(word完整版)2018版高考化学一轮总复习第三章金属及其化合物专题讲座无机化学工艺流程题的解题策略

______________________________________________________。 (4)在实验室中检验氨气的方法是_________________________ _____________________________________________________。

(5)副产品的化学式为______________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是________。

解析：(1)操作②是过滤，得到溶液和沉淀。(2)合成氨反应为N2＋

高温、高压

3H2

催化剂

为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋(NH4)2SO4。(4)实验室检验氨气用玻璃棒蘸取浓盐酸，有白烟生成，或用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则说明含有NH3。(5)反应生成的沉淀为CaCO3，煅烧得到CaO，副产物为CaO，CO2可循环使用。

答案：(1)过滤

高温、高压

(2)N2＋3H2

催化剂

(3)CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋(NH4)2SO4

(4)用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则说明含有NH3(或用玻璃棒蘸取浓盐酸检验，若产生白烟，则含有NH3)(其他合理答案也可)

(5)CaO CO2(若有NH3，也可)

3．实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，主要工艺流程如下。

2NH3

2NH3。(3)沉淀池中反应物为CaSO4、CO2、NH3、H2O，发生的反应

(1)将过程②产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________。 A．品红溶液 C．酸性KMnO4溶液

B．紫色石蕊试液 D．溴水

(2)过程①中，FeS、O2和H2SO4反应的化学方程式为_________。 (3)过程③中需加入的物质是________。

(4)过程④中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要__________________。

(5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的________(填序号)。 A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液

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(6)过程⑥中，将溶液Z加热到70～80 ℃，目的是

______________________________________________________。

(7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2.700 0 g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的BaCl2溶液；③过滤、洗涤、干燥，称重得固体质量为3.495 0 g。若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)SO4]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为________(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。

解析：SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，SO2有还原性，能被酸性KMnO4溶液、溴水氧化，而使它们褪色。溶液X为Fe2(SO4)3，需加入还原剂将Fe还原为Fe，又不带入杂质离子，故需加入铁粉。过程⑤中需将酸消耗而调高pH，而CaCO3跟硫酸反应会生成微溶于水的CaSO4而阻止反应的继续进行，故需选用NaOH溶液。由聚铁的化学式可知：n(Fe)＝

－

n(SO24)＝n(BaSO4)＝

3＋

3＋

2＋

3.495 0 g

－1＝0.015 mol，所以聚铁样品中铁元素的质量分数＝

233 g·mol

－1

0.015 mol×56 g·mol

×100%＝31.1%。

2.700 0 g

答案：(1)ACD (2)4FeS＋3O2＋6H2SO4===2Fe2(SO4)3＋6H2O＋4S (3)铁粉 (4)蒸发皿、玻璃棒 (5)C (6)促进Fe的水解 (7)31.1%

3＋

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