北京市通州区2020届九年级化学上学期期末考试试题(答案不全) 新人教版

a. 原子种类 b. 原子数目 c. 分子数目 d. 元素种类

（4）该反应中，乙和丁的质量比为。

38.（8分）燃烧是一类对人类文明发展具有特殊意义的化学反应。

弹簧夹

A B C

（1）以上三个实验都是利用燃烧来研究问题。A是用科学方法来探究燃烧的条件；B是利

用燃烧来证明氧气具有性；C的实验目的是。

（2）三个实验中都用到了水。A中热水的作用是；B中水的作用是；C中集气瓶里水的作

用是。

（3）近几十年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是化石燃料的燃烧，化石燃料

包括石油、天然气和。海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷，可以成为未来的新能源，其燃烧的方程式是。

39．（5分）右图是KNO3、NaCl的溶解度曲线，下表是它们在不同温度时的溶解度。

温度/℃ 0 KNO3/g NaCl/g 10 20 30 40 50 60 溶

解 度 /g 110

13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.8 KNO3 NaCl

（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________。 （2）硝酸钾溶液中的溶剂是________。

36.0 31.6

0 20 60 温度/oC

（3）20℃时，KNO3的溶解度是________g。

KNO3、NaCl溶解度曲线

（4）农业生产常用溶质的质量分数为10% ~ 20%的NaCl溶液来选种。完成此溶液的配制

正确的操作顺序是（填序号）。 ①溶解②称量③计算④量取 （5）下列关于P点的理解正确的是

A.t℃时他们的溶解度相同

B. t℃时他们的溶液溶质质量分数一定相同

C. t℃时配制二者的饱和溶液，溶质质量分数一定相同

40.（6分）A、B、C为初中化学常见的物质，它们有如下转化关系（部分生成物略去）。 A（1）如果A、B含有相同的元素。则③反应的方程式：。

①②（2）如果A、B、C均含有相同元素且A为黑色固体，B为有毒气体。则A化学式为；

③反应方程式。

B ③C （3）如果A是温室气体，①反应时出现浑浊。则A是；C是；

①反应的方程式。

三．实验题（共28分）

41．（10分）根据下列实验装置回答问题。（装置用序号填写）

（1）写出带有符号的仪器名称：a，b。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应化学方程式是，发生装置是，收集装置是，排空

气法收集气体时，验满操作是。

（3）实验室用来制取二氧化碳的方程式，制取装置是，选取该收集方法的原因是；此装

置还可以用于实验室制取氧气，反应方程式。

42.（9分）水是初中化学重要的物质。

（1）水的变化：在研究水的组成时，用到如右示意图。

①1试管连接电源的极，产生（化学式）。 ②此实验中观察的现象是。 ③此实验得到的结论是。

（2）水的净化：右图为简易的净水器，回答下列问题。

①小卵石、石英砂等作用是；活性炭作用是， 因为活性炭具有结构，这一过程是变化。 ②如何区分硬水和软水：。

43.（9分）某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na2O2）

颗粒的装置”感到非常好奇，设计实验进行探究。

【提出问题】过氧化钠是否为一种制氧剂？与人呼出的哪种气体发生反应？ 【查阅资料】①人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等。

② CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O。

【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N2或CO2或水蒸气反应并生成氧气。 【进行实验】

实验Ⅰ：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气。 （1）实验装置如右图所示。

（2）实验现象及结论：观察到________现象，判

断过氧化钠与氮气没有发生反应。

实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气。 （1）同学们在老师的指导下设计了如右图所示装置。

A装置的作用是______，发生的变化是_____变化。

（2）实验现象及结论：带火星的木条复燃；A B C

过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气。

稀盐酸

过氧化钠

过氧化钠

过氧化钠 燃着木条

缓缓通入N2

水

大理石

实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。 （1）同学们在老师的指导下设计了如右图所示装置。

（2）实验记录A B C D 实验操作 检查装置的气密性。 向装置中加入药品。 打开分液漏斗活塞，向A 装置中缓慢加入稀盐酸。 主要实验现象 A装置中观察到的现 象有，C装置 中有气泡出现。 过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。 C装置作用是_______。 实验结论及解释 装置的气密性良好。 氢氧化钠 溶液

② ③ 【实验反思】

（1）根据实验Ⅱ和Ⅲ，过氧化钠与二氧化碳或水蒸气反应后，还产生了一种化合物，你的

依据是。

（2）某同学对实验Ⅲ的设计提出疑问：该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反

应，你认为他的理由是________。 四.计算题（7分）

44.（3分）实验室常用MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应来制取氯气（Cl2）。当

有17.4g二氧化锰完全反应时，能生成多少克的氯气?

45.（4分）(3分)某化学兴趣小组为测定固体混合物（Na2CO3和NaCl）中碳酸钠的质量分数。 取该样品21.2g放入烧杯中，加水溶解得到154.4g溶液。向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与加入稀盐酸的质量关系如下图所示。 请计算：

（1）该固体混合物中碳酸钠的质量分数。

（2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

34.（3分）解：设可生成氯气的质量为X 。 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 87 71

17.4 g X ---------------1分 87 71

17.4 g = X ---------------1分 X= 14.2 g ---------------1分 答：生成氯气的质量为14.2克。 35．（3分）

解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%＝7.3g

设参加反应的碳酸钠质量为x，反应生成氯化钠质量为y，生成二氧化碳质量为z。 Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + CO2↑ + H2O 106 73 117 44 x7.3g y z

73 106 x=10.6g ＝ 7.3g x y=11.7g 73 117 ＝ 7.3g y z＝44 4.4g 73 ＝ 7.3g z （1）Na2CO3% ＝10.6g---------------------------------------1

?100%?50%分 21.2g（2）恰好完全反应时烧杯中溶质的质量为：11.7g+（21.2g－10.6g）＝22.3g 恰好完全反应时烧杯中溶液的质量为：73g+154.4g－4.4g＝223g-----------1分 NaCl%＝---------------------------------1分 22.3g?100%?10% 223g答：该固体混合物中碳酸钠的质量分数为50%，当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。