天津市十二区县重点学校2020届高三毕业班联考（一）化学试题

C．③中正极反应：O2+4e?+ 2H2O ==4OH? D．对比①②③，说明苯能隔绝O2 11．下列说法正确的是

A．向NaHCO3溶液中通入CO2至pH=7，则 c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B．室温下，浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH＝4，则

c(CH3COO)－c(CH3COOH)＝2×(104－10

－

－

－10

) mol/L

c（H）

C．加水稀释0.1 mol/L醋酸溶液，溶液中增大 －c（OH）

D．室温下，NaHA溶液的pH<7，则一定有c(Na)＝c(HA)＋c(H2A)＋c(A2) 12．在3个体积均为4.0 L的恒容密闭容器中，反应 CO2(g)＋C(s)分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是

容器 I II III 温度/K 977 977 1250 起始时物质的量/mol n(CO2) 0.56 1.12 0 n(C) 1.12 1.12 0 n(CO) 0 0 1.12 平衡时物质的量/mol n(CO) 0.8 x y 2CO(g) ΔH > 0

＋

－

－

＋

A．977 K，该反应的化学平衡常数值为4

B．达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动 C．达到平衡时，容器I中CO2的转化率比容器II中的大 D．达到平衡时，容器III中的CO的转化率大于28.6%

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第II卷

注意事项：

1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共4题，共64分。

13．（14分）2019年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家，其研究的是两种常见锂电池：一种是采用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O2或镍钴铝酸锂为正极的“三元材料锂电池”；另一种是采用磷酸铁锂(LiFePO4)为正极的电池。请回答下列问题： （1）利用FeSO4、(NH4)2HPO4、LiOH为原料以物质的量之比1元1元1反应生成LiFePO4，该化学反应方程式为_______________________________________。

（2）Mn位于元素周期表的________区(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)，基态钴原子的未成对电子数为__________，1mol [CoCl (NH3)5] Cl2 中含σ键数目为_____NA。

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（3）磷元素可以形成多种含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，这四种酸中酸性最强的是__________。PO43-的空间构型是__________，中心原子的杂化方式是__________。 （4）PH3是___________分子(填“极性”或“非极性”)，其在水中的溶解性比NH3小，原因是___________。

（5）硫化锂Li2S(摩尔质量Mg?mol-1)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如右图。

若硫化锂晶体的密度为ag·cm-3，则距离最近的两个S2-的距离是___________nm。(用含a、M、NA的计算式表示) 14．（17分）布洛芬（Ibuprofen）为非甾体抗炎药，具有镇痛、抗炎作用。其合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）A→B的反应类型为_________ B的分子式为_________

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（2）C中所含官能团的名称为_____________

（3）苯中混有A，除杂试剂为________________，分离方法为_________

（4）检验D中官能团的化学方程式_________________________反应类型为_________ （5）比E少4个碳原子的E的同系物，其符合下列条件的同分异构体有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为__________________

①遇FeCl3溶液显紫色 ②苯环上只有两个互为对位的取代基 ③1mol该物质与足量的金属钠反应产生1mol H2 ④双键碳原子上不连羟基

（6）请结合题中所给信息和所学知识以 和CH3CH2OH为原料（其它无机试剂任选）合成

__________________________________________________________________________。 15．（17分）某化学小组在实验室选用下图所示装置 (夹持装置略）采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2。

已知：①乙醚的熔点为-116.3℃，沸点为34.6℃。

②Mg和Br2反应非常剧烈，放出大量的热；MgBr2具有强吸水性；MgBr2能与乙醚发生反应 MgBr2 +3C2H5OC2H5?MgBr2 ? 3C2H5OC2H5。 ③不考虑氮气与镁的反应 实验主要步骤如下：

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