（浙江选考）2018年高考化学二轮专题复习提升训练28化学计算（第29题）

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1.用11.92 g NaClO配成100 mL溶液,向其中加入0.01 mol Na2Sx恰好完全反应,生成Na2SO4和NaCl。

-1

(1)NaClO溶液的物质的量浓度为 mol·L。 (2)化学式Na2Sx中的x= 。

-1

2.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1.000 mol·L的Na2CO3溶液,反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。

(1)混合溶液中CaCl2和HCl物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)= 。 (2)V2= L。

-1

3.铁、铜混合粉末20.0 g加入到100 mL 5.0 mol·L FeCl3溶液中,剩余固体质量为5.2 g(忽略反应前后溶液体积变化)。求:

-1

(1)反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度为 mol·L。 (2)原固体混合物中铜的质量分数是 。 4.Na与Al混合物共1 mol与足量的水充分反应。 (已知:2A1+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑)

(1)当Na与Al的物质的量之比为 时,混合物与水反应产生的H2最多。

(2)当Na与Al的物质的量之比为 时,混合物与水反应产生的H2的体积为13.44 L(标准状况下)。

5.用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3固体混合物的组成,每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液,每次实验均充分反应,反应前后溶液体积变化忽略不计,实验记录见下表:

实验序Ⅰ Ⅱ 号 Ⅲ Ⅳ Ⅴ 样品质3.06 6.12 9.18 12.24 15.30 量/g Ba(OH)2溶液 300 300 300 300 300 体积/mL 生成沉5.91 11.82 17.73 23.64 23.64

1

淀的质量/g

回答下列问题:

(1)样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比为 。

-(2)室温下第Ⅲ组实验所得溶液中的OH物质的量浓度为 。

-1

6.实验室用100 mL 0.500 mol·L的NaOH溶液捕获CO2,一定时间后,测定CO2的吸收量,方法是用盐酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中,产生的CO2气体的物质的量与加入盐酸的体积示意图如下:

求:(1)吸收的CO2在标准状况下的体积是 mL。

-1

(2)盐酸的物质的量浓度是 mol·L。

-1

7.现有铁粉、铜粉混合物样品11.6 g,向其中逐步加入2.0 mol·L的硫酸溶液,充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如下表: 加入硫酸溶液体积20.0 40.0 60.0 80.0 /mL 剩余固体9.36 7.12 4.88 3.20 的质量/g

请回答:

(1)样品中铁与铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)= 。

-1

(2)在反应后的体系中,再加入4.0 mol·L的H2O2溶液25.0 mL,并加入足量硫酸溶液,充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是 。

8.有未知浓度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液,量取四份该溶液分别通入等量的CO2(已折算成标准状况下的体积,不考虑CO2在水中的溶解),生成沉淀的物质的量如下表:

实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 2 2 2 2 CO2体积/mL 352 352 352 352 样品体积20.0 30.0 40.0 50.0 /mL 沉淀物质的量/ 1.50 4.50 6.00 7.50 -2(×10mol)

(1)该混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度= 。 (2)实验Ⅲ最后所得溶液中碳酸钠的物质的量= 。 9.高温时,Cu2S和O2在密闭容器中实际发生的反应为以下两步:

2

①2Cu2S+3O2②2Cu2O+Cu2S

2Cu2O+2SO2; 6Cu+SO2↑。

取a mol Cu2S和b mol空气(设氧气占空气体积的20%)在高温下充分反应。根据下列几种情况回答问题(反应前后温度、容器体积不变):

(1)若反应后剩余固体只有Cu,则a和b的关系是 。

(2)若反应后容器内的压强小于反应前,通过分析,确定反应后容器内固体的成分: 。

参考答案

提升训练28 化学计算(第29题)

1.(1)1.6 (2)5

2.(1)1∶2 (2)0.100

【解析】(1)由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2 g,n(HCl)=2n(CO2)=2×

=2×

=0.1 mol,碳酸钠与氯化钙反应,生成沉淀5.0

g,n(CaCl2)=n(CaCO3)=mol=1∶2;(2)根据mol,V2=

C

=0.05 mol,n(CaCl2)∶n(HCl)=0.05 mol∶0.1

原子守恒可知:n(Na2CO3)=n(CO2)+n(CaCO3)=0.1

=0.100 L。

3.(1)6.5 (2)58%

【解析】(1)固体剩余,则氯化铁全部反应。如果铜不参与反应,根据氯离子守恒可知氯化亚铁的物质的量是0.1 L×5 mol·L×=0.75 mol,因此消耗铁的物质的量是0.75 mol-0.5 mol=0.25 mol,质量是14 g,而固体实际减少质量是14.8 g,所以铜部分反应。设混合溶液中氯化亚铁和氯化铜的物质的量分别是x mol、y mol,则x+y=0.75、(x-0.5)×56+64y=20-5.2,解得x=0.65、y=0.1,因此反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度

-1

0.65 mol÷0.1 L=6.5 mol·L。

(2)原固体混合物中铜的质量分数是

×100%=58%。

-1

4.(1)1∶1 (2)9∶1(或3∶7)

【解析】(1)当Na与Al恰好反应时,混合物与水反应产生的氢气最多,根据化学反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,所以当Na与Al的物质的量之比为1∶1时,混合物与水反应产生的氢气最多。

(2)情况一:13.44 L氢气的物质的量为0.6 mol,设Na与Al以物质的量之比1∶1发生

3

反应生成氢气,根据化学方程式2Na+2H2O2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,得总反应化学方程式为2Na+2Al+4H2O2NaAlO2+4H2↑,则参加反应的Na的物质的量为0.3 mol,参加反应的Al的物质的量为0.3 mol,还有0.4 mol Al没有反应,则Na与Al的物质的量之比为3∶7;情况二:1 mol Na完全反应生成0.5 mol氢气,实际上生成氢气0.6 mol,则Al一定参加反应,设参加反应的Na的物质的量为x mol,参加反应的Al的物质的量为y mol,根据反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,0.5x+1.5y=0.6,x+y=1,解得x=0.9 mol,y=0.1 mol,所以Na与Al的物质的量之比为9∶1。

-1

5.(1)2∶1 (2)0.60 mol·L

【解析】第Ⅳ组、第Ⅴ组实验生成沉淀碳酸钡质量都为23.64 g,说明样品质量为12.24 g时,氢氧化钡已经完全反应,第Ⅰ组、第Ⅳ组实验中样品的质量分别为3.06 g、12.24 g,生成沉淀碳酸钡质量分别为5.91 g、23.64 g,样品的质量之比等于生成的沉淀质量之比为1∶4,说明第4次恰好完全反应。

(1)第4次实验中样品完全反应,令碳酸氢钾与碳酸钠的物质的量分别为x mol、y mol,则:100x+106y=12.24、197x+197y=23.64,解得:x=0.08、y=0.04,故n(KHCO3)∶n(Na2CO3)=0.08

2+

mol∶0.04 mol=2∶1;300 mL Ba(OH)2溶液中Ba的物质的量为0.08 mol+0.04 mol=0.12 mol;

(2)原固体混合物的组成不变,由(4)可知9.18 g该固体样品中KHCO3的物质的量为0.06

2+-mol,Na2CO3的物质的量为0.03 mol,300 mL Ba(OH)2溶液中Ba的物质的量为0.12 mol,OH

-的物质的量为0.24 mol;故第Ⅲ组实验所得溶液中的OH物质的量为0.24 mol-0.06 mol=0.18

-1

mol,其物质的量浓度为0.18 mol÷0.3 L=0.60 mol·L。

6.(1)672 (2)1

【解析】NaOH溶液捕获CO2后,随着捕获的CO2的量的增加,得到的溶液中溶质可能存在四种情况:

①NaCO3和NaOH、②Na2CO3、③Na2CO3和NaHCO3、④NaHCO3。涉及到的三种溶质与盐酸反应的顺序依次为NaOHNa2CO3(反应生成NaHCO3)NaHCO3。反应原理分别为NaOH+HClNaOH+H2O、Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,因此,如果仅有Na2CO3参加反应时,图像中无CO2生成段与生成CO2段盐酸的消耗量相等;若同时存在NaOH,无CO2生成段消耗的盐酸量会增加,导致此段盐酸消耗量大于生成CO2段。当仅含NaOH时,生成CO2段盐酸消耗量为0。若存在NaHCO3和NaCO3时,生成CO2段消耗的盐酸量大于无CO2生成段,当仅含NaHCO3时,则无CO2生成段盐酸消耗量为0。结合图像,加入20 mL 盐酸过程中无CO2生成,再加入30 mL 盐酸时,CO2完全释放出来,可以判断用NaOH溶液吸收CO2后所得产物为NaCO3、NaHCO3。设Na2CO3的物质的量为x mol、NaHCO3的物质的量为y mol,则2x+y=0.100×0.500,

,解得x=0.02,y=0.01,吸收的CO2的物质的量为0.01

-1

mol+0.02 mol=0.03 mol,标准状况时体积为0.03 mol×22.4 L·mol=0.672 L。反应消耗盐酸中HCl的物质的量为2×0.02 mol+0.01 mol=0.05 mol,物质的量浓度为

-1

=1

mol·L。

7.(1)3∶1

3+2+2+

(2)Fe0.1 mol、Fe0.05 mol、Cu0.05 mol

【解析】(1)由图表可知,最初20.0 mL稀硫酸溶解的Fe的质量为11.6 g-9.36 g=2.24 g,而由加入60.0 mL盐酸和加入80.0 mL时溶解的Fe的质量差为4.88 g-3.20 g=1.68 g,说明剩余3.20 g固体全部是Cu,原混合物中Fe的质量为11.6 g-3.20 g=8.4 g,样品中铁与

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