安徽省教师公开招聘考试中学化学真题2014年

安徽省教师公开招聘考试中学化学真题2014年

一、选择题(总题数：20，分数：30.00)

1.中学化学课程的理念是：立足于学生适应现代生活和未来发展，其主旨是提高学生的______。 A．决策能力 B．科学素养 C．实践能力 D．人文素养 （分数：1.50） A. B. √ C. D.

解析： 中学化学课程的主旨是提高学生的科学素养。故本题选B。 2.化学课程目标中，“情感态度与价值观”目标属于______。 A．认知性学习目标 B．体验性学习目标 C．技能性学习目标 D．策略性学习目标 （分数：1.50） A. B. √ C. D.

解析： “情感态度与价值观”属于化学课程目标中的体验性学习目标。故本题选B。

3.化学教师在引导学生探究金属钠与水的反应原理时，采用了实验探究教学模式：创设情景→发现问题→M→验证假说→得出结论→交流与应用；其中M是指______。 A．科学与抽象 B．实验设计 C．提出假说 D．创新思维 （分数：1.50） A. B. C. √ D. 解析：

4.某化学教科书在呈现新知识之前，通过“活动探究”“资料”等栏目及图片学习情景的设计，引导学生对身边的自然和社会环境的联想，驱动学生探究的动机，明确探究的任务和意义，这种设计主要运用了______。

A．认识结构教学理论 B．多元智能理论 C．最优教学理论 D．先行组织者理论 （分数：1.50） A. B. C. D. √ 解析：

5.如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应______。 A．是发热反应 B．是吸热反应 C．是放热反应 D．处于平衡状态 （分数：1.50） A. B.

C. D. √

解析： 若一个反应的吉布斯自由能变为零，说明该反应处于平衡状态。故本题选D。 6.1923年布朗斯特(Bronsted)提出了酸碱质子理论，该理论认为NaHCO3是______。 A．两性化合物 B．酸 C．碱 D．盐 （分数：1.50） A. √ B. C. D.

解析： 酸碱质子理论中指m能够提供(给出)质子的分子或离子是酸(布朗斯特酸)，能够接受质子的分子或离子是碱(布朗斯特碱)。故本题选A。

7.某学生利用C、N、O三种原子拼接成了一种新型分子Tetraniti Btoxycarbon(结构如下图所示)，科学家经过研究发现，这种分子具有良好的贮能特性，可用于制造威力很大的新炸药。下列说法正确的是______。 A．该物质有很高的熔沸点 B．C、N、O的原子半径依次增大 C．分子中既含极性键又含非极性键 D．C、N的化合价分别是+4、+3 （分数：1.50） A. B. C. √ D.

解析： 该分子是有机化合物，没有很高的熔沸点，A项错误。C、N、O的原子半径依次减小，B项错误。该分子中C、N的化合价都为+3价，D项错误。故本题选C。

8.中学化学教材中提供大量的数据材料。下面是某学生对数据的利用情况，其中错误的是______。 A．利用Ksp可判断AgCl与KI溶液能否反应 B．利用Ksp可判断弱酸HX与HY的酸性强弱 C．利用第一电离能可判断Mg和Al的金属性强弱 D．利用液体沸点可判断液体物质挥发的难易 （分数：1.50） A. B. √ C. D.

解析： 溶度积常数Ksp只与溶解度有关，无法判断氢化物的酸性强弱，B选项错误。故本题选B。 9.下列实验操作导致实验结果偏高的是______。 A．用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH，所测定的pH值

B．用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液物质的量浓度 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测消耗标准溶液体积 D．测定中和热实验时，将碱溶液缓慢倒入酸中使其充分反应，所测得中和热 （分数：1.50） A. B. √ C. D.

解析： 湿润的pH试纸相当于将碱性溶液稀释，pH减小。定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，根据可知，所配溶液物质的量浓度增大。滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，导致所消耗标准溶液体积偏小。测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测的中和热偏小。故本题选B。

10.下列反应的离子方程式表达正确的是______。 A．足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应：B．NaHS溶液的水解：HS+H2O====H3O+S

C．Fe(OH)3与足量的HI溶液反应：Fe(OH)3+3H====Fe+3H2O D．向亚硫酸氢钠溶液中加入NaOH溶液：H+OH====H2O （分数：1.50） A. √ B. C. D.

解析： A选项，此反应属于溶液中的双水解反应(铝离子和碳酸根水解的相互促进)，硫酸铝水解：2Al+6H2O====2Al(OH)3+6H，纯碱水解：--3+

+

+

-+

3+

-+

2-

，两水解反应相互促进，故可产生沉淀和气体，+

-2+

。B

选项，正确答案是HS+H2O====H2S+OH。C选项，正确答案是2Fe(OH)3+6H+2I====2Fe+I2+6H2O。D选项，正确答案是。故本题选A。

11.莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴点法的基准物质，在0.1mol/L该盐的溶液中，下列浓度关系表达不正确的是______。

A．c(H)=c(OH)+c(NH3·H2O)+c[Fe(OH)2] B．c(NH3·H2O)+c(C．D． )=0.2mol/L +

-

（分数：1.50） A. √ B. C. D.

解析： 根据质子守恒，水电离产生的H与OH数目相等，结合2+

+

+

-+

-

+H2O====-H+NH3·H2O和

知，氮原+

Fe+2H2O====Fe(OH)2+2H，可得c(H)=c(OH)+c(NH3·H2O)+2c[Fe(OH)2]，A选项错误。根据子有两种存在形式，即和NH3·H2O，根据氮原子守恒，c(NH3·H2O)+c(，由电荷守恒得)=0.2mol/L，B选项正确。

在(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中，存在液中，存在2+

，C选项正确。在(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶

＜0.2mol/L，c(Fe)＜0.1mol/L，

2+

+2+

，由于都水解，导致二者的浓度都减小，即+

-

、Fe水解使溶液呈酸性，即c(H)＞c(OH)；因为盐类水解程度较小，因此c(Fe)＞c(H)，则c(＞c()＞c(Fe)＞c(H)＞c(OH)，D选项正确。故本题选A。

2+2+

+

-

)12.某元素的离子R核外有6个电子层，其最外层有2个电子，当R与过量硝酸反应时，可生成R(NO3)2；配制R(NO3)2溶液时，为得到澄清溶液需将R(NO3)2溶于硝酸并加水稀释，下列叙述正确是的______。

A．R为第七周期ⅡA族元素 B．R的最高价氧化物有强氧化性 C．R的硝酸盐水溶液呈中性

D．保存R(NO3)2溶液时，为防止氧化可加入R单质 （分数：1.50） A. B. √ C. D.

解析： R核外有6个电子层，最外层有2个电子，故R原子最外层有4个电子，应为第六周期ⅣA族元素，R是Pb元素。该元素在最高价氧化物中的化合价为+4价，具有强氧化性。Pb(NO3)2是由强酸弱碱组成的盐，其水溶液呈酸性。保存Pb(NO3)2溶液时，为防止其水解可加入HNO3。故本题选B。

13.以Pt为电极电解含有0.10mol Cu和0.10mol M的混合溶液(M表示金属)，阴极上析出固体物质的质量m(g)与电路中通过电子的物质的量n(mol)的关系见下图，则离子的氧化能力强弱描述正确的是______。 3++

A．Cu＞M＞H

2+2+

2+

3+

2+

2+

B．Cu＞H＞M C．M＞H＞Cu D．M＞Cu＞H （分数：1.50） A. B. C. D. √

解析： 从图中看出，当电路中通过电子的物质的量为0.1mol时，没有固体析出，是M被还原；当导线中通过电子的物质的量从0.1mol到0.3mol时，生成固体的质量线性增加，当导线中通过电子的物质的量大于0.3mol后，生成固体的质量不再变化。离子的氧化性依次为M＞Cu＞H。故本题选D。

14.利用下图所示装置和提供的药品进行实验，实验装置和原理均正确，能达到实验目的的组合是______。

（分数：1.50） A. B. √ C. D.

解析： Na2SiO3+CO2+H2O====H2SiO3↓+Na2CO3，其实质为二氧化碳溶于水变成碳酸后与硅酸钠发生复分解反应，是由碳酸酸性强于硅酸且硅酸溶解度较小所致。故本题选B。 15.溶液x中可能含有中的若干种离子，某同学对该溶液进行了如下实验：

3+

2+

+

3+

3+

2+

+

3+

+

2+

+3+

下列判断错误的是______。

A．有气体甲生成，表明溶液X中一定含有B．沉淀甲不可能是氢氧化铝 C．白色沉淀乙一定是氢氧化亚铁