(4份试卷汇总)2019-2020学年湖北省荆门市中考化学三月模拟试卷

①间苯二胺属于_____（填写“单质”“氧化物”“有机物”）之一。 ②间苯二胺由_____种元素组成。

③间苯二胺分子中，N、H两种原子的个数之比为_____（填最简整数比）。 ④间苯二胺中，碳元素和氢元素的质量之比为_____（填最简整数比）。 ⑤间苯二胺中，所含元素质量分数最大的元素是_____。

17．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是：向浓氨水中通入足量的CO2生成NH4HCO3（碳酸氢铵），然后加入食盐充分搅拌，两者发生复分解反应，由于碳酸氢钠的溶解度很小，便呈晶体析出，将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠，二氧化碳和水． （1）请写出上述原理的三个化学方程式： ①_____；②_____；③_____．

（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为正确的是_____．

A 生产过程中部分产物可作为原料使用 B 副产品是一种氮肥 C 反应不需要加热，可节约能源．

18．2018年12月28日成雅铁路正式开通运营，使雅安人民出行更加便捷。

（1）钒钢用于制造高铁的铁轨，钒钢属于_______（填“天然”、“合成”或“金属”）材料。 （2）列车的车体建造需要消耗大量的铝合金。铝具有很强的抗腐蚀性，其原因是_______。 （3）以煤炭燃烧为动力的乐山嘉阳小火车是目前仍在运行的蒸汽机车之一，被称为“工业文明的活化石”。从化学角度分析蒸汽机车被电力机车淘汰的原因_______（任举一点）。

（4）列车车厢是密闭的空间，提供清洁空气、保持车厢卫生非常重要。高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，Na2FeO4中铁元素的化合价为_______。

某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2）,它可以使车厢里的二氧化碳转化为氧气，同时生成碳酸钠，反应的化学反应方程式为_______。 三、简答题

19．很多化学反应需在一定条件下才能进行，请你分析下图两个实验回答问题：

(1)图1中的现象是：热水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧，此实验得到的结论是________________________________________________________________________。

(2)图2中的现象：一段时间后，b、c中铁钉基本无现象，a中的铁钉液面处出现锈斑。铁生锈的原因是______________________________________________________________。 (3)以上实验说明通过改变反应条件，某些化学反应是可以阻止的，请举出一例说明________________________________________________________________________。 20．如图1是两种元素在元素周期表中的信息，图 2是氯原子和硫离子的结构示意图。

(1)图1方框的横线上应填的符号是____，图2横线上的数字是___； (2)用化学符号和数字填空：氯原子______，3个钠离子____； (3)图1中的钠元素与图2中的硫元素形成化合物的化学式是____； (4)根据元素的原子结构示意图，不能直接获得的信息是_____(填序号)。 A 核电荷数 B 相对原子质量 C 电子层数 D 最外层电子数 四、实验题

21．化学是一门以实验为基础的学科。请结合下图装置或仪器回答问题：

（1）写出上图中仪器X 的名称__________。

（2）若实验室要用同一装置制取并收集O2和CO2，最好选择_______装置组合（填字母序号），写出用该装置制取O2的化学方程式________________________________。

（3）实验室用锌与稀硫酸反应来制取氢气并测定氢气的体积。请从上图中选择最佳的装置进行组合，整套装置的导管口连接顺序是_______（填字母） A．a→d

B．b→g

C．b→e→f→h

D．b→f→e→h

（4）氨气（NH3）极易溶于水，实验室常用加热NH4Cl 和Ca(OH)2的固体混合物制取氨气，则气体发生装置应选用上图中的______（填装置序号），用收集到的氨气做下图的实验，可观察到的现象是__________________________。

五、流程题

22．工业上把海水晒制后得到的晶体称为粗盐（含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质），剩余的液体称为苦卤（主要含有MgCl2、NaCl等）．粗盐和苦卤均是重要的化工原料．

（1）在化工生产中，通常需要对粗盐进行除杂处理才能使用．下列是除杂过程示意图．

①实验中为加快溶解通常进行的操作有_____；操作①的名称是_____．

②图中的除杂试剂有多种，其中除去CaCl2通常选用的试剂是_____（填化学式）；其中加入BaCl2是为

了除去Na2SO4杂质，写出有关反应的化学方程式_____． （2）工业上以苦卤为原料可以制取金属镁．其生产流程如下：

①贝壳加热分解时的另一产物是CO2，则贝壳的主要成分为_____（写化学式）；写出生成Mg（OH）2的化学方程式_____．

②电解生成Mg的反应属于分解反应，则另一生成物为_____；观察上述生产过程中的反应，没有涉及到的基本反应类型有_____． 六、计算题

23．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，则生成氧气的质量为__________，原混合物中二氧化锰的质量为___________。(结果保留到小数后1位) 24．向100 g9.8%的稀硫酸中逐滴加入8%的氢氧化钠溶液至200g，测得硫酸的质量分数与加入的氢氧化钠溶液质量的关系如下图所示，计算回答：

(1)据上左图分析：加入氢氧化钠溶液______g时与100g稀硫酸恰好完全反应。

(2)计算坐标中a点相应的值是_______________？(写出计算过程，保留小数点后一位，下同) (3)计算往稀硫酸中加入氢氧化钠溶液至200g时所得溶液中硫酸钠的质量分数___________？ 七、探究题

25．硫酸氢钠( NaHSO4)溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。 预测 ①能够与含Ba2+的盐反应 ②能够与__________(填物质类别)反应 ③能够与___________(填物质类别)反应

________________ _________________ 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 取少量 NaHSO4溶液于试管中,滴入__________ BaCl2溶液,如果观察到__________，则预测成立 _________________，如果观察到____________，则预测成立。 ________________，如果观察到_____________，则预测成立。

【参考答案】*** 一、选择题 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A D D C C D A C A A D C B D 二、填空题 16．有机物 三 1：4 9：1 碳或C

17．NH3?H2O+CO2＝NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O AB

18．金属 铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，起保护作用 浪费化石能源

三、简答题

19． 燃烧需要可燃物与氧气(或空气)接触 铁与氧气和水共同作用 隔绝氧气可以阻止燃料燃烧(或涂油、刷油漆等涂保护层的方法可以防止铁制品锈蚀) 20．Na 7 Cl 3Na+ Na2S B 四、实验题

21．（1）水槽（2）B、C 2H2O2五、流程题

22．搅拌 过滤 Na2CO3 BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl CaCO3 Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）

2

2H2O +O2↑（3）D （4）A ，试管内液面上升，酚酞溶液变红

↓+CaCl2 Cl2 置换反应

六、计算题

23．6g 3.5g 24．3.3% 4.7% 七、探究题

25． NaHSO4电离出SO4

2—

有白色沉淀产生 碳酸盐 NaHSO4电离出H 取少量NaHSO4溶液于试管中，

+

滴入Na2CO3溶液， 有气泡产生 指示剂 NaHSO4电离出H+ 取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液， 石蕊溶液变红色