钟祥六中2009届化学练习(27) - 图文

钟祥六中2009届化学练习（27）

十年寒窗，宝剑己利，百日苦战，再试锋芒。

要求：①认真审题，积极思维，仔细规范答题。②卷面整洁，字迹工整。

一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个正确答案） 6.下列广告用语从化学角度看，没有科学性错误的是 （ ） A．“K”牌咖啡，滴滴香浓，绝不含任何化学物质 B．食用合格“碘盐”，可预防某种甲状腺疾病 C．“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品 D．“雪山牌”矿泉水，真正的纯水

7．化学与科学发展、生产、生活密切相关。下列有关说法中错误的是

A．卫生部公布的首批非法食品添加剂中的三聚氰胺是一种含氮量很高的蛋白质 B．“神七”飞船返回仓的绝热层所使用的是耐高温、抗氧化的新型材料 C．“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，与石墨互为同素异形体 D．陶瓷、玻璃、水泥是使用量最大的无机非金属材料，都属于硅酸盐产品 8.下列关于化学用语或名称表述正确的是

A．水分子的比例模型：

的名称为：2，2，4一三甲基一4一戊烯

C．Ca原子的结构示意图为：

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

10．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 溴化钠溶液（NaI） 氯水、CCl4 萃取、分液 B 氯化铵溶液(FeCl3) 氢氧化钠溶液 过滤 C 二氧化碳（CO） 氧化铜粉末 通过灼热的CuO粉末 D 乙酸乙酯（乙酸） 乙醇、浓硫酸 加热

11. 已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断中正确的是

A. BeCl2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

1

B. Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO C. Be(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液

D. BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物

＋－

12. X、Y、Z三种元素，若：X与Y两种离子具有相同的电子层结构；Z元素的核内

—

质子数比Y元素核内质子数少9个，Y和Z两元素可形成42个电子的YZ3离子。下列说法正确的是

＋－

A．离子半径X>Y B．X、Y、Z均属于短周期元素

C．原子序数X>Z >Y D．X、Y、Z可形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物。 13．利用下列装置(部分仪器已省略)，能顺利完成对应实验的是

题号 答案

6 7 8 9 10 11 12 13 26． 某校化学研究性学习小组在学习了乙醇、乙醛的性质后，进行了以下实验探究。

试回答以下问题：

(1)按上图(夹持装置仪器已省略)，进行乙醇在铜催化条件下与氧气反应制乙醛实验。 安装好仪器装置，在加入药品前，首先应进行的操作是 。

c中热水的作用 。 (2)实验开始时，先关闭止水夹a，打开分液漏斗活塞，在铜丝部位加热片刻，然后打开止

水

夹

a

，

在

D

处

观

察

到

的

实

验

现

象

为 。

D处反应的化学方程式为 。 (3)取反应后F中的少量溶液滴入新制的氢氧化铜碱性悬浊液中并加热至沸腾，观察到有

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红色沉淀产生。有同学认为红色沉淀的成分可能是Cu20或Cu或Cu20与Cu的混合物。

通过查阅资料获知：①在酸性条件下，在空气中高温灼烧均生成氧化亚铜。为了验证红色沉淀的成分他们设计了如下实验： 方案1取少量该红色沉淀，往其中加入足量的稀硝酸，观察反应现象。 方案2取少量该红色沉淀，往其中加入足量的稀硫酸，观察反应现象。

方案3称取经充分干燥的红色沉淀ag，在空气中高温灼烧，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次直至恒重，称得固体的质量为bg，比较a、b的大小关系。

上述三个方案中能够确定红色沉淀成分的是 ，

其他方案不能确定的原因是 。 27． 下图是一些常见物质间的转化关系图。图中所有物质含有的元素中只有一种不是短周期元素，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出。已知：C、D．是单质；X是室内装璜材料中产生的主要有害气体之一；G是由四种元素组成的易溶于水的强电解质，水溶液呈碱性；E是一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体。反应②中还有三种产物未标出。

回答下列问题：

(1)写出G的化学式 X的结构简式 ， E的电子式 ；

(2)实验室里B通常保存在 试剂瓶中，原因是(用化学方程式表示) ；

(3)反应①的离子方程式为

其中G的溶液无酸性，H、I的溶液有酸性；D可与NaHC03溶液作用生成气体，遇

3

FeCl3溶液不显紫色；K分子式为(Cl5Hl606)n请完成下列各题：

(1)反应⑥的反应类型 ，反应⑨的条件是 。 (2)写出结构简式：E ，K 。 (3)写出下列反应的化学方程式：

B→C： H→I： (4)写出I的属于链状酯类且其核磁共振氢谱图中有三个吸收峰的同分异构体的结构简式 、 。(任写2个) 29.工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

在800℃，铂催化剂存在条件下，氨与氧气反应的主要产物是NO和H20。在实际生产中氨的氧化率与混合气中氧氨比(氧气与氨气物质的量比，以γ{n(02)／n(NH3)}表示)的关系如下图

(1)氨氧化率达到100％，理论上γ{n(02)／n(NH3)}为1.25，而实际生产要将丫值维持在1.7~2.2之间，其原因是 。

(2)若使氨的氧化率达到95％，应控制氨在氨、空气混合气体中的体积分数约为 (设氧气占空气的体积分数为20％)。将γ=1.75的氨、空气混合气体通入800℃、盛有铂催化剂的氧化炉，充分反应后导入到吸收塔的气体的主要成分是 。

(3)现以a mol NH3和足量空气为原料(不考虑N2的反应)最大程度制取NH4N03。经过一

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系列转化反应后，向反应后的混合物中加入b g水，得到密度为ρg·mL的溶液，计算该溶液中NH4N03物质的量浓度可能的最大值。

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钟祥六中2009届化学练习（27）

题号 答案 6 B 7 A 8 D 9 C 10 C 11 C 12 D 13 D 26（1）检查装置的气密性（2分） 产生平稳的乙醇蒸气（1分） （2）变黑的铜丝又变红，出现交替变化（2分） 2CH3CH2OH+O2 Cu 2CH3CHO+2H2O （2分）

（或2Cu+O2 === 2CuO CH3CH2OH+CuO △ CH3CHO+Cu+H2O）

（3）方案3（1分） 方案1的三种情况现象相同，无法确定 方案2中Cu2O和

Cu2O与Cu的混合物在稀硫酸中反应的现象相同，因而无法确定。（2分）

27（1）Ag(NH3)2OH（1分） HCHO（1分） （1分）

光照 （2）棕色（1分） 4HNO3 ===== 4NO2↑ + O2↑＋2H2O（2分）

△ △ （3）4Ag+＋2H2O ==== 4Ag↓＋4H+＋O2↑（2分） 28（1）水解反应 浓硫酸、加热（每空 1分）

（2） CH2CCH3 CH 3 （每空 2分）

（3） （2分）

（2分）

（4）CH2＝CHCOOCH3、CH3COOCH＝CH2 、HCOOC(CH3)＝CH2（任写2个）（2分）

29（1）一方面提高氧气量，增大氨的氧化率。另方面γ值在该范围氨的氧化率已高达95~99%，再提高，氨的氧化率上升空间已有限，反而会增加能耗，提高生产成本。（2分） （2）10.5% （2分） N2 、NO2、H2O （2分）

（3）设a mol NH3有x mol用于生产硝酸，余(a- x)mol NH3与生成的硝酸恰好完全

反应生成NH4NO3

由4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O 4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3 得：NH3 + 2O2 == HNO3 + H2O NH3 + HNO3 == NH4NO3

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电解

x mol x mol x mol (a- x)mol x mol

由题意：(a- x) = x x = a （2分）

1a?1000c(NH4NO3) = 2 = 500aρ/(49a+b) mol·L-1 （2分）

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