电解质溶液-学生

(A) 0.18 (B) 0.82 (C) 0.34 (D) 0.66 3820

用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol·dm-3和 0.1 mol·dm-3的不同电解质溶液，

其电阻分别为 1000 ?和 500 ?，则它们的摩尔电导率比为 __________ 。 ?m,1/?m,2= R2c2/(R1c1)= 5 3861

下列电解质水溶液中摩尔电导率最大的是： ( )

(A) 0.001 mol·kg-1 HAc (B) 0.001 mol·kg-1 KCl (C) 0.001 mol·kg-1 KOH (D) 0.001 mol·kg-1 HCl 3862

NaCl 稀溶液的摩尔电导率 ?m与 Na+、 Cl-离子的淌度(Ui)之间的关系为 ：

(A) ?m = U+ + U- (B) ?m = U+/F + U-/F (C) ?m = U+F + U-F (D) ?m= 2 (U+ + U-) 3864

下面哪一个公式表示了离子独立移动定律 ( )

??(A) ? = ?m/ ??m (B) ?m,+= t? ?m

??(C) ?m,+,+= ??m－?m,- (D) ?m= k / c

?3878

现有不同浓度的KCl溶液，若c1>c2，则摩尔电导率较小的是___________浓度的溶液。c1 3880

下面四种电解质溶液，浓度均为0.01 mol·dm-3，现已按它们的摩尔电导率?m值由大到小排了次序。请根据你已有的知识，判定下面哪个是正确的？ （ ） (A) NaCl > KCl > KOH > HCl (B) HCl > KOH > KCl > NaC (C) HCl > NaCl > KCl > KOH (D) HCl > KOH > NaCl > KCl 3881

室温下无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是： （ ） (A) ?La3+ (B) ?Ca2+ (C) NH4+ (D) OH - 3884

电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的? （ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B) 求弱电解质的解离度 (C) 求平均活度系数

(D)测电解质溶液的浓度 3885

在一定温度下稀释电解质溶液,电导率 ??和摩尔电导率?m将怎样变化? （ ） (A) ??增大，?m减小 (B) ??增大，?m增大

(C) ??变化不一定，?m增大 (D) ??先增后减，?m增大 3886

在一定温度下，1-1价型强电解质稀溶液的摩尔电导率?m的数值可反映哪些因素？ （ ）

(A) 浓度的大小

(B) 所含离子的电荷数 (C) 离子电迁移率的大小 (D) A和C 3902

已知??)?4.89×10-2 S?m?mol，此时(291K)纯水中的m(H+)= m(OH-)=7.8×10-8 m(H2O,291Kmol·kg-1，则该温度下纯水的电导率 ??为： (A) 3.81×10-9 S·m-1 (B) 3.81×10-6 S·m-1 (C) 7.63×10-9 S·m-1 (D) 7.63×10-6 S·m-1 3904

在一般情况下，电位梯度只影响 (A) 离子的电迁移率 (B) 离子迁移速率 (C) 电导率

(D) 离子的电流分数 3909

（ ）

2-1 （ ）

无限稀释LiCl水溶液的摩尔电导率为115.03×10-4 S?m?mol，在298 K时，测得LiCl稀溶液中Li+的迁移数为0.3364，则Cl-离子的摩尔电导率?m(Cl-)为：_____________________76.33×10-4 S?m?mol 3910

-2 +--8

18℃时，纯水的??mol·kg-1，m(H2O)?4.89×10S?m?mol，此时水中m(H)= m(OH)=7.8×10

2-12-12-1则18℃时纯水的电导率?为： (A) 3.81×10-6 S·m-1 (B) 3.81×10-8 S·m-1 (C) 3.81×10-7 S·m-1 (D) 3.81×10-5 S·m-1 3913

浓度分别为0.001，0.01，0.1和1.0 mol·dm-3的四种NaCl溶液，其中___________mol·dm-3溶液的电导率最大。1.0 mol·dm-3 3915

在10 cm3 1mol·dm-3 KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将_______________，摩尔电导率将_________________(填入增加、减小、不能确定)。减小 ；增加 3922

在298 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是： （ ） (A) La3+ (B) Mg2+ (C) NH4+ (D) H+

3924

在298 K的无限稀的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是： （ ）

- –

(A) CH3COO (B) Br (C) Cl - (D) OH - 3925

1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于：（ ） (A) 强电解质

(B) 弱电解质

(C) 无限稀释电解质溶液 (D) 摩尔浓度为1的溶液 3926

在HAc解离常数测定的实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc溶液的： (A) 电导率 (B) 电阻 (C) 摩尔电导率 (D) 解离度 3928

已知298 K时，

（ ）

2-12-1?-2 -2

??m(NH4Cl)?1.499×10S?m?mol，?m(NaOH)?2.487×10S?m?mol，

2-1?-2

??H2O)为： m(NaCl)?1.265×10S?m?mol，则?m(NH3?

(A) 0.277×10-2 S?m?mol (B) 2.721×10-2 S?m?mol (C) 2.253×10-2 S?m?mol (D) 5.251×10-2 S?m?mol 3929

2-12-12-12-1?2cOstwald稀释定律表示为：K???m($)，它适用于：

?m(?m??m)c$c （ ）

(A) 非电解质溶液 (B) 强电解质溶液

(C) 解离度很小的弱电解质 (D) 无限稀释的电解质溶液 3930

?在无限稀释的电解质溶液中，正离子淌度U?，正离子的摩尔电导率?m,?(M)和法拉第常数F之

?2?间的关系是：

?

（ ）

?(A) z+U?/?m,?=F

?(B) z+U???m,?=F

?(C) z+?m,?U?F = 1

? (D)

?/ zU??+?=F m,?4002

下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是 ： （ ） (A) 0.01 mol·kg-1 NaCl (B) 0.01 mol·kg-1 CaCl2 (C) 0.01 mol·kg-1 LaCl3 (D) 0.01 mol·kg-1 CuSO4 4003

1 mol·kg-1 K4Fe(CN)6 溶液的离子强度为 ： (A) 10 mol·kg-1 (B) 7 mol·kg-1 (C) 4 mol·kg-1 (D) 15 mol·kg-1

4004

0.1 mol·kg-1 氯化钡水溶液的离子强度为： （ ） (A) 0.1 mol·kg-1 (B) 0.15 mol·kg-1 (C) 0.2 mol·kg-1 (D) 0.3 mol·kg-1 4005

? Al2(SO4)3的化学势 ? 与Al3+ 和 SO24 离子的化学势 ? + ，?-－ 的关系为： ( )

(A) ? = ? + + ?-－ (B) ? = 3? + + 2?-－ (C) ? = 2? ++ 3?-－- (D) ? = ? +·?-－- 4007

电解质 i 在溶液中的离子平均活度系数为 ? i ( = ? ?)，下列判断 ? i大小的说法哪个正确？ （ ）

(A) ? i ≤ 1 (B) ? i ≥ 1 (C) A、B 都有可能 (D) ? i恒小于 1 4008

质量摩尔浓度为 m 的 Na3PO4溶液, 平均活度系数为 ? ?，则电解质的活度为： (A) aB= 4(m/m?)4 (? ?)4 (B) aB= 4(m/m?) (? ?)4 (C) aB= 27(m/m?)4 (? ?)4 (D) aB = 27(m/m?) (? ?)4 4011

浓度均为 m 的不同价型电解质，设 1-3 价型电解质的离子强度为 I1，2-2 价型电解质的离子强度为 I2，则 （ ）

(A) I1 < I2 (B) I1 = I2 (C) I1 = 1.5I2 (D) 无法比较 I1和 I2大小 4012

某一强电解质M v+ X v-，则其平均活度 a? 与活度aB之间的关系是： (A) a? = aB (B) a? = (aB)2 (C) a? = aB? (D) a? = (aB)1/? 4014

25℃时，0.02 mol·kg-1 CaCl2和 0.002 mol·kg-1 ZnSO4 混合液的离子强度为 _____ ，混合液中Zn2+的活度系数为 ____0.014 mol·kg-1 0.574 4016

AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为： ( ) (a) 0.1mol·dm-3 NaNO3 (b) 0.1mol·dm-3 NaCl (c) H2O (d) 0.1mol·dm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1mol·dm-3 NaBr

(A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e) (B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e)