2011年高考化学一轮复习（名师解析）单元测试卷5元素周期律

第五章 单元测试卷

时间：60分钟 满分：100分

一、选择题(本题包括16个小题，每题3分，共48分) 1．下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是

( )

A．Cl与

37

39

K具有相同的中子数

207

B．第114号元素的一种核素298114X与82Pb具有相同的最外层电子数

C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数

－2－D．O22与S具有相同的质子数和电子数

37298207解析：Cl和39K具有的中子数都是20，A项正确；114X和 82Pb的核电荷数之差为114

－82＝32，即相差一个电子层，属于同一主族元素，最外层有相同的电子数，B项正确；H3O与OH具有相同的电子数但质子数不同，C项错误；O2与S的电子数都是18，质子数都是16，D项正确。故选C项。

答案：C

2．下列关于非金属元素的叙述正确的是

( )

A．非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4 B．非金属元素的原子都易得电子生成相应的阴离子 C．由非金属元素形成的晶体一定属于分子晶体 D．每一主族所包含的元素中不一定都有非金属元素

解析：由化学的基本概念和原理拓展、引申出的结论或规律，要注意其普遍性和特殊性。本题中：若不排除第一周期的H和He，A项不成立；并不是所有非金属元素的原子都易得电子形成阴离子，如ⅣA族中的C、Si，故B项不正确；所有铵盐都是离子晶体，C项不妥；第二主族包括Be、Mg、Ca、Sr、Ba等，无非金属元素，D项正确。

答案：D

3．据美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800 K，制得了具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是

( )

A．该晶体属于分子晶体

B．该晶体易汽化，可用作制冷材料 C．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应 D．每摩尔该晶体中含2 mol C—O键

高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com | 我们负责传递知识！

＋

－

2－2－

解析：该二氧化碳晶体熔点高、硬度高，可推断它为原子晶体，A、B错；每摩尔晶体中含4 mol C—O键，D错。

答案：C

4．下列物质既递变规律与化学键无关的是

( )

A．熔点：MgO>CaO>NaCl>KCl B．沸点：CHI3>CHBr3>CHCl3>CHF3 C．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 D．稳定性：H2O>H2S>H2Se>H2Te

解析：A项中的物质全部为离子化合物，其熔点的高低取决于离子键的强弱；B项中所有的物质形成的晶体为分子晶体，其沸点的高低取决于分子间作用力的大小；C、D项中取决于共价键的键能。

答案：B

5．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

( )

A．X的原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

解析：A项，X、Y同主族，电子层越多非金属性越差，X的原子的电子层数比Y原子的电子层数多，则X的非金属性比Y弱；氢化物的沸点，是物理性质，与化学键的强弱无关，B错；气态氢化物越稳定，则其化学键越强，非金属性也越强，C对；Y能置换出X，说明Y的非金属性比X强，D错。

答案：C

6．下列说法正确的是

( )

A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的 C．过渡元素不全是金属元素

D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

解析：常温常压下，溴和汞的单质都呈液态；在锕系元素中92号元素铀以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素；非金属元素只分布在主族和0族，过渡元素全是金

高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com | 我们负责传递知识！

属元素；常温常压下的气态单质的分子全是由非金属元素的原子形成，例如H2、He等。故选D。

答案：D

7．短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是

( )

A．X与Y不可能位于同一主族 B．X与Y一定位于同一周期 C．X与Y可形成分子晶体XY2 D．X与Y不可形成离子晶体XY

解析：本题可以采用列举法。H和Li位于同一主族，不是同一周期，但其原子序数相差2，故A、B错；若X为C，Y为O，则X、Y的原子序数相差2，XY2就是CO2，是分子晶体，C正确；LiH满足条件，是离子晶体，D不正确。

答案：C

8．X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为＋2。下列说法正确的是

( )

A．X、Y、Z、W的原子序数依次增大 B．Y不能把溴从溴化物中置换出来 C．Z的氧化物通常形成分子晶体

D．存放W单质的仓库失火时不能用CO2灭火

解析：首先由题意推断出X、Y、Z、W分别是O、Cl、Si、Mg，然后再对应分析各选项。SiO2是原子晶体，Mg能在CO2中燃烧。

答案：D

9．元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素的比较中，不正确的是 ．．．

( )

A．原子半径：AB

C．原子最外层电子数：B>A D．元素所在的周期数：A>B

解析：本题可用特殊值代入验证法。若A、B都是10电子的微粒，假设A为Na＋，B为O2－，原子半径为Na>O，即A>B，A错；原子序数为Na>O，即A>B，B正确；原子最

高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com | 我们负责传递知识！

外层电子数：O>Na，即B>A，C正确；元素所在的周期数：Na>O，A>B，D正确。

答案：A

10．A、B、C是短周期的三种元素，原子序数依次递增，A与C为同族元素，C与A相互间可形成原子个数比为1∶2或1∶3的化合物，B与A相互间只能形成一种化合物，则下列说法正确的是

( )

A．原子半径：A>B>C

B．B与A形成的化合物熔点较高 C．B只能是金属 D．B只可能是非金属

解析：A、C同族且形成CA2、CA3型化合物，故A为O、C为S，而B的原子序数在A、C之间且与A反应只能形成一种化合物，则B应为Mg、Al、Si中的一种。

答案：B

11．原子序数大于4的主族元素X、Y的离子Xm＋、Yn－电子层结构相同，则X、Y的下列叙述正确的是

( )

①原子序数X>Y ②X和Y在同一周期 ③Y与X族序数之差是8－(m＋n) ④X、Y核电荷数差为(m－n)

A．①③ B．②④ C．①③ D．①②③

解析：由题意，原子序数X>Y，对Xm＋，其族序数为m，对Yn－其族序数为8－n，则二者之差为8－n－m，核电荷数之差为m＋n。

答案：A

12．A、B、C短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物x和y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合为

( )

①B与C均存在同素异形体 ②x的种类比y的多 ③常温下，B的氢化物中无H＋ ④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐

A．①②③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③

解析：设A原子序数为x，则B为x＋1，C为x＋8；x＋x＋1＝x＋8，x＝7，所以A为

高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com | 我们负责传递知识！