新课标人教版高一化学必修2第二章测试题

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一、单项选择题（每小题3分，共48分）

1、对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )。

①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lg H2 ④铜片上析出1mol H2 A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④

2、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 ( )

A．升高温度 B．加入适量的水 C．加入少量CuSO4溶液 D．加入浓度较大的盐酸

3、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是 ( ) A．锌片是正极 B．电流从锌片流向铜

C．氢气在锌片上析出 D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯 4、下列各组物质中，含有相同的化学键的是

A．HI和NaI B．H2S和SO2 C．Cl2和KCl D．F2和NaBr

5、一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应mA+nB=pC，t秒末，A减少了 1.0mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，则m：n：p为 A．2：5：4 B．4：5：2 C．1：3：2 D．1：4：5

6、2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成多人伤亡。作为消防干警在现场作以下处理方法和过程较为合理的是①及时转移疏散人群，同是向有关部门报告事故有关情况②被转移人群应带上用浓氢氧化钠处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液；④被转移人群应带上用Na2CO3溶液处理过的口罩；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必太远；⑥及时清理现场，检查水源及食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空中喷洒水就可以解毒。

A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦ 7、列说法中错误的是（ ）

A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

8、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ） A．铜片、石墨棒，稀硫酸 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，FeCl3溶液

9、下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ） A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比 D．化学反应速率的常用单位有mol·L·S和mol/(L·min)

10、已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ） A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

11、在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L和5.4 mol·L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ）

A．0.1 mol·L·min B．0.3 mol·L·min C．0.2 mol·L·min D．0.6 mol·L·min

12、现有bX和aY两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是 A．b-m-n B．b+n+m C．b-m+n D．b+m-n 13、决定化学反应速率的主要因素是（ ） A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂

C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度

14、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )

n-m+-1

-1

-1

-1

-1

-1

-1

-1-1

-1

-1

-1

-1

A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC

15、关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是( ) A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．只有金属和非金属间才能形成离子键 C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．共价化合物分子中，一定不存在离子键 16、下列各个装置中能组成原电池的是 ( )

1 10

2 11 3 12 4 13 5 14 6 15 7 16 8 9 二、填空题（52分）

17、（4分）从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要

。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物与生成物的总能量大小，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为 反应。

18、（7分）实验室通常用浓盐酸与二氧化锰的反应来制取氯气 （1）写出此反应的化学方程式 。（3分） （2）此反应中浓盐酸表现出了哪些性质 （2分）

（3）每转移2mol电子产生 氯气、被还原的盐酸为 （2分）

19、（14分）已知X、Y、Z、U、V 、W是短周期内的六种元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Y元素的一种同素异形体在自然界中硬度最大，U、Z在元素周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体，V元素原子半径在短周期元素原子半径中最大，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4。

（1）请写出W原子的结构示意图 ；

（2）W单质与Z单质的反应产物在一定条件下与Z单质反应，该反应的化学方程式： 。

（3）X、Y、Z、W四种元素组成原子个数比为：8：2：4：1的化合物，该化合物的化学式为 。

（4）Z元素的最高价氧化物对应的水化物与Z元素的氢化物可以反应，写出该反应的的化学方程式 。

（5）写出Y的最高价氧化物的结构式 。

（6）写出Z、V形成的原子个最比为1：1的化合物的电子式 。

（7）指出Y、Z、U形成氢化物的稳定性由弱到强的顺序： 。（用化学式） 20、（11分）X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同，W是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

(1)X、Y和Z、W的元素符号分别为 、 、 、 。（4分） (2)W位于元素周期表第 周期第 族；W的阳离子结构示意图 。（3分）

(3)四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。（2分）[学+科+网] (4)写出W的最高价氧化物与Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ；（2分） 21、（6分）由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是 极，发生 反应，电极反应式是 ；锌是 极，发生 反应，电极反应式是 。 22、（10分）对于反应2S02+02

2SO3(g)当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的

S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 改变的条件 升高温度 降低温度 生成SO3的速率 增大氧气的浓度 使用催化剂 增大压强