河北省新乐市第一中学高中化学 4.1 无机非金属材料的主角硅课堂练习 新人教版必修1

4.1 无机非金属材料的主角-硅

1．下列叙述中，正确的是( ) A．自然界中存在大量的单质硅

B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅

C．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应 D．自然界中硅元素都存在于石英中

2．下列关于二氧化硅的说法中正确的是( )

A．二氧化硅溶于水所得溶液能使紫色石蕊溶液变为红色 B．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可得白色胶状沉淀硅酸

C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强 D．二氧化硅是酸性氧化物，不溶于任何酸溶液 3．下列物质：①氢氟酸，②浓H2SO4，③烧碱溶液，

④Na2CO3固体，⑤氧化钙，⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有( ) A. ①②⑥ B. ②③⑥ C. ①③④⑤

D．全部

4．熔融氢氧化钠所选用的器皿是( ) A．陶瓷坩埚 B．石英坩埚 C．普通玻璃坩埚 D．生铁坩埚 5.下列关于硅酸的说法正确的是( ) A．硅酸可以通过SiO2和水的化合反应制得

B．用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3(胶体)制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的原理 C．硅酸难溶于水，不能与NaOH溶液反应 D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂

6．(双选)下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是( ) A．SiO2→Na2SiO3 B．SiO2→H2SiO3 C．SiO2→CaSiO3 D．Na2SiO3→SiO2

7．下列说法中正确的是( )

A．SiO2分子是由一个硅原子和两个氧原子构成的

B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，是因为玻璃中含有SiO2，SiO2能与NaOH溶液反应C．C和Si属于同一主族，所以CO2和SiO2性质相似

D．因为SiO2不能与水反应生成酸，所以SiO2不属于酸性氧化物

8．下列反应的离子方程式中，不正确的是( )

1

A．二氧化硅和氢氟酸反应：SiO2＋4H===Si＋2H2O B．二氧化硅和氢氧化钾溶液反应： SiO2＋2OH===SiO3＋H2O

C．水玻璃中滴入盐酸：SiO3＋2H===H2SiO3↓ D．碳酸钡滴加稀硝酸：BaCO3＋2H===Ba＋H2O＋CO2↑

9．如何用所提供的试剂和方法除去各混合物粉末中的杂质(括号内为杂质)？将所选答案的编号填入＋

2＋

2－

＋

－

2－

＋4＋

表中相应的空格内(如果不需补加试剂，则对应答案栏可空着)。

可供选择的试剂：

A．盐酸；B.NaOH溶液；C.O2；D.H2O；E.CO2 可供选择的操作：

①分液；②加热；③过滤；④结晶

序号 粉末状混合物 所加试剂 主要操作 (1) SiO2(CaCO3) (2) CaCO3(SiO2) (3) NaCl(SiO2) (4) SiO2(Fe2O3) (5) SiO2(H2SiO3) (6) SiO2(Na2SO4) 10.已知下列物质有如图所示转化关系，水和部分产物已略去。

①X为不溶于水的坚硬固体，Z无固定熔点，是现代建筑中不可缺少的装饰材料； ②无色气体A是引起温室效应的主要气体； ③B、D均为难溶于水的白色固体；

④高纯度的F是制造电脑芯片的一种非金属单质。 据此回答下列问题：

(1)B的化学式是________，F的名称是______。

(2)由X、Y制F的过程中，Y作________(填“氧气”或“还原”)剂。 (3)转化①的化学方程式为________________。 (4)转化②(A少量)的离子方程式为________。

2

课堂练习

1．B。自然界中硅的含量很高，但都是以化合态存在，A选项错误；硅是亲氧元素，主要以氧化物及硅酸盐形式存在，D项错误。二氧化硅的性质很稳定，C项错误。

2．B。二氧化硅不溶于水，不能与水直接反应制得硅酸，更谈不上“所得溶液能使紫色石蕊溶液变为红色”，显然A项不正确；由硅酸酸性比碳酸弱的规律可知，二氧化碳通入水玻璃可得硅酸，符合强酸制弱酸的规律，因此，B项正确；高温时，二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，只能说明二氧化碳易挥发，不能说明硅酸的酸性比碳酸强，故C项错误；二氧化硅是酸性氧化物，不溶于一般的酸溶液，但能与氢氟酸溶液反应而溶解，D项也不正确。

3．C。

4．D。陶瓷、石英、玻璃中均含有SiO2，SiO2可以跟NaOH发生如下反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。所以A、B、C三种器皿都不能选用，只能用生铁坩埚。

5．D。SiO2不溶于水也不能与水反应生成硅酸，A项错误；B项中反应是利用了强酸制弱酸的原理，B项错误；硅酸虽难溶于水，但可与强碱溶液反应生成硅酸盐，C项错误。

6．BD。SiO2是酸性氧化物，能与碱或碱性氧化物反应生成盐，所以A、C项可行；二氧化硅不能和水反应生成对应的酸，所以B项不能进行；Na2SiO3稳定，受热不分解，所以D项不能进行。

7．B。A中，SiO2是原子晶体，不存在分子；C中，CO2和SiO2的物理性质差异很大，如它们的状态、熔沸点等差别大；D中，SiO2属于酸性氧化物。

8．A。SiO2和氢氟酸反应的离子方程式为：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，A错误。

9．解析：(1)根据SiO2除了溶于氢氟酸外不溶于其他酸，而CaCO3溶于盐酸，反应的化学方程式为CaCO3

＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。

(2)根据SiO2能溶于NaOH溶液，即SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，而CaCO3不能。 (3)根据NaCl溶于水，而SiO2不溶于水。

(4)根据SiO2不溶于盐酸，而Fe2O3溶于盐酸，即Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。 (5)根据H2SiO3受热分解生成SiO2，即H2SiO3△,SiO2＋H2O。 (6)根据SiO2不溶于水，而Na2SO4溶于水。

答案：(1)A ③ (2)B ③ (3)D ③④ (4)A ③ (5)不加试剂 ② (6)D ③

10．解析：由①知Z应为玻璃，则X应为SiO2，C为Na2SiO3，A为CO2，D为H2SiO3，E为Na2CO3，B为CaCO3，Y为C，F为Si。

答案：(1)CaCO3 硅 (2)还原 (3)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

(4)CO2＋SiO3＋H2O===H2SiO3(胶体)＋CO3

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