安徽省教师公开招聘考试中学化学真题2014年

D．不可能确定（分数：1.50） A. B. C. √ D.

是否存在于溶液X中

解析： Fe的溶液为浅绿色，与题目中的无色溶液矛盾。故本题选C。

16.下列原子轨道的n相同，且各有1个自旋方向相反的不成对电子，则在x轴方向可形成1T键的是______。 A．px—px B．px—py C．py—pz D．pz—pz （分数：1.50） A. B. C. D. √ 解析：

17.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜混合物粉末放入100mL 4.4mol/L盐酸中，充分反应产生896mL(标准状况)气体后，残留固体1.28g，过滤，滤液中无Cu，将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H)为0.400mol/L，则混合物中单质铁的质量是______。 A．2.24g B．3.36g C．5.60g D．10.08g （分数：1.50） A. B. C. √ D.

解析： 既然还有较多H剩余，且滤液中没有Cu，可知残留物巾没有Fe，只有Cu。残留物中有Cu说明溶液中没有Fe，阳离子为H和Fe。反应有：CuO+2H====Cu+H2O，Fe2O3+6H====2Fe+3H2O，Fe+2H====Fe+H2↑，Fe+2Fe====3Fe，Fe+Cu====Fe+Cu。根据原子守恒和得失电子总数相等计算。设原有Fe为xmol，Fe2O3为ymol，CuO为zmol，生成Cu为，生成H2为，根据得失电子总数相等知：2x=2y+2×0.02+2×0.04；

3+

2+

2+

2+

3+

+

2+

+

2+

+

3+

+

2+

+

2+2+

+

2+

2(x+2y)+0.2×0.400=0.1×4.40。联立解出：x=0.1，y=0.04。原混合物中单质铁的质量56g/mol×0.1mol=5.60g。故本题选C。

18.纳米材料表面微粒占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某硼化镁纳米颗粒的大小和图形如图所示，则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为______。(○镁原子，位于顶点和上下两个面心●硼原子，位于六棱柱的内部) A．70% B．22% C．66.7% D．33.3% （分数：1.50） A. √ B. C. D.

解析： 这是一个纳米颗粒，其中的粒子不会与其他颗粒共用，因此所有的镁原子和硼原子都完全属于这个颗粒。该纳米颗粒表面共有镁原子14个，内部有硼原子6个，原子总数为20，所以镁原子占原子总数的百分比为。故本题选A。

19.下列所给的氧化还原电对，其中电极电势不随酸度变化的是______。 A．B． C．Fe(OH)3—Fe(OH)2 D． A. B. C. D. √

解析： 无论酸性或碱性，写出电极反应方程式对的电极电势不随酸度变化。故本题选D。

20.对CH3Br进行亲核取代时，以下离子亲核性最强的是______。 A．CH3COO B．CH3CH2O C．C6H5O D．OH （分数：1.50） A. B. √ C. D.

解析： 负离子的碱性越强，亲核性越强。碱性：乙醇钠＞氢氧化钠＞酚钠＞乙酸钠。故本题选B。

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（分数：1.50）

，发现在能斯特方程中没有[H]或[OH]项，所以该电

+-

二、填空题(总题数：6，分数：31.00)

(1).基态Na原子核外最外层电子的四个量子数n、l、m、ms依次为 1、 2、 3。 填空项1:__________________ （正确答案：3，0，0，解析：

(2).化合物I4O9习惯上称为碘酸碘，此化合物中碘原子的杂化轨道类型为 1。 填空项1:__________________ （正确答案：spd；sp） 解析：

(3).利用分子轨道能级图可解的未成对电子量电子数目和键级分别为 1。

）

3

3

）

填空项1:__________________ （正确答案：1，解析：

写出下列反应主要产物的结构简式： (1). 1 ）

填空项1:__________________ （正确答案：解析：

(2). 1 ）

填空项1:__________________ （正确答案：解析： (3). 1 填空项1:__________________ （正确答案：解析： (4). 1+ 2 ）

填空项1:__________________ （正确答案：解析：

）

随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。 (1).已知：

A．CH3OH(g)+H2O(g)====CO2(g)+3H2(g)；ΔH=+49.0kJ/mol B． C．H2O(1)====H2O(g)；ΔH=+44.0kJ/mol

请写出32gCH3OH(g)完全燃料生成液态物质的热化学方程式______。C．H2O(1)====H2O(g)；ΔH=+44.0kJ/mol

请写出32gCH3OH(g)完全燃料生成液态物质的热化学方程式______。 填空项1:__________________ （正确答案：(1)(2)①放热 ②310 (3)①0.6mol/(L·min) ②62.5%）

解析： (1)32gCH3OH(g)的物质的量为1mol。 反应B 反应C H2O(1)====H2O(g)；ΔH=+44.0kJ/mol

因此B-2C得到的反应方程式为1mol CH3OH(g)完全燃料生成液态质的化学方程式，即

；ΔH=-192.9kJ/mol-2×44.0kJ/mol=-280.9 KJ/md。 (2).工业上合成甲醇一般采用下列反应，ΔH=akJ/mol

下表给出该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)：

温度/℃ 250 310 350 K

2.041 0.250 0.12

①由表中数据判断，该反应是______反应(放热或吸热)。

②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.5mol/L，则此时的温度为______℃。

填空项1:__________________ （正确答案：①该反应的化学平衡常数随温度的升高而减小，因此升高温度向逆反应方向移动，而升高温度向吸热反应方向移动，故该反应是放热反应。

②CO的起始浓度为1.0mol/L，平衡浓度为0.5mol/L，所以转化浓度为0.5mol/L。

该温度下的平衡常数解析：

(3).在容积固定的密闭容器中发生上述反应各物质的浓度如下表：

，则此时的温度为310℃。）

时间/min c(CO)/(mol/L) c(H2)/(mol/L) c(CH3OH)/(mol/L) 0 0 0.8 1.6 2 0.4 1.6 1.2 4 1 2.8 0.6 5 1 2.8 0.6

①反应从2min到4min之间，H2反应速率为______。 ②反应达到平衡时，CH3OH的转化率为______。

填空项1:__________________ （正确答案：①反应从2min到4min之间，②CH3OH的转化率为解析：

某研究小组探究电解CuCl2溶液过程中溶液pH的变化，实验装置如图5(两烧杯均放置在搅拌器上进行充分搅拌，使溶液保持均一)，通电后，分别用pH计测定A、B烧杯中CuCl2溶液的pH，得出溶液的pH随时间变化关系如下图所示

(1).写出电解CuCl2溶液的化学方程式______。 填空项1:__________________ （正确答案：解析：

(2).电解过程中A烧杯中发生反应的电极反应式是______；A烧杯中溶液的pH逐渐减小的原因是______。 填空项1:__________________ （正确答案：2Cl-2e====Cl2↑；由于产物中Cl2会溶解于水形成氯水，而氯水中的HCl是强酸，故A烧杯中溶液的pH逐渐减小。） 解析：

(3).电解过程中B烧杯溶液pH先增大的原因______；电解5.5min后，B烧杯溶液的pH不断减小，这是因为______。

填空项1:__________________ （正确答案：CuCl2水解显酸性，所以随着CuCl2的减少，溶液pH先增大；由于产物中Cl2会溶解于水形成氯水，而氯水中的HCl是强酸，故溶液的pH会减小。） 解析：

锂被誉为“高能金属”，工业上用硫酸与β-锂辉矿(LiAlSi2O6和含少量钙、镁元素化合物杂质)在250～300℃反应，生成Li2SO4以及硅铝化合物等，其工业生产流程如下： (1).用氧化物的形式表示β-锂辉矿所含LiAlSi2O6的组成______。 填空项1:__________________ （正确答案：Li2O·Al2O3·4SiO2） 解析：

(2).沉淀X的主要成分是(化学式)______。

填空项1:__________________ （正确答案：CaCO3、Mg(OH)2） 解析：

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