第3节配制一定物质的量浓度的溶液注意事项及误差分析

配制一定物质的量浓度的溶液注意事项

用NaOH固体配制250mL1.0mol/LNaOH溶液为例

1、所用仪器：烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平（带砝码）、药匙 说明：①使用容量瓶一定要说明容量瓶的容积 ②容易漏下药匙

③要说明是托盘天平，不能只说天平 ④不能只说滴管 ⑤砝码的“砝”容易写错

2、实验步骤

⑴计算：所需NaOH的质量为：1.0 mol/L×0.25 L×40 g/mol=10.0 g

说明：①必须先计算再称量，计算这一步必不可少 ⑵称量：用托盘天平在烧杯中迅速称量10.0 g NaOH固体

说明：①称量NaOH固体时必须使用小烧杯而不能在托盘上直接称量。 ②称量NaOH固体时要迅速，以防止吸收空气中的H2O和CO2。

③要说明NaOH固体的质量是10.0 g而不是10 g，这是由托盘天平的准确程度决定的，记

录的数据应体现量器的准确程度。

⑶溶解：取适量蒸馏水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌使之完全溶解，冷却至室温 说明：①此烧杯即称量时用的烧杯。不能称量时用一个烧杯，溶解时再用一个烧杯

②溶解时用水应尽量少，使溶质溶解即可。因为后面多次洗涤的洗涤液也需转移入容量瓶； ③任何固体或浓溶液都不能直接在容量瓶中溶解或稀释

④“用玻璃棒不断搅拌使之完全溶解”是必不可少的一步，一定要有文字体现 ⑤若溶质在溶解时明显放热或吸热，要说明冷却至室温 ⑷转移：用玻璃棒引流将烧杯中溶液转移入250mL容量瓶

说明：①“用玻璃棒引流”必须有文字体现，否则就认为是直接倒入 ②要说“转移” ⑸洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤溶液一并转移入容量瓶 说明：不能只洗涤烧杯

⑹定容：继续加蒸馏水至离刻度线2～3 cm时，改用胶头滴管滴加到凹液面最低处与刻度线相切 说明：改用胶头滴管滴加、到何时用胶头滴管、滴加到什么程度，都须有详细说明 ⑺塞紧瓶塞，摇匀，装瓶，贴好标签。

说明：①摇匀前要塞紧瓶塞 ②是摇匀而不是振荡 三、物质的量浓度溶液配制中的误差分析

用NaOH固体配制1.22mol·L的溶液500mL。下列操作对实验结果有无影响？若有影响，结果偏高还是偏低？

1、称量固体用时太长

2、溶解搅拌时有少量溶液从烧杯中溅出 3、未洗涤烧杯和玻璃棒 4、未冷至室温就转移入容量瓶

5、容量瓶内尚有少量水就向其中转移溶液

6、加水至刻度线，摇匀后发现液面低于刻度线后又加水 7、定容时加水超过刻度线后又用胶头滴管吸出 8、定容时俯视容量瓶的刻度线 9、称量药品时砝码放在左盘

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分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，称量瓶，50mL碱式滴定管，250mL锥形瓶，塑料量筒。

称固体溶质时，托盘天平指针左偏。说明NaOH的质量偏大，配制成的溶液浓度偏高。 定容时滴管加蒸馏水低于刻度线 。溶液体积偏小，配制成的溶液浓度偏高。 定容结束观察液面时眼睛俯视 。俯视，溶液体积偏小，配制成的溶液浓度偏高。