(4份试卷汇总)2019-2020学年湖北省荆门市中考化学三月模拟试卷

C CO气体 CO2 通过灼热的CuO固体 D NaCl固体 MgCl2 加入适量KOH溶液，过滤，蒸发 A．A B．B C．C D．D 10．某同学书写的试剂标签如下图所示，其中错误的是 A．

B．

C．

D．

11．下列物质所对应的用途不正确的是

A．大理石——用作建筑材料 B．钛合金——制造人造骨 C．氢氧化钠——治疗胃酸过多 D．熟石灰——改良酸性土壤 12．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是 A．俗名苛性钠、火碱或烧碱 B．氢氧化钠固体露置在空气中易变质 C．易溶于水，溶于水时吸收大量的热

D．是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业

13．下列物质露置于空气中，一段时间后总质量会增加且变质的是（ ）

①浓硫酸 ②浓盐酸 ③氢氧化钠固体 ④氯化钠 ⑤石灰水 ⑥生石灰 A．③⑥

B．①③⑥

C．③⑤⑥

D．①③⑤⑥

14．下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中合理的是（ ） A．热胀冷缩﹣﹣分子的大小随温度的改变而改变 B．蔗糖溶于水﹣﹣蔗糖分子变成了水分子 C．墙内开花墙外香﹣﹣分子在不断地运动 D．水受热变成水蒸气﹣﹣分子分裂成原子 15．下列物质中，不属于有机物的是 A．碳酸钙 二、填空题

16．向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸(该反应是放热反应)，下列不符合实验事实的．．．是

B．甲烷

C．乙醇

D．葡萄糖

A． B．

C． D．

17．如图所示是加热水至沸腾的实验。

（1）从微观角度解释图 中所发生的变化是_____________。 （2）酒精燃烧的化学方程式为________________。

（3）木塞冲出时，水的内能转化情况与内燃机的_______冲程相同。

18．强光照射氢气与氯气（Cl2）的混合气体时会发生爆炸，其反应的微观过程可用如图表示：

（1）写出该反应的化学方程式：_____．

（2）分析该微观过程模拟图，你能总结出的一个结论是_____． 三、简答题

19．如图三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。

（1）如图是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由如图可知，元素的化学性质与_____（填字母序号）有密切的关系。

A 电子层数 B 最外层电子数 C 核外电子数

（2）如图中A、B处应填入的离子符号依次为_____、_____，该反应的实质为_____。 （3）如图所示反应的化学方程式为_____。

20．向AgNO3溶液中滴入NaCl溶液至恰好完全反应，如图表示反应前后溶液中存在的主要离子。

（1）实验过程中观察到的现象是_____。 （2）写出“四、实验题

21．在实验室配制15%的氯化钠溶液50g。需要氯化钠的质量为_____克，需水的体积为_____mL，该同学按如图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是_____（填字母）；E中玻璃棒的作用是_____。若图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为_____克。若无其它错误，此实验最

”表示的粒子的符号：_____。

（3）写出该反应的化学方程式：_____。

终导致所配制的溶液中溶质质量分数将_____（填“偏大”或“偏小”）。

五、流程题

22．难溶性杂卤石属于“呆矿”，主要成分有K2SO4、MgSO4、CaSO4、不溶性杂质等(假设杂质不参加反应)，为能充分利用钾资源，某工厂用溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

(1)在实验流程中加入过量的Ca(OH)2溶液，目的是除去主要成分中的___；发生反应的化学方程式是___。

(2)操作a的名称是___。

(3)请写出固体B的两种主要成分___、___(用化学式表示)

(4)在使用Ca(OH)2溶液和K2CO3溶液对杂卤石进行“溶浸”时，为探究获得较高浸出杂卤石主要成分的浸取率，某实验小组用测得浸取液中K+的质量分数乱来表示浸取率，在相同的时间里，进行了下述实验组： 实验 a b c d e 温度/℃ 25 40 40 60 60 +Ca(OH)2用量/g 2.5 2.5 3 3 4 K浸取率/% 72.4 86.55 90.02 91.98 91.45 +①上述实验的数据中，温度与K浸取率的关系是___。 ②上述5组实验中，若要获得最佳的K+浸取率，选择的反应条件是___℃和Ca(OH)2___g。 六、计算题

23．现有一瓶葡萄糖（C6H12O6）溶液， 部分标签如表所示，请计算：（本题只要求写出计算结果）

（1）葡萄糖的相对分子质量； （2）葡萄糖溶液中葡萄糖的质量。

24．普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件等。为了测定某黄铜样

品中铜的含量，设计了如下实验方案。

取50.00g黄铜样品，加入一种未知浓度的稀盐酸。有关实验数据如下图。

（1）样品完全反应产生H2的质量___________。

（2）图中m与n的关系是m n（填“＞”、“＜”或“﹦”）。

（3）黄铜样品中铜的质量分数是多少（写出计算过程，保留小数点后一位）。 （4）某同学根据图中数据计算盐酸的质量分数为：

请分析该同学的计算结果是否正确，如不正确指出错误的原因。 。 七、探究题

25．碳酸钠是苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸钠的性质，将一定质量的碳酸钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式______，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：

（实验用品）pH试纸、锌片、氧化铜粉末，稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。 （猜想与假设）反应后溶液中溶质的可能组成成分

猜想一：______ 猜想二：硫酸钠、碳酸钠 猜想三：硫酸钠、硫酸

（实验探究）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成下表实验现象中的①②③。 实验方案 A B C D 实验操作 实验现象 实验结① ______ 猜想二不正确 产生白色沉淀 猜想三正确 试纸变色，对照标准比色卡，pH② ______ 7 猜想三正确 ③ ______ 猜想三正确