2020届宁夏石嘴山市第三中学高三一模考试化学试题解析版

D. 由Z、W、Q三种元素形成的盐有Na2SO3，Na2SO4，Na2S2O3等，故D错误； 故选：C。

7.室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是 10-11 已知：K(HY)=5.0×

A. 可选取酚酞作为滴定指示剂

C. 图中Q点水的电离程度最小，Kw<10-14 【答案】B 【解析】

B. M点溶液的pH>7

D. M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)

A. 滴定终点溶液显酸性，故可选取甲基橙作为滴定指示剂，A不正确；B. M点溶液中，c(NaY)=c(HY)，10-11，所以c(Y-)?c(HY)，代入HY的电离常数表达式可得，ka?cH因为K(HY)=5.0×

???5.0×10

?-11

，所

以，pH>7，B正确；C. 由图可知，Q点水的电离程度最小，Kw=10-14 ，C不正确； D. M点，由物料守恒可知，c(Na+)=c(HY)+c(Y-)， D不正确。本题选B。

8.乳酸亚铁晶体（[CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O ，相对分子质量为288）易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3CH（OH）COOH]与FeCO3反应制得。I.碳酸亚铁的制备（装置如图所示）

（1）仪器B的名称是______；实验操作如下：打开k1、k2，加入适量稀硫酸，关闭k1，使反应进行一段时间，其目的是______。

（2）接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是______，其反应的离子方程式为______。 （3）仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是____。 Ⅱ乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定

（4）向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在______的条件下，

经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

（5）两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：

①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%，其原因可能是______

②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取 25.00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加L－1硫代硫酸钠溶液滴定 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-）入几滴淀粉溶液，用0.100 mol·（已知：，当溶液______ ，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为______ %保留1位小数 。

【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). 生成FeSO4溶液，且用产生的H2排尽装置内的空气，防止二价铁被

2??氧化 (3). 关闭K2 (4). Fe?2HCO3?FeCO3??CO2??H2O (5). 取最后一次水洗液于

2+

试管中，加入过量稀盐酸酸化，滴加一定量的BaCl2溶液，若无白色浑浊出现，则洗涤干净 (6). 隔绝空气 (7). 乳酸根中羟基(?OH)能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾溶液偏多 (8). 蓝色褪去且半分钟不恢复 (9). 95.2% 【解析】 分析】

I.亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，故B制备硫酸亚铁，C装置中硫酸亚铁和NH4HCO3发生反应：

?Fe2??2HCO3?FeCO3??CO2??H2O，利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚

【铁溶液压入C中； 可将装置中的空气排出； 淀是否洗涤干净；

(1)根据仪器结构判断书写仪器名称；实验开始时打开kl、k2，加入适量稀硫酸，Fe和稀硫酸反应生成氢气，

(2)待装置内空气排出后，再关闭k2，B中容器内压强增大，可将生成的硫酸亚铁溶液排到装置C中，发生反应生成碳酸亚铁，同时生成二氧化碳；

(3)检验FeCO3沉淀是否洗涤干净，就是检验洗涤FeCO3沉淀的最后一次洗涤液中是否存在SO4，判断沉

2-Ⅱ.(4)Fe2+有较强还原性，易被空气中氧气氧化，获取乳酸亚铁晶体过程中应减小空气中氧气的干扰； (5)①乳酸和亚铁离子都可被酸性高锰酸钾氧化；

②I2的淀粉溶液显蓝色，滴加硫代硫酸钠溶液后蓝色会变浅，最终褪色；已知2Fe3++2I-=I2+2Fe2+、

I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），找相关粒子关系式、根据滴定时参加反应的硫代硫酸钠的物质的量计算出Fe2+的物质的量，再计算样品纯度；

【详解】(1)由仪器图形可知B为蒸馏烧瓶；实验中打开k1、k2，加入适量稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，关闭k1，使反应进行一段时间，可使生成的氢气排出装置C内的空气，防止二价铁被氧化； 答案为：蒸馏烧瓶；生成FeSO4 溶液，且用产生的H2 排尽装置内的空气，防止二价铁被氧化； (2)待装置内空气排出后，接下来要使仪器C中的制备反应发生，则需关闭K2，使B装置中气压增大，将生成的硫酸亚铁溶液排到装置C中，与碳酸氢根离子发生反应生成碳酸亚铁，同时生成二氧化碳，反应的离子方程式为Fe2???2HCO3?FeCO3??CO2??H2O； 2???2HCO3?FeCO3??CO2??H2O；

2-答案为：关闭K2；Fe(3)检验FeCO3沉淀是否洗涤干净，就是检验最后一次洗涤液中是否存在SO4，取最后一次水洗液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，滴加一定量的BaCl2溶液，若无白色浑浊出现，则表明洗涤液中不存在SO4； 答案为：取最后一次水洗液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，滴加一定量的BaCl2溶液，若无白色浑浊出现，则洗涤干净；

(4) 乳酸亚铁晶体有较强还原性，易被空气中氧气氧化，则制备乳酸亚铁应隔绝空气，防止被氧化； 答案为：隔绝空气 ；

(5)①：乳酸亚铁中亚铁离子以及乳酸根中含有的羟基均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，因为羟基的反应导致消耗高锰酸钾溶液偏多，故结果偏大；

答案为：乳酸根中羟基(?OH)能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾溶液偏多；

②碘的淀粉溶液显蓝色，滴加硫代硫酸钠溶液后蓝色会变浅，当蓝色刚好褪去且半分钟不恢复，即可判断为滴定终点；

答案为：蓝色褪去且半分钟不恢复；

样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，则铁元素转变成铁离子，取所有可溶物配成的100mL溶液中吸取

2-2Fe3?25.00mL，该溶液中所含铁离子可按下列关系式计算： 2molxx=0.00248mol，则所有可溶物配成的100mL溶液中铁离子为

~I22-~2S2O32mol，得

0.02480L?0.100mol/L100mL?0.00248mol =0.00992mol，按铁

25mL元素守恒可知，样品中乳酸亚铁的物质的量为0.00992mol，则样品的纯度为

0.00992mol?288g/mol?100%=95.2% ;

3.0000g答案为：95.2%

9.钴酸锂（LiCoO2）电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：

已知：①还原性：Cl－>Co2＋；

②Fe3＋和C2O4结合生成较稳定的[Fe（C2O4）3]3－，在强酸性条件下分解重新生成Fe3＋。回答下列问题： （1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是________。 （2）从含铝废液得到Al（OH）3的离子方程式为___________

（3）滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有________（填化学式）。写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式____________

（4）滤渣的主要成分为_______（填化学式）。

2H2O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问（5）在空气中加热一定质量的CoC2O4·题。

已知：①CoC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2。 ②固体失重率＝对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量。 序号 温度范围/℃ 化学方程式 CoC2O4·2H2O CoC2O41967% ＋2H2O Ⅱ

104，将浓度为0.02 mol·L1的Li2SO4和浓度为0.02 mol·L1的（6）已知Li2CO3的溶度积常数Ksp＝8.64×

Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的Li＋浓度为________ mol·L－1。

【答案】 (1). 增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 (2). AlO2-＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3- (3). FeCl3、CoCl2 (4). 2LiCoO2＋8HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋4H2O＋2LiCl (5). C (6).

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2?固体失重率 Ⅰ 120～220 300～350 ______ 59.02%