九年级化学培优班试卷(2)

培优班化学试卷(2)

【必做题】 姓名 1.在互联网上可搜索到被曝光的事件中一定涉及到化学变化的是（ ） A.用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉” B.用工业石蜡等给瓜子“美容” C.用硫磺燃烧法熏蒸粉丝

D.用毛发水、酱色、水、盐等兑制成“假酱油”

2．日常生活中，区别下列各组物质所用的方法，错误的是 ( ) A．白酒和白醋——观察颜色 B．棉线和羊毛线——灼烧，闻气味 C．黄铜和黄金——灼烧，观察颜色变化

D．热塑性塑料和热固性塑料——加热，观察外形变化

3.染发时常用到的着色剂——对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是 （ ） A．对苯二胺中含有N2分子

B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6:8:2

C．对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成 D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为

4.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是（ ） A．40℃时，甲溶液的质量分数一定大于乙溶液的质量分数 B．当乙中混有少量甲时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯 C．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质的质量是30 g

D．20℃时分别在100 g水中加入50 g甲、乙,加热到40℃，均为饱和溶液 5.下表中对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（ ）

A 人体缺铁元素会导致缺铁B 热水瓶中的水垢可用健康常识 性贫血,碘元素是人体必需的常量元素 生活常识 食醋除去 肥皂水可区分硬水和软水 1

C 废旧电池不必集中回收处D 电器着火用水扑灭,进防治污染 理,工业三废处理达标后排放 安全常识 入深井前做灯火实验 6.在由CH4和H2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为60％，则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为 ( )

A．11∶18 B．22∶9 C． 1∶1 D．11∶27 7.下列关于“不一定”的说法中，不正确的是( ) A．含氧化合物不一定是氧化物

B．加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中不一定含有碳酸盐 C．某物质中滴加碘水后变蓝，该物质中不一定含淀粉

D．将燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体不一定是二氧化碳 8.有反应：X+H2SO4＝BaSO4↓+2Y，下面分析正确的是 ( ) A．X一定是BaCl2

B．X一定是Ba (NO3)2

C．Y中一定含有氢元素 D．X和Y的相对分子质量之差为135 9.下列物质的转化，能一步实现的是（ ）

A．H2SO4→Na2SO4 B．Cu→CuSO4 C．KNO3 → KCl D．Fe2O3 → FeCl2 10．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品,其中错误是（ ） A．NaCl中有杂质Na2SO4(氯化钡) B．Cu中有杂质CuO (稀硫酸)

C．CO2中有少量CO(灼热的氧化铜) D．SO2中有少量HCl气体(氢氧化钠溶液) 11.下列实验方案中，能达到实验目的的是( ) 选项 A B C 实验目的 实验方案 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物 加入过量氢氧化钙溶液，过滤 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发 检验二氧化碳气体中含有少量的将混合气体依次通过灼热的氧化铁和一氧化碳 澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化 D 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液各取少量溶液于试管中，分别滴加无和稀盐酸 色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化 12．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向

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滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是( ) A.一定有碳酸钠

B.可能有氢氧化钠 C.一定有碳酸钙 D.可能有氢氧化钙

13.柴米油盐酱醋糖包含着不少化学知识。

(1)卫生部推广使用强化加铁酱油。这里的“铁”的是 (填单质、元素或原子)。 (2)厨房中常见的盐主要有食盐和纯碱，在厨房中可以鉴别它们的物质是

是 。颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。 实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”。请回答以下问题：

（1）写出生成“纳米铁”的化学方程式 。 （2）反应中需要保护气的原因是

某学生在网上学习时获得信息：在沙漠高温灼烤下，沙粒中含有的少量碳酸钙会发生反应：CaCO3 高温CaO+CO2↑，含有这类沙粒的“沙尘暴”可中和酸雨。请回答： （1）“沙尘暴”中能中和酸雨的物质的化学式是 。

（2）若该酸雨的主要成分是硫酸，则中和酸雨的化学方程式为__________________。14．课外小组同学在实验室进行一氧化碳还原氧化铁的实验。

【查阅资料】

Ⅰ．常温下，甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解。甲酸分解的化学方程式为：HCOOH CO↑+ H2O。

△ 浓硫酸 氧化铁

NaOH

溶液

澄清 石灰水

浓硫酸

甲 乙 丙 丁 戊

Ⅱ．铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。 【实验设计及操作】

(1)利用下列装置完成用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁，并检验气态产物。 ① 若各步均反应完全，装置的连接顺序为 →尾气处理（填序号）。 ② 实验时先点燃甲中的酒精灯，一段时间后再点燃丁中的酒精喷灯，目的

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是 ；装置乙的作用是 。

③ 装置丁中观察到的现象是 。反应方程式为 （2）为检验氧化铁是否反应完全，同学们设计如下实验方案：从装置丁中取出少量反应后的固体粉末于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到有大量气泡产生且溶液变为浅绿色，则说明氧化铁已完全反应。上述判断是否正确，理由是 。

15.有五种化合物，它们两两之间发生的某些转化关系如下图箭头所示。请回答： （1）Na2SO4→NaCl的转化反应属于反应 （填基本反应类型）；这一类型反应能发生必须具备的条件之一是 （填一种）。

（2）NaOH→Na2SO4 ；

NaCl→NaNO3 。 （3）在图中的物质间转化关系中有的可以逆向转化。

他们分别是： → ； → （填化学式）。 【选做题】

1．有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。 【实验一】甲组同学进行定性探究。

实验操作 实验现象 实验结论及分析 原粉末中一定不含_____； 白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是_____（用化学方程式表示）。 滤液中存在碱性物质。 （1）取少量该未知粉末于粉末部分溶解，烧杯中，加入足量的得到白色滤渣水溶解、过滤。 （2）向滤液中滴加无色酚酞试液。 （3）向（2）中滴加足量稀盐酸。 和无色滤液。 溶液变红 原固体粉末中一定含有Na2CO3。

【实验二】乙组同学进行定量探究。

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