当前位置：首页 > 2012年高考模拟（三）化学试题
丁 2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 是 氧化剂
5．D【解析】X、Y、Z原子的最外层电子数分别为1、4、6，所以在它们形成的化合物中其化合价依次为+1、+4和－2，那么再根据化合价代数和为零，代入验证即得D选项的化合物符合条件。
6．C【解析】采用同一主族和同一周期元素的性质的“递变性”来归纳推导。甲烷容易燃烧，而水不容易燃烧，可以推知“同一周期元素从左向右，氢化物的易燃性越来越弱”，A选项错误；根据同一周期元素从左向右，非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，氢化物的还原性逐渐减弱，B、D选项错误；若毒性PH3＞NH3，说明“同一主族元素从上向下，氢化物的毒性越来越强”，C选项正确。
++3+3+2-7．C【解析】由图像可得原溶液中含有的阳离子有H、NH4、Fe、Al，A项错误；原溶液中一定含有SO4不一定
+
含有Na，B项错误；反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4和NaAlO2，D项错误。
8．C【解析】A中引入了水蒸气；B中最后得到的不是BaCO3；D项中Cu与稀硝酸发生反应，形成溶液，不符题意。 9．D【解析】不能够直接将固体或者浓溶液在容量瓶中溶解或者稀释，D选项错误。 10．B 【解析】据题意，放出161.9kJ热量时生成的CO2的物质的量为5 mol/L×0.1L÷2=0.25 mol，所以△H=-161.9 kJ/mol×16=-2590.4kJ/mol
11．B【解析】A项，常温下，正丁烷的燃烧热应为2878.0kJ/mol；B项，丙烷燃烧时丙烷的质量、产生的热量以及消耗的氧气分别为44 g，2221.5kJ/mol，5 mol，正丁烷燃烧时正丁烷的质量、产生的热量以及消耗的氧气分别为58 g，2878.0 kJ/mol，6.5 mol，所以相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多；C项，常温下，CO的燃烧热为283.0 kJ/mol ；D项，人类利用的能源可以不通过化学反应获得，如水力发电、风力发电、太阳能等。
12．C【解析】A项，该反应是放热反应，温度升高时化学平衡逆向移动，C的体积分数下降，与图不符合；B项，恒容密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动，A的物质的量不变，不符合；C项，再加入A，平衡正向移动，B的转化率增大，符合；D项，再加入C，相当于压强增大，平衡正向移动，A的百分含量减少。
13．C【解析】由相同温度T1 ，不同压强下两条曲线比较知，速率快的压强大，P1＜P2，由P1到P2，压强增大时，C百分含量下降，平衡逆向移动，所以，m+n＜x；由相同压强T1 ，不同温度下两条曲线比较知，速率快的温度高，T1＞T2，由T1到T2，温度降低时，C百分含量升高，平衡正向移动，所以，正反应放热。
－－
14．C【解析】NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO3的电离能力大于水解能力，NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3的水解能
+2-+-力大于电离能力。A项，两溶液中c（Na）相等，NaHSO3中c（RO3）大；B项，NaHSO3溶液中c（Na）﹥c（HRO3）﹥
+2--+--2-+
c（H）﹥c（RO3）﹥c（OH ），而NaHCO3溶液中c（Na）﹥c（HRO3）﹥c（OH ）﹥c（RO3）﹥c（H）。C项，符合
++-2--质子守恒；D项，电荷守恒应为c（Na）+ c（H）=c（HRO3）+ 2c（RO3）+ c（OH）。
15．C【解析】惰性电极电解Na2SO4溶液，阳极产生氧气，阳极附近溶液显酸性，呈红色，阴极产生氢气，阴极附近溶液显碱性，呈蓝色，U形管中间溶液呈中性，显紫色。
16．D 【解析】A项中电极b为正极；B项中固体氧化物的作用是通过阴阳离子的定向移动导电，电子不能通过；
2－－
C项中反应应为H2＋O－2e＝H2O。
＋
17．解析：(1)醋酸、盐酸均是一元酸，体积、浓度均相等，则提供等量H，产生气体相等。
(2)醋酸是弱酸，pH＝1的醋酸浓度要远大于0.1 mol/L，故等体积时与足量Zn反应，pH＝1的醋酸产生气体多。
＋－5－7
(3)pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍后，浓度变小，水解程度增大，因此H浓度小于10而大于10，即选D。
＋
(4)加入醋酸钠晶体，使醋酸电离平衡向逆向移动，H浓度减小，故pH增大。
＋＋
(5)减慢H2产生速率，但不影响产生H2的体积，则可减小H浓度，但不减少H物质的量，故选B、D。[来源:Zxxk.Com] 答案：(1)＝ (2)少 (3)D (4)A (5)BD
8.8 g
18．解析：(1)n(CO2)＝＝0.2 mol，
44 g/mol
5.4 g6.72 L
n(H2O)＝＝0.3 mol，反应中消耗O2的物质的量n(O2)＝＝0.3 mol，
18 g/mol22.4 L/mol
则有机物中氧原子物质的量 n(O)＝0.2 mol×2＋0.3 mol×1－0.3 mol×2＝0.1 mol，所[来源:Z|xx|k.Com] 以该物质中C、H、O原子的个数比为0.2 mol∶(0.3 mol×2)∶0.1 mol＝2∶6∶1. (2)因其相对分子质量为46，则其分子式为C2H6O.
(3)据价键理论，可预测C2H6O的可能结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3. (4)据A分子内有3种氢原子，所以其结构简式为CH3CH2OH.
浓H2SO4
(5)CH3CH2OH――→CH2===CH2↑＋H2O， 170℃
一定条件
nCH2===CH2――→CH2－CH2．
催化剂
(6)CH2===CH2＋HCl――→CH3CH2Cl. △
(7)由粮食制得的乙醇密闭保存时部分会氧化产生CH3COOH，乙醇与乙酸发生了酯化 反应生成了具有香味的乙酸乙酯． 答案：(1)n(C)∶n(H)∶n(O)＝2∶6∶1 (2)C2H6O
(3)CH3CH2OH、CH3－O－CH3 (4)CH3CH2OH
催化剂
(5)nCH2===CH2―― →CH2－CH2
催化剂
(6)CH2===CH2＋HCl――→CH3CH2Cl △
浓H2SO4
(7)CH3COOH＋CH3CH2OH――→CH3COOC2H5＋H2O △
19．解析：(1)6.4 g液态肼的物质的量为0.2 mol,1 mol液态肼完全被过氧化氢氧化为氮气与水蒸气时，转移的电子为4 mol，故6.4 g液态肼转移的电子为0.8 mol；由盖斯定律可知，液态肼与过氧化氢反应生成氮气和液态水的
－1
热化学方程式：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－817.6 kJ·mol，故0.2 mol液态肼放出的热量为0.2 mol×817.6 kJ/mol＝163.5 kJ。(2)四氧化二氮与偏二甲肼反应的产物为二氧化碳、氮气和水；火箭上升过程中，泄
－－
漏出的四氧化二氮分解产生二氧化氮，红棕色即为二氧化氮的颜色。(3)该燃料电池的负极反应式为：H2＋2OH－2e===2H2O。(4)利用Na2O2与二氧化碳、水蒸气反应生成氧气的原理可以处理飞船或空间站中人体新陈代谢产生的“废气”。
答案：(1)0.8 mol 163.5 kJ
－－
(2)C2H8N2＋2N2O4===2CO2＋4H2O＋3N2 四氧化二氮分解产生红棕色的二氧化氮 (3)H2＋2OH－2e===2H2O (4)2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2, 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2
[来源:Z*xx*k.Com]
答案：（1）3 6 2 1 6 （2）N2 Si3N4 （3） （4）小于 减小 （5）逆 （6） 6
21．解析：Ⅰ.(1)本实验目的是验证氯气有无漂白性问题，又因氯气有毒，故要考虑尾气处
理问题．(2)题的目的是探究二氧化碳与碳酸正盐溶液反应及验证碳酸与硅酸酸性强弱问题．(3)探究氨气在四氯化碳中的水溶性及尾气吸收问题．
Ⅱ针对上述实验流程及装置的使用设计的问题，制备气体就需要检验装置的气密性． 答案：Ⅰ.(1)具有漂白性的是次氯酸，而不是氯气 吸收未反应的氯气，防止污染空气
－－－
Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O
(2)有白色沉淀析出 出现混浊 生成不溶性的硅酸，即硅酸的酸性弱于碳酸
＋＋
(3)冒气泡，接着d中物质回流到c中，流体分层，下层为油状物 NH3＋H==NH4 Ⅱ.气密性检查 氧气(或二氧化硫或氢气)(合理答案均可) 22．【解析】根据题意，X元素为H元素，Z元素为S元素，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水，所以Y为N元素，W为Cl元素。
（1）H2O2为19电子的液态化合物，所以M元素为O元素。 （2）H2O的沸点比H2S高，是因为H2O中有氢键
（3）a是化学平衡的定义，正确；b中，假设N2和H2的起始物质的量均为1mol，反应过程中N2反应了xmol，则N2的体积分数为（1-x）/(1-x+1-3x+2x)=0.5，故b正确；C中X、Y两种单质起始物质的量之比为1：1，但是转化物质的量之比为1：3，所以平衡时不可能为1：1；d项，因为反应为△Vg<0的反应，所以随反应进行，平均相对分子质量增大。E项，因为正向反应放热，所以升高温度，反应逆向移动，YX3的体积分数减小。
（4）FeS2(s)?11O2(g)?1Fe2O3(s)?2SO2(g);?H??11QkJ/mol
424（5）接通S1时，C（I）为电解池阴极，生成H2，C（II）为电解池阳极，生成Cl2，断开S1，接通S2，构成了氢氯燃料电池，负极为氢气失去电子，正极为氯气得到电子。
【答案】（1） 极性
（2）低 H2O分子间有氢键，分子间作用力增强，熔沸点升高 （3）ab [来源:学科网ZXXK](4）FeS2(s)?11O2(g)?1Fe2O3(s)?2SO2(g);?H??11QkJ/mol
424
（5）负极 Cl2?2e??2Cl?
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