化学选修3 第二章 第二节 第一课时 课时跟踪训练

________________________________________________________________________。 (3)H2O分子的立体构型为：_________________________________________________， 请你预测水分子中∠H—O—H的大小范围并解释原因

___________________________________________________________________。 (4)SO2Cl2和SO2F2都属于AX4E0型分子，S===O之间以双键结合，S—Cl、S—F之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：______，SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl________(选填“<”、“>”或“＝”)SO2F2分子中∠F－S－F。

解析：(1)n＋m＝2，即价层电子对数为2，VSEPR理想模型为直线形，键角180°；而正四面体结构，价层电子对数应为4，即n＋m＝4。

(2)CO2为AX2E0，n＋m＝2，按照(1)，CO2应为直线形。

(3)H2O为AX2E2，n＋m＝4，其VSEPR理想模型为正四面体，键角109.5°，但由于含有两对孤电子对，由Ⅲ知，2个O—H受到2个孤电子对的斥力，∠H—O—H<109.5°，为V形结构。

(4)SO2Cl2和SO2F2为AX4E0型分子，n＋m＝4，其VSEPR理想模型为正四面体，因S===O键与S—Cl键或S—F键电子云分布不均匀，故为变形四面体；根据Ⅲ知2个S—F键之间的斥力小于2个S—Cl键，则∠Cl—S—Cl>∠F—S—F。

答案：(1)

直线形 180°

(2)CO2属AX2E0，n＋m＝2，故为直线形

(3)V形 按VSEPR预测，∠H－O－H为109°28′，由于O—H键受到孤电子对的斥力，使键角变小，所以∠H－O－H<109.5°

(4)变形的四面体结构 >

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