重庆市西南大学附属中学校2020届高三化学第九次月考试题

重庆市西南大学附属中学校2020届高三化学第九次月考试题

本试卷共38题，共300分，共8页，考试用时150分钟。 注意事项：

1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔摸黑。

5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 6．考试结束后，将答题卡上交（试题卷自己保留好，以备评讲）。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Ni 59

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选择中，只有一项是符合题目要

求的。

7． 下列关于“化学与生活”说法错误的是 ．．

A．聚乳酸是一种新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维，可降解塑料

和医用材料等

B．聚丙烯酸钠树脂具有高吸水性，可用于抗旱保水，改良土壤，也可用于婴儿用“尿不湿”

中

C．玻璃纤维、碳纤维等有机高分子材料具有强度高，密度小，耐高温等特点，可广泛用

于建筑材料等领域

D．碳化硅是一种新型陶瓷，其结构与金刚石相似，硬度高，可作优质的磨料和航天器的

涂层材料

8． NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1 mol N2与足量的Mg完全反应，生成物中阴离子数为0.1 NA B．1 mol C2H5OH被O2完全氧化为CH3CHO，减少2 NA个C－H键 C．2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.1 NA D．1.0 g由H2O与D2O（1∶1）组成的混合物中所含中子数为0.5 NA

18

16

9． 已知X元素是地壳中含量最多的元素，Y元素是空气中含量最多的元素，A元素与Y同主

族，且是该主族中原子序数最大的非金属元素，D元素位于周期表中第三周期，其最高氧化态可与A形成D3A2。下列说法错误的是 ．．A．对应酸的酸性：A2X5＜A2X3 B．简单离子半径：A＞Y＞X＞D

C．A元素的原子结构示意图：

D．非金属性：X＞Y

10． 由下列实验操作得出的实验现象和实验结论均正确的是

选项 A 体直接通入硅酸钠溶液中 B C 氯水 向AgCl固体滴加饱和Na2CrO4D 溶液 11． 高锰酸钾可以通过电解法进行制备，装置如图所示，下列说法错误的是 ．．

A．阳极的电极反应式：MnO4

2－

+33 2 8 18 5

实验操作 将石灰石和盐酸反应产生的气实验现象 生成白色沉淀 实验结论 碳酸的酸性比硅酸强 Fe的氧化性强于S 原溶液中含有I —3+向FeCl3溶液中通入足量的H2S 向某无色溶液中滴加少量新制生成两种沉淀 加入淀粉后溶液变成蓝色 有砖红色沉淀生成 Ksp：Ag2CrO4＜AgCl – e= MnO4

－－

B．该装置的离子交换膜为阳离子交换膜

C．当电路通过a mol电子时，阴极室电解质溶液增加2a mol

离子

D．若电解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物质的量之比为a∶b∶

c，则流进电解池的电解液中K2MnO4和KOH的物质的量之比

为 (a + b)∶( c + a )

12． 有机物X的结构简式如图，下列说法不正确的是 ．．．

A．X分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物 B．X的一氯取代物有6种

C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．在一定条件下，X能发生消去反应生成2种烯烃（不考虑立体异构）

13． 已知：pKa??lgKa，25℃时，H2A的pKa1?1.85，pKa2?7.19。用0.1 mol·L NaOH

溶液滴定20 mL 0.1 mol·L H2A溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）。下列说法不正确的是（ ） ．．．

A．a点所得溶液中：2n(H2A)?n(A2?)?0.002mol B．b点所得溶液中：c(H2A)?c(H+)?c(A2?)?c(OH?) C．c点所得溶液中：c(Na+)?3c(HA?) D．d点所得溶液中：c(Na+)?c(A2?)?c(HA?)

26． (15分) 草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利

用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。回答下列问题：

(1) 甲组的同学以电石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等）为原料，并用下图1

装置制取C2H2。

－1

－1

图1 图2

①电石与水反应很快，为了减缓反应速率，装置A中除用饱和食盐水代替水之外，还可以采取的措施是 （写一种即可）。

②装置B中，NaClO将H2S、PH3 氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为 。该过程中，可能产生新的杂质气体Cl2，其原因是： （用离子方程式回答）。

(2) 乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。

制备装置如上图2所示：

①装置D中多孔球泡的作用是 。

②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为 。 ③从装置D中得到产品，还需经过 （填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。

(3) 丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准

确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。 ①滴定终点的现象是 。 ②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是 。

③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为 （列出含 m、c、V 的表达式）。

27． (14分) 菱锰矿的主要成分是MnCO3，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。氯化铵焙烧菱

锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

已知：①相关金属离子［c0(M)=0.1 mol/L］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Al 3.8 5.2 3+n+

－1

气体X

气体Y

Fe 1.5 2.8 3+Fe 6.3 8.3 2+Ca 10.6 12.6 －10

2+Mn 8.8 10.8

2+Mg 9.6 11.6 －11

2+②常温下，CaF2、MgF2的溶度积常数分别为1.46×10回答下列问题： (1) “

焙

烧

”

时

发

生

的

主

要

反

应

、7.42×10

的化学方程式

为 。气体X为____________（填化学式），写出它生活中的一种用途_____________________。

(2) 焙烧时温度对锰浸出率的影响如图所示。焙烧时适应温度为 。 (3) 浸出液“净化除杂”过程如下：首先用MnO2将Fe氧化为Fe，

再调节溶液的pH将Al、Fe变成沉淀除去，溶液的pH的范围为 然后加入NH4F将Ca、Mg转化为CaF2、MgF2

2+

2+

3+

3+

2+

3+