 7（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）加入浓硫酸焙烧前常将阳极泥中大块颗粒先粉碎其目的是 。

（3）SeO2与SO2在冷却后通入水中反应的化学方程式 。反应后分离出Se单质的操作①为 （填操作名称）。

（4）焙砂中碲以TeO2形式存在，与足量NaOH溶液反应后得到的溶液①，其溶质的主要成分为 （填化学式，过量的NaOH除外）。工业上也可以通过电解溶液①得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为 。

（5）向溶液①中加入硫酸时控制溶液的pH为4.5﹣5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，将导致碲的回收率偏低，其原因是 。

（6）将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲，然后再SO2通入到溶液中得到Te单质，

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