江苏省扬州中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学(带答案)

江苏省扬州中学2018-2019学年第二学期高一年级期中考试

化学试卷 2019.4

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64

第Ⅰ卷（选择题 共45分）

单项选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1．“绿水青山就是金山银山”。下列做法有利于环境保护和可持续发展的是 A. 生活垃圾直接露天焚烧，减少处理成本 B. 大量生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活

C. 加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量

D. 推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A. 中子数为20的氯原子：

B. 过氧化氢的电子式：

C. S2的结构示意图：

－

D. CO2分子的球棍模型：

3．下列各组微粒中，属于同位素的是 A．

和

B．H2O和D2O

C．O2与O3 D．CH3CH2OH与CH3OCH3 4．下列物质中，含共价键的离子化合物是

A．CaCl2 B．HCl C．CO2 D．Na2O2 5．下列装置能达到相应实验目的的是

A．证明铁生锈时 B．制取氨气 C．分离碘和酒精 D．收集少量二氧化氮 空气参加反应 气体

6．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li＋2H2O==2LiOH＋H2↑。电池工作时，下列说法错误的是 ．．A．金属锂作负极

B．电子从锂电极经导线流向镍电极 C．海水作为电解质溶液 D．可将电能转化为化学能

7．实验室用铁片和稀硫酸反应制备H2。下列说法不正确．

A．升高温度能加快反应速率 B．用铁粉代替铁片能加快反应速率

C．滴入数滴CuSO4溶液能加快反应速率 D．增加稀硫酸用量能加快反应速率

8．下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是

的是

A. 生石灰溶于水 B. 高温条件下铝与氧化铁的反应 C. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应

9．X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右．．图所示转化关系的是 A． B． C． X NO Cl2 Fe Y NO2 NaClO FeCl2 Z HNO3 HClO FeCl3 箭头上所标数字的反应条件 ① 常温遇氧气 ② 通入CO2 ③ 加入Cu D． Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 ④ 加NaOH溶液 10．无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为

A．NH3、NO、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2 11．下列离子方程式正确的是

A．石灰石溶于盐酸：CO32ˉ＋2H+ = CO2↑＋H2O B．少量二氧化硫与氨水反应：SO2＋NH3·H2O = NH4+＋HSO3ˉ C．Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2+ ＝Cu＋2Na+

D．铜溶于浓硝酸中：Cu+4H++2NO3ˉ═Cu2++2NO2↑+2H2O

12．一定温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g） + O2（g）2SO3（g）； △H=－197 kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是 A．生成 SO3 为2 mol B．反应放出 197 kJ 的热量

C．SO2和SO3 物质的量之和一定为 2mol D．SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2:1:2 13．下列有关物质的性质与其用途相对应的是 A．SiO2硬度大，可用于制光导纤维

B．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气 C．液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂 D．KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作净水剂

14．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和比为5:4。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)> r(X)

B．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C．由X、Z 组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐

15．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g (已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是 ．．A．OA段产生的是NO，AB段的反应为

－

B．原混合酸中SO42物质的量为0.6 mol C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的

Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

c(H+)=0.2mol/L

非选择题（共55分）

16．（8分）根据要求回答下列问题：

Ⅰ．①液氨、氨气 ② 、 ③金刚石、C60④Cl、Cl

上述四组物质中，互为同分异构体的是 ，互为同素异形体的是 ；属于同种物质的是（填序号）。 Ⅱ．现有以下五种物质：a.NH4Cl b.水晶 c.Na2O2 d.干冰 e.C60请用相应字母填空:

（1）属于分子晶体的是；（2）属于共价化合物的是；（3）熔化时只需要破坏共价键的是；（4）既含有离子键又含有共价键的是；（5）物质b与e相比,硬度较小的是。

17．（14分）现有H、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu八种常见元素，回答下列问题： （1）Cl在周期表中的位置； （2）Na+离子的结构示意图为；

（3）能说明非金属性Cl比S强的事实是（用化学方程式表示）；

（4）物质A～L是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量为166g·mol1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7； D、E都为氢氧化物，E呈红褐色。F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：

－

① C的化学式为； ② D的电子式为；

③ L的稀溶液与H反应的离子方程式为； ④ 反应（a）的化学方程式为。

18.（9分） 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4 =2MnSO4 + K2SO4 +10CO2↑ +8H2O

编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 请回答：

(1)实验计时方法是从溶液混合开始记时，至_________________时记时结束； (2) V1=_____，V2=_____；设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是_________________________；

(3)利用实验Ⅲ中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)＝________；

(4)有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是： ①________不是反应速率突然加快的原因；

②可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是___________。 19.（10分）近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应,在2 L密闭容器内，400 ℃时发生反应：CO(g)+2H2(g) 如表： 时间(s) n(CO)(mol) 0 0.020 1 0.011 2 0.008 3 0.007 5 0.007 CH3OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化

0.01mol?L—1 酸性KMnO4溶液 2mL V1mL V2 mL 2mL 0.1mol?L—1 H2C2O4溶液 2mL 2mL 2mL 2mL 水 0 1mL 0 0 某种物质 0 0 0 少量 反应温度/℃ 20 20 50 20 反应时间（min） 2.1 5.5 0.5 0.2

（1）图中表示CH3OH 的变化的曲线是_______；

（2）下列措施不能提高反应速率的有_________(请用相应字母填空)； ．．．．a.升高温度 b.加入催化剂 c.增大压强 d.及时分离出

CH3OH

（3）下列叙述能说明反应达到平衡状态的是__________(请用相应字母填空)； ．．．．a.CO和H2的浓度保持不变 b.v(H2)=2 v(CO)

c.CO的物质的量分数保持不变 d.容器内气体密度保持不变