高考化学大二轮专题复习 专题04 氧化还原反应训练

【步步高】（四川专用）2015年高考化学大二轮专题复习 专题04 氧

化还原反应训练

[考纲要求] 1.理解氧化还原反应的有关概念及其本质。2.掌握常见氧化还原反应的配平和计算。

考点一 基于“双线桥”辨析概念

理清知识线索

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题组一 氧化还原反应相关概念的正误判断 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)Cl2＋2Br===2Cl＋Br2、Zn＋Cu===Zn＋Cu均为单质被还原的置换反应(×) (2014·山东理综，7C)

(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应(×) (2014·山东理综，7D)

(3)因为Fe具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe(×) (2013·广东理综，10B)

(4)化合反应均为氧化还原反应(×) (2012·山东理综，7A)

(5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应(×) (2012·广东理综，10C)

(6)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应(×) (2012·广东理综，10A)

题组二 “双线桥”分析“陌生”反应

2．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。下列说法不正确的是( ) A．上述反应属于置换反应

B．当有1 mol CuI反应时，转移电子为0.5 mol C．该反应中的氧化剂为CuI

D．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物 答案 D 解析

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3＋

3＋

－

－

2＋

2＋

2 mol

B项，当有1 mol CuI反应时，转移电子为＝0.5 mol，正确；C项，根据上述分析，得

4电子的是＋1价的铜，所以CuI为氧化剂；D项，Cu2HgI4仅是氧化产物。

3．(2013·上海，18改编)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3―→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是 ( ) A．生成40.0 L N2(标准状况) B．有0.250 mol KNO3被氧化 C．转移电子的物质的量为1.25 mol D．被还原的N原子的物质的量为3.75 mol 答案 C

解析 根据反应方程式可知，每当生成16 mol N2，则氧化产物比还原产物多14 mol，转移电子的物质的量为10 mol，被氧化的N原子的物质的量为30 mol，有2 mol KNO3被还原。现氧化产物比还原产物多1.75 mol，则生成2 mol N2，转移电子的物质的量为1.25 mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol，因此，C正确，D错误。

理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法是找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。 考点二 氧化还原反应的基本规律及应用

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1．性质强弱规律

物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热>冷”(温度)、“浓>稀”(浓度)、“易>难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂>物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。 2．反应先后规律 3．价态归中规律

即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能交叉。

如：KClO3＋6HCl===3Cl2＋KCl＋3H2O，氧化剂KClO3，还原剂HCl，氧化产物Cl2，还原产物Cl2。 4．邻位价态规律

氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态 如：(1)Cl被氧化成Cl2，而不是更高价态氯元素。 (2)S一般被氧化为S，S单质一般被氧化成SO2。

(3)ClO、ClO3作氧化剂、Cl作还原剂时，一般被还原成Cl2，而不是Cl。 5．电子守恒规律

对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质——得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。

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