[高考领航]2020届高三二轮化学专题复习：第1部分 专题七 电解 限时训练

限时(60分钟)

1．关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是( )

A．取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m

B．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸

C．取等体积的两种酸，分别用完全一样的NaOH溶液进行中和，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多 D．两种酸中c(CH3COO－)>c(Cl－)

解析：选C。A项，若稀释相同倍数，由于醋酸是弱酸，稀释促进其电离，则电离度增大，H＋浓度的减小程度要小于盐酸中H＋浓度的减小程度，所以醋酸的pH会小于盐酸的pH，现稀释后两溶液的pH仍相同，说明醋酸稀释的倍数大于盐酸稀释的倍数，A错误；B项，在pH相同时，虽然醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，但起始时H＋浓度相同，所以开始时反应速率相等，B错误；C项，pH相同的醋酸与盐酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，相同体积时，醋酸中所含CH3COOH的物质的量大，需要消耗的NaOH多，C正确；D项，在醋酸中，c(CH3COO－)＋c(OH

－)＝c(H＋)，在盐酸中，c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)，pH

相同的两种溶液，其H＋浓

度相等，OH－浓度也相等，故c(CH3COO－)＝c(Cl－)，D错误。

2．(2016·福建泉州质检)常温下，浓度均为1.0 mol·L1的NH3·H2O和NH4Cl混合

－

溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是( )

－A．加入适量的NaCl，可使c(NH＋4)＝c(Cl)

B．滴加几滴浓氨水，c(NH＋4)减小 c?NH＋4?C．滴加几滴浓盐酸，的值减小

c?NH3·H2O?

D．1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH＋4)比该混合溶液中的大

解析：选A。根据题意等浓度的两种溶液混合后，溶液呈碱性，说明NH3·H2O的

－加入适量的NaCl，电离程度大于NH4Cl的水解程度，即c(NH＋可使c(NH＋4)>c(Cl)，4)

＝c(Cl－)，A项正确；滴加几滴浓氨水，虽然电离程度减小，但c(NH＋4)仍增大，Bc?NH＋4?

－项错误；加入几滴浓盐酸后，c(OH)减小，由于电离常数不变，的值

c?NH3·H2O?增大，C项错误；由于NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH＋4)比该混合溶液中的小，D项错误。 3．下列说法正确的是( )

A．25℃时，在pH＝4的盐酸和NH4Cl溶液中，由水电离出的H＋浓度相等 B．25℃时，pH＝3和pH＝5的盐酸等体积混合后，溶液的pH＝4

C．25℃时，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝10 D．25℃时，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的100倍

解析：选D。A项，向水里加入强酸时会抑制水的电离，加入能水解的盐时会促进水的电离，故由水电离出的H＋浓度不等。B项，混合溶液的c(H＋)＝(10－3mol·L

－1＋10－5mol·L－1)÷2＝5.05×10－4mol·L－1，pH＝3.3。C

项，混合溶液的c(OH－)

＝(10－5mol·L－1＋10－3mol·L－1)÷2＝5.05×10－4mol·L－1，c(H＋)＝10－14÷(5.05×10

－4)≈1.98×10－11(mol·L－1)，pH≈10.7。D－3.6mol·L－1÷10－5.6mol·L－1＝100，正确。

项，橙汁和西瓜汁中c(H＋)的比值是10

4.(2016·山东枣庄模拟)图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH＝－lgc (OH－)，下列说法正确的是( )

A．T1和T2的关系是：T1>T2

B．KW的关系是：B>C>A＝D＝E C．A点到D点：加入少量酸可实现

D．T2时：pH＝2的硫酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性

解析：选C。A点的c(H＋)、c(OH－)大于B点，A点KW比B点高，故T1C>B，B项错误；A点到D点c(H＋)增大，KW不变，加入少量酸可实现，C项正确；若在常温下，pH＝2的硫酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性，T2不是常温，故D项错误。

5．(2016·南昌调研)关于FeCl3进行的实验，下列预测或解释正确的是( ) 选项 A B 实验 蒸发FeCl3溶液 预测或解释 得到FeCl3固体 在黄色的FeCl3溶液中加入FeCl3固FeCl3的水解程度变大，FeCl3浓度体，溶液黄色加深 将黄色的FeCl3溶液微热，溶液呈红褐色 在FeCl3溶液中，加入KHCO3溶液 减小 水解反应ΔH>0 有CO2产生，但无Fe(OH)3沉淀生成 C D 解析：选C。A项，FeCl3水解且生成的HCl易挥发，蒸干最终得到的是Fe(OH)3而不是FeCl3固体。B项，加入FeCl3固体，使FeCl3的水解平衡向正向移动，虽然FeCl3浓度增大，但是水解程度变小。C项，红褐色液体为Fe(OH)3胶体，说明加热促进了FeCl3的水解。D项，Fe3＋与HCO－3发生相互促进的水解反应，生成CO2，也生成Fe(OH)3沉淀。

6．(2016·临川一中模拟)下列叙述中不正确的是( )

－2－A．0.1 mol·L－1NH4HS溶液中有：c(NH＋4)

B．25℃时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合后，c(NH＋4)＝c(Cl

－

10－9

)，则NH3·H2O的电离常数为

a－0.01

C．等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)

D．等pH的①(NH4)2SO4溶液 ②NH4HSO4溶液 ③NH4Cl溶液中，c(NH＋4)的大小关系：①>③>②

－－解析：选D。NH4HS溶液中存在NH＋4和HS的水解平衡、HS的电离平衡，由物－料守恒知，c(NH＋H2O)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)，则c(NH＋4)＋c(NH3·4)

0.005×10－710－9－1，则c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，溶液呈中性，Ka＝a＝，

a－0.01－0.005

2B正确。HCN是弱酸，等浓度的HCN和NaCN混合溶液中根据物料守恒有2c(Na

＋)＝c(CN－)＋c(HCN)，C

正确。D中，pH相等时，①和③两溶液中c(NH＋4)相同，

＋＋NH＋4的水解程度也相同；②NH4的水解受到抑制，因此溶液中c(NH4)最小，故D

错误。

7．(2016·山东泰安一模)向20 mL 0.1 mol·L－1氨水中逐滴加入0.1 mol·L－1稀盐酸，混合液pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A．在D点：c(NH＋H2O)>c(Cl－) 4)＋c(NH3·

－－＋

B．在C点，有V1>10，且c(NH＋4)＝c(Cl)>c(OH)＝c(H)

－－＋C．在A、C间任一点，溶液中一定都有：c(NH＋4)>c(Cl)>c(OH)>c(H)

D．由B到C的过程中，c(NH4)/c(NH3·H2O)先增大后减小

解析：选B。在D点，对应20 mL的稀盐酸与氨水恰好完全反应，溶质只有NH4Cl，根据物料守恒，c(NH＋H2O)＝c(Cl－)，A项错误；C点溶液pH＝7，V1>10，4)＋c(NH3·

＋