高考化学总复习 专题 一定物质的量浓度溶液及配制综合模拟演练

一定物质的量浓度溶液及配制

一、选择题

1．配制100 mL 1.0 mol·L Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )

A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

解析：选D 固体不能直接在容量瓶中溶解，A错误；配制100 mL 1 mol·L Na2CO3溶液，所用水的体积并不是100 mL，而是加水至100 mL，B错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C错误。

2．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )

选项 A B C D 容量瓶容积 480 mL 480 mL 500 mL 500 mL 溶质质量 硫酸铜：7.68 g 胆矾：12.0 g 硫酸铜：8.0 g 胆矾：12.5 g －1－1

－1

－1

实验操作 加入500 mL水 配成500 mL溶液 加入500 mL水 配成500 mL溶液 解析：选D实验室里需要配制480 mL 0.1 mol·L CuSO4溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则故需选择500 mL 容量瓶，溶质若为CuSO4，则需要8.0 g。若是胆矾则需要12.5 g。应配成500 mL溶液而不是加入500 mL水。

3．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol·L NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是( )

A．100 mL 0.5 mol·L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol·L AlCl3溶液 C．50 mL 1 mol·L NaCl溶液 D．25 mL 0.5 mol·L HCl溶液

解析：选D 物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol·L NaCl溶液中c(Cl

－

－1

－1－1

－1－1

－1

－

)＝0.5 mol·L，而A、B、C、D项中，c(Cl)分别为1 mol·L、0.75 mol·L、1 mol·L、0.5 mol·L，故D项正确。

4．浓度为2 mol·L 的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol·L，以下列出的方法中可

－1

－1

－1

－1－－1－1

－1

行的是( )

A．通入标准状况下的HCl气体44.8 L B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L C．蒸发掉0.5V L水

1

D．加入10 mol·L盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L

解析：选D 浓度为2 mol·L的盐酸V L含溶质HCl 2V mol。A项，加入2 mol HCl，体积会发生改变，不可行；B项加热浓缩时HCl和水都要蒸发出去，不可行；C项，蒸发掉0.5V L水后溶液体积无法求出，不可行；D项属于混合溶液的有关计算，加入10 mol·L

－1

－1

－1

盐酸0.6V L后，溶质HCl的物质的量为8V mol，再将溶液稀释至2V L，浓度变为4 mol·L

－1

，可行。

5．下列溶液配制实验的描述完全正确的是( )

A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250 mL 2 mol·L

－1

的硝酸溶液

B．实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释 C．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约 6 mol·L)通常需要用容量瓶等仪器 D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧

－1

杯、玻璃棒、胶头滴管

解析：选B 准确配制250 mL 2 mol·L HNO3溶液，要知道浓HNO3的浓度或密度，A错误；FeCl3易水解，配制其溶液时，常将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释，B正确；用浓盐酸配制体积比为1∶1的稀盐酸，是粗略配制一定浓度的溶液，不需要容量瓶，C错误；用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸，还需要量筒，用于量取pH＝1的盐酸，D错误。

6．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是( ) A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

解析：选A 用量筒量取浓盐酸仰视读数会导致液体体积偏大，溶质的物质的量偏大，所配制溶液浓度偏高，A正确；溶解搅拌时有液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，B错误；定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，会导致溶液的体积偏大，所配制溶液浓度偏低，C错误；摇匀后见液面下降，为正常现象，如再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D错误。

7．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )

A．0.3 mol·L的Na2SO4溶液中含有Na和SO4的总物质的量为0.9 mol

B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO4的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同

＋

2－

＋

－

－1

－1

－1

＋

2－

－1

2

D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L

解析：选D 0.3 mol·L的Na2SO4溶液中，含有Na、SO4的总浓度为0.9 mol·L，但选项中未给出体积，无法求出离子的总物质的量；1 L水吸收22.4 L氨气的氨水浓度不是1 mol·L，且22.4 L氨气不知道是否是标准状况下的体积，故当氨水体积是1 L时，其浓度也不一定是1 mol·L；在K2SO4、NaCl混合液中，当n(Na)＝n(SO4)时，n(K)≠n(Cl

－

－1

＋

2－

＋

－1

－1

＋

2－

－1

－1

－1

)，因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒。

2＋

－1

－

8．有100 mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c(Mg)＝0.2 mol·L，c(Cl)＝1.3 mol·L

－1

，要使Mg完全转化为Mg(OH)2且与Al恰好分离，至少需要2 mol·L NaOH溶液的体

2＋3＋－1

积为( )

A．80 mL B．100 mL C．120 mL D．110 mL

解析：选A 根据电荷守恒计算出混合溶液中n(Al)。MgCl2和AlCl3的混合溶液与氢氧化钠溶液的反应可知，要使Mg全部转化为沉淀分离出来，Al应恰好转化为AlO2，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，利用Na、Cl、Al原子守恒，有n(NaOH)＝n(Cl)＋n(Al)，由此计算即可。溶液中n(Cl)＝0.1 L×1.3 mol·L＝0.13 mol，溶液中n(Mg)＝0.2 0.13 mol－0.02 mol×2－13＋

mol·L×0.1 L＝0.02 mol，所以溶液中n(Al)＝ ＝0.03 mol，

3由原子守恒可知n(NaOH)＝n(Na)＝n(Cl)＋n(Al)＝0.13 mol＋0.03 mol＝0.16 mol，所以0.16 mol－1

至少需要2 mol·L氢氧化钠溶液的体积为－1＝0.08 L＝80 mL。

2 mol·L

9．20 ℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm，物质的量浓度为c mol·L，则下列说法中错误的是( )

A．温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L 58.5×cB．20 ℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为 ×100%

ρ×1 000C．20 ℃时，密度小于ρ g·cm的NaCl溶液是不饱和溶液 D．20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝

5 850c g水

ρ－58.5

－3

－1

－3

－1

－

－1

2＋

2＋

3＋

－

3＋

解析：选D A项，低于20 ℃，会析出少量NaCl，所以饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L

－1

；C项，NaCl溶液越浓，密度越大，所以密度小于ρ g·cm的NaCl溶液为不饱和溶液；

－3

S58.5c5 850cD项，＝，S＝ g，该项错误。

100＋S1 000ρ1 000ρ－58.5c10．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是( )

3

A．Mg和Al的总质量为8 g

B．硫酸的物质的量浓度为5 mol·L C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

解析：选C 根据题图可知，0～20 mL，发生酸碱中和反应，20～200 mL，发生离子与碱生成沉淀的反应，200～240 mL，发生Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，200 mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，由图像可知，氢氧化镁的物质的量为0.15 mol，则n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝0.15 mol，溶解的氢氧化铝的物质的量为0.35 mol－0.15 mol＝0.2 mol，根据铝原子守恒可得n(Al)＝0.2 mol，则Mg和Al的总质量为0.15 mol×24 g·mol＋0.2 mol×27 g·mol＝9 g，A项错误；200～240 mL，发生反应Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，0.2 mol－1,消耗氢氧化钠的物质的量为0.2 mol，则c(NaOH)＝＝5 mol·L200 mL时生成沉

0.04 L1－1

5 mol·L×0.2 L×

2－1

淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则c(H2SO4)＝＝1 mol·L，B项

0.5 L错误，C项正确；Mg和Al的混合物与硫酸反应生成的氢气的体积应为(0.15 mol＋0.3 mol)×22.4 L·mol＝10.08 L，D项错误。

11．把1.0 mol·L CuSO4溶液、1.0 mol·L Fe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe的物质的量浓度为( )

A．1.0 mol·L B．2.0 mol·L C．3.0 mol·L D．4.0 mol·L

解析：选B 把1.0 mol·L CuSO4和1.0 mol·L Fe2(SO4)3溶液等体积混合，稀释1－1－1

前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c(CuSO4)＝×1.0 mol·L＝0.5 mol·L，c

21－1－12－

[Fe2(SO4)3]＝×1.0 mol·L＝0.5 mol·L，混合后溶液中SO4来源于CuSO4与Fe2(SO4)3

2电离，故c(SO4)＝c(CuSO4)＋3c[Fe2(SO4)3]＝0.5 mol·L＋3×0.5 mol·L＝2 mol·L

1

2－

－1

－1

－

－1

－1

－1

－1

－1

－12＋

－1

－1

－1

－1

－1

－1

－1

，向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则CuSO4、Fe2(SO4)3都完全反应，

2＋

2－

－1

此时溶液中溶质为FeSO4，故c(Fe)＝c(SO4)＝2 mol·L。

12．把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol NaOH的

4