2017届化学全国版单元测试卷（含答案）：单元卷三 氧化还原反应（单元名校模拟卷）.doc

单元卷三 氧化还原反应

单元名校模拟卷

可能用到的相对原子质量：

H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65

一、选择题(本大题共16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合要求) 1．(2015·河南六市联考)下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是( ) A．过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂 B．热的纯碱溶液常用作物品表面油污洗涤剂 C．漂白粉常被用于疫区的环境消毒 D．铝热反应常用于焊接钢轨

2．(2015·辽宁沈阳期末)下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( ) A．当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 B．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化 D．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂

3．(2015·安徽名校联考)根据物质中N元素的化合价判断，下列说法错误的是( ) A．NH3具有还原性 C．N2只具有氧化性

B．N2既具有氧化性又具有还原性 D．HNO3具有氧化性

4．(2016·河北衡水调研)对溶液中的氧化还原反应存在下列几种说法，其中错误的是( ) A．有可能属于化合反应 C．有可能属于置换反应

B．有可能属于复分解反应 D．有可能属于离子反应

5．(2015·北京海淀期末)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( )

2A．Cr2O2B．HNO3―→NO2 7―→CrO4

－

－

C．SiO2―→Si D．CH3CH2OH―→CH3CHO

6．(2015·云南昆明期末)下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )

①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6 ②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；3∶1 高温

③SiO2＋3C=====SiC＋2CO↑；1∶2 ④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1 A．①③ B．②③

C．②④ D．①④

7．(2015·海口一中月考)化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式正确的是( )

18A．5H182O2＋2KMnO4＋3H2SO4===5O2↑＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O 18B．CH3COOH＋C2H185OH―→CH3COOCH2CH3＋H2O 18C．2Na2O2＋2H182O===4NaOH＋O2↑

D．K37ClO3＋6HCl(浓)===K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O

8．(2016·河北石家庄一次质检)一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NH4NO3―→HNO3＋N2＋H2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为( )

A．5∶3 B．5∶4

＋

＋

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C．1∶1 D．3∶5

＋

＋

9．(2015·郑州一次质检)已知Fe3、Fe2、NO3、NH4、H和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中正确的是( ) A．氧化产物为NH4

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 C．Fe3和Fe2分别属于反应物和生成物

＋

＋

＋

D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe3＋e===Fe2

＋

－

＋

10．(2015·江苏南京一模)24 mL浓度为0.05 mol·Lmol·L

－1

－1

的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02

的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在

还原产物中的化合价为( ) A．＋2 B．＋3

C．＋4 D．＋5

11．(2015·江西五校二次联考)向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是( )

A．滴加KI溶液时，转移2 mol e时生成 1 mol白色沉淀 B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性 C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2>I2>SO2

＋

－

12．(2015·山东潍坊期末)等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，氧化产物为Cu2或

＋

SO24，还原产物为NO。消耗硝酸的量最多的是( )

－

A．Cu B．Cu2O C．CuS D．Cu2S

13．(2015·北京40所示范校一次联考)NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应MnO4＋NO2＋X―→Mn2＋NO3＋H2O(未配平)。下列叙述中正确的是( )

－

－

＋

－

A．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 B．反应过程中溶液的pH减小

C．该反应中NO2被还原 D．X可以是盐酸

14．(2015·长春一模)根据下图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)

－

A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应 B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属

C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1 D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

15．(2015·山西“晋商四校”上学期联考)FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为( ) A．1∶6 B．1∶7

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C．2∶11 D．16∶25

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16．(2015·甘肃部分高中联考)向含S2、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )

二、非选择题(本题共3小题，共36分)

17．(2015·山东潍坊期末)(11分)化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某同学按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L

－1

的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各

1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。[已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O]

(1)e处反应的离子方程式为______________________________________________。 (2)b处的实验现象为_________________，d处的实验现象为___________________。 (3)c处反应的化学方程式为____________________________________________。

标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。 (4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是________________。

18．(2016·昆明期末)(12分)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型消毒剂，工业上制备高铁酸钠有下列四种方法：

a．2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O； b．2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑； c．Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O；

d．Fe(NO3)3＋NaOH＋Cl2―→Na2FeO4＋NaNO3＋NaCl＋H2O。 请回答下列问题：

(1)下列判断正确的是________(填序号)。 A．方法a、b、c都可在水溶液中进行

B．根据a、b可知NaClO、Na2O2的氧化性均强于Na2FeO4的 C．FeSO4只有还原性，没有氧化性

D．能用KSCN溶液检验b的产物中是否含有FeSO4 (2)对于方法c下列说法正确的是________(填序号)。 A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．还原产物只有Na2O

C．3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移

D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 (3)对于方法d，请回答下列问题：

①配平该方法中的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目：_________________________________________________________________。 ②氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________________________。 ③写出Na2FeO4与H2O反应的离子方程式： _____________________________， 请你推测Na2FeO4除了能消毒杀菌外，另一个用途是_____________________。

19．(2015·江西南昌调研)(13分)过氧化氢是重要的氧化剂，也可作还原剂，它的水溶液称为