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17. 若以B代表化学反应中任一组分， 和 n(B)分别表示任一组分 B 在ξ= 0 及反应进度为ξ时的物质的量，则定义反应进度为： ( )
(A)ξ=n(B,0) - n(B) (C)ξ=[n(B)-n(B,0)]/ν(B) (B)ξ= n(B)-n(B,0) (D)ξ=[n(B,0)-n(B)]/ν(B) 18. 已知：Zn(s)+(1/2)O2 —> ZnO，ΔcHm= kJ/mol Hg(l)+(1/2)O2 ---> HgO，ΔcHm= kJ/mol 因此 Zn+HgO ---> ZnO+Hg 的ΔrHm是： ( ) (A) kJ/mol (B) kJ/mol (C) kJ/mol (D) kJ/mol 19. 下述说法正确的是： ( )
(A) 水的生成热即是氧气的燃烧热 (B) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热 (C) 水的生成热即是氢气的燃烧热 (D) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热 20. 完全燃烧 8 dm3乙炔，需空气的体积为： ( )
(A) 20 dm3 (B) 120 dm3 (C) 100 dm3 (D) 4 dm3
第二章 热力学第二定律
物化试卷（一）
1．理想气体绝热向真空膨胀，则：( ) (A) ΔS = 0 ， W = 0 (B) ΔH = 0，ΔU = 0 (C) ΔG = 0，ΔH = 0 (D) ΔU = 0，ΔG =0
2．熵变ΔS是： (1) 不可逆过程热温商之和 (2) 可逆过程热温商之和 (3) 与过程无关的状态函数 (4) 与过程有关的状态函数 以上说法正确的是：( ) (A) 1,2 (B) 2,3 (C) 2 (D) 4
3． 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( ) (A) 可以从同一始态出发达到同一终态 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态 (C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确
(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定
4． 在标准压力， K下水凝结为冰，判断体系的下列热力学量中何者一定为零( ) (A) ΔU (B) ΔH (C) ΔS (D) ΔG
5． 水在 100℃，标准压力下沸腾时，下列各量何者增加( ) (A) 熵 (B) 汽化热 (C) 吉布斯自由能 (D) 蒸气压
6． 在 N2和 O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是：( )
(A)ΔU=0 (B)ΔF=0 (C)ΔS=0 (D)ΔG=0
7． 在 270 K, kPa 下，1 mol过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰，则体系及环境的熵变应为：( )
(A) ΔS(体系)< 0 ， ΔS(环境)< 0 (B) ΔS(体系)< 0 ， ΔS(环境)> 0 (C) ΔS(体系)> 0 ， ΔS(环境)< 0 (D) ΔS(体系)> 0 ， ΔS(环境)> 0
8． 理想气体在等温条件下,经恒外压压缩至稳定, 此变化中的体系熵变ΔS(体)及环境熵变ΔS(环)应为：( )
(A)ΔS(体)>0,ΔS(环)<0 (B)ΔS(体)<0,ΔS(环)>0 (C)ΔS(体)>0,ΔS(环)=0 (D)ΔS(体)<0,ΔS(环)=0
9．一个由气相变为凝聚相的化学反应，在恒温恒容下自发进行,问下列各组答案中,哪一个是正确的 ( )
(A)ΔS(体)>0,ΔS(环)<0 (B)ΔS(体)<0,ΔS(环)>0 (C)ΔS(体)<0,ΔS(环)=0 (D)ΔS(体)>0,ΔS(环)=0
10． 在一简单的(单组分,单相,各向同性)封闭体系中,恒压只做膨胀功的条件下,吉布斯自由能值随温度升高如何变化 ( ) (A) (C)
(?G/?T)p(?G/?T)p > 0 (B)
(?G/?T)p < 0
= 0 (D) 视具体体系而定
11． 某气体的状态方程为pV(m)= RT +αp，其中α为大于零的常数，该气体经恒温膨胀，其热力学能：( )
(A) 不变 (B) 增大 (C) 减少 (D) 不能确定 12． 下列四个关系式中,哪一个不是麦克斯韦关系式 ( ) (A)(C)
(?T/?V)s?(?T/?V)p (B) (D)
(?T/?V)s?(?T/?V)p
(?T/?V)T?(?T/?V)V(?T/?V)T??(?T/?V)p13． 下列各式中哪个是化学势 ( )
(A) (T H/T n(B))T,S, (B) (T F/T n(B))T,p, (C) (T G/T n(B))T,V, (D) (T U/T n(B))S,V,
14． 298 K，标准压力下，有两瓶萘的苯溶液，第一瓶为 2 dm3（溶有 mol 萘）， 第二瓶为 1 dm3（溶有 mol 萘），若以μ1，μ2分别表示两瓶中萘的化学势，则： ( ) (A)μ1 = 10μ2 (B)μ2= 2μ2 (c)μ1 =μ2 (D)μ1= μ2
15． 重结晶制取纯盐的过程中，析出的 NaCl 固体的化学势与母液中 NaCl 的化学势比较，高低如何 ( )
(A) 高 (B) 低 (C) 相等 (D) 不可比较 16． 热力学第三定律可以表示为： ( )
(A) 在0 K时,任何晶体的熵等于零 (B) 在0 K时,任何完整晶体的熵等于零 (C) 在0 ℃时,任何晶体的熵等于零 (D) 在0 ℃时,任何完整晶体的熵等于零 17．下列四种表述：
(1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS =ΔH相变/T相变 (2) 体系经历一自发过程总有 ΔS > 0 (3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向
(4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零 两者都不正确者为： ( ) (A) 1，2 (B) 3，4 (C) 2，3 (D) 1，4
18． 在绝热条件下，用大于气筒内的压力迅速推动活塞压缩气体，此过程的熵变为： ( ) (A) 大于零 (B) 等于零 (C) 小于零 (D) 不能确定 19． 在263 K的过冷水凝结成263 K的冰,则： ( ) (A) ΔS<0 (B) ΔS>0 (C) ΔS=0 (D) 无法确定 20． 在标准压力和 K下,冰变为水,体系的熵变ΔS体应： ( ) (A)大于零 (B)小于零 (C)等于零 (D)无法确定
第二章 热力学第二定律
物化试卷（二）
1． 2 mol H2和 2 mol Cl2在绝热钢筒内反应生成 HCl 气体，起始时为常温常压。则： ( ) (A) ΔrU = 0，ΔrH = 0，ΔrS > 0，ΔrG < 0 (B) ΔrU < 0，ΔrH < 0，ΔrS > 0，ΔrG < 0 (C) ΔrU = 0，ΔrH > 0，ΔrS > 0，ΔrG < 0 (D) ΔrU > 0，ΔrH > 0，ΔrS = 0，ΔrG > 0
2． 用 1 mol 理想气体进行焦耳实验（自由膨胀），求得 ΔS = J/K，则体系的吉布斯自由能变化为： ( )
(A) ΔG = J (B) ΔG < J (C) ΔG > J (D) ΔG = 0
3． 1 mol Ag(s)在等容下由 K加热到 K,已知在该温度区间内Ag(s)的C(V, m)= J/(K·mol),则其熵变为： ( )
(A)K (B)K (C)K (D)K
4． 在 kPa下,385 K的水变为同温下的水蒸气,对该变化过程,下列各式中哪个正确 ( ) (A)ΔS(体)+ΔS(环)>0 (B)ΔS(体)+ΔS(环)<0 (C)ΔS(体)+ΔS(环)=0 (D)ΔS(体)+ΔS(环)不能确定
5． 从多孔硅胶的强烈吸水性能说明在多孔硅胶吸水过程中,自由水分子与吸附在硅胶表面的水分子比较,化学势高低如何 ( )
(A) 前者高 (B) 前者低 (C) 相等 (D) 不可比较
6． CO 理想气体的摩尔统计熵Sm(统计)、摩尔量热熵Sm(量热)与残余熵Sm(残余)之间的关系近似为： ( )
(A) Sm(残余)=Sm(统计)-Sm(量热) (B) Sm(残余)=Sm(统计)+Sm(量热) (C) Sm(残余)+Sm(统计)=Sm(量热) (D) Sm(残余)-Sm(统计)=Sm(量热)
7． 在300℃时,2 mol某理想气体的吉布斯自由能G与赫姆霍兹自由能F的差值为： ( ) (A) G-F= kJ (B) G-F= kJ (C) G-F= kJ (D) G-F= kJ
8． 正常沸点时液体气化为蒸气的过程在定压下升高温度时体系的ΔvapG值应如何变化 ( ) (A) ΔvapG＝ 0 (B) ΔvapG≥ 0 (C) ΔvapG＜ 0 (D) ΔvapG＞ 0 9． 25℃时，1 mol 理想气体等温膨胀，压力从 10 个标准压力变到1个标准压力，体系吉布斯自由能变化多少( )
(A) (B) (C) (D)
10． 对273 K到277 K的水进行绝热可逆压缩（已知水在277 K时密度最大），水的温度将： ( ) （A）上升 （B）下降 （C）不变 （D）不确定 11． 从热力学基本关系式可导出 (qU/qS)v等于： ( ) (A)(qH/qS)p (B)(qF/qV)T (C)(qU/qV)s (D)(qG/qT)p
12． 某气体状态方程为p =f(V)T，f(V) 仅表示体积的函数，恒温下该气体的熵随体积V的增加而： ( )
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