2020人教版高考化学一轮复习课时分层提升练 十八 6.1化学能与热能 Word版含解析

ΔH=-306 kJ·mol-1

(2)PCl5(g)

PCl3(g)+Cl2(g)

ΔH=+93 kJ·mol-1

(3)-399 kJ·mol-1 等于

一、选择题

1.现有容积固定且相同的甲、乙、丙三个容器,均存在如下反应,2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g) ΔH=-197kJ·mol-1。在一定条件下分

别向三个容器中充入的气体量和ΔH如表所示:

容器 SO2(mol) O2(mol) He(mol) ΔH(kJ·mol-1) 甲 乙 丙 2 1 1 1 0.5 0.5 0 0 1 ΔH1 ΔH2 ΔH3 根据以上数据,下列选项正确的是 ( ) A.ΔH1=-197kJ·mol-1B.ΔH2=ΔH3 C.ΔH1=2ΔH2D.ΔH1>ΔH3

【解析】选B。由于反应可逆,甲容器中放出的热量小于197kJ,故ΔH1>

-197kJ·mol-1;乙和丙容器中平衡状态相同,故ΔH2=ΔH3;甲中SO2的转化率大于乙中的,故ΔH1<2ΔH2<ΔH3。

2.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、 1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成

C2H5OH(l)的ΔH为 ( ) A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mol-1 C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mol-1 【解析】选A。由题意知

①H2(g)+O2(g)②C2H4(g)+3O2(g)

H2O(l) ΔH1=-285.8 kJ·mol-1 2CO2(g)+2H2O(l)

ΔH2=-1 411.0 kJ·mol-1

③C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH3=-1 366.8 kJ·mol-1

则:④C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l) ΔH,由盖斯定律得:④=②-③,

则ΔH=ΔH2-ΔH3=-1 411.0-(-1 366.8)=-44.2 kJ·mol-1,故选A。 3.已知:

(1)H2(g)+O2(g)(2)2H2(g)+O2(g)

H2O(g) ΔH1=akJ·mol-1 2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol-1

(3)H2(g)+O2(g)(4)2H2(g)+O2(g)

H2O(l) ΔH3=ckJ·mol-1 2H2O(l) ΔH4=dkJ·mol-1

下列关系式中正确的是 ( ) A.ad>0D.2c=d>0

【解析】选B。氢气的燃烧反应是放热反应,因此ΔH均小于0,因此

选项C和D错。等量的气态水所具有的能量高于液态水,因此选项A错。

4.在298K、1.01×105Pa下,将22gCO2通入750mL1mol·L-1NaOH溶液中充分反应,测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下,1molCO2通入1L

2mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是 ( ) A.CO2(g)+NaOH(aq)

NaHCO3(aq)

ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1

B.CO2(g)+NaOH(aq)

NaHCO3(aq)

ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1

C.CO2(g)+NaOH(aq)

NaHCO3(aq)

ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1

D.2CO2(g)+2NaOH(l)

2NaHCO3(l)

ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-1

【解析】选C。0.5 mol CO2与0.75 mol NaOH反应生成0.25 mol Na2CO3和

0.25 mol NaHCO3,反应所放出的热量为x kJ,则生成1 mol Na2CO3和1 mol NaHCO3放出4x kJ的热量。1 mol CO2通入2 mol NaOH溶液中生成1 mol Na2CO3,放出y kJ的热量,则1 mol CO2与1 mol NaOH的溶液反应生成1 mol NaHCO3所放出的热量为(4x-y) kJ。D项中NaOH和NaHCO3的状态标错了。

【加固训练】

(2019·长沙模拟)对于:2C4H10(g)+13O2(g)-5800kJ·mol-1的叙述错误的是 ( )

A.该反应的反应热为ΔH=-5800kJ·mol-1,是放热反应 B.该反应的ΔH与各物质的状态有关,与化学计量数也有关 C.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ·mol-1

D.该式的含义为:25℃、101kPa下,2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ

【解析】选C。反应的ΔH=-5800kJ·mol-1,即焓变小于零,则反应是放热反应,故A正确;焓变的影响因素:物质的状态、物质的量的多少以及物质前面化学计量数的大小,故B正确;燃烧热的含义:完全燃烧1mol纯物质生成最稳定的氧化物所放出的能量,即丁烷的燃烧热为2900kJ·mol-1,故C错误;热化学方程式的含义:25℃、101kPa下,2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ,故D正确。 二、非选择题

5.研究碳化钙等钙的化合物的制备和应用具有重要意义。 (1)已知2000℃时,合成碳化钙的过程中还可能涉及如下反应 CaO(s)+C(s)Ca(g)+2C(s)

Ca(g)+CO(g) K1 ΔH1=akJ·mol-1 CaC2(s) K2 ΔH2=bkJ·mol-1

3Ca(g)+2CO(g) K3 ΔH3=ckJ·mol-1

8CO2(g)+10H2O(l);ΔH=

2CaO(s)+CaC2(s)