酸碱盐的性质知识点

酸碱盐知识点归纳

盐酸HCl：是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。 物理性质 硫酸： 浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解H2SO4 时 放出大量热，有强烈的腐蚀性： ①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 ②与活泼 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 金属反应 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 化学性质 ③与金属 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 氧化物反应CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 常见的酸 ④与碱 NaOH+HCl==NaCl+H2O 反应 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+H2O ⑤与某些 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 盐反应 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 浓硫酸特性：吸水性，脱水性，强氧化性 浓硫酸稀释方法：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌 用 盐酸：除锈，制造其他化工产品，胃液中的主要成分，帮助消化。 途 硫酸：干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈。 PH<7 为酸性溶液，PH值越小，酸性越强 表示方法PH=7 为中性溶液 酸碱度 PH>7 为碱性溶液，PH值越大，碱性越强 测定方法：用玻璃棒蘸待测液滴在PH试纸上，变色后迅速与标准比色卡比较。读数。

考点一 盐酸和硫酸的性质及酸的通性

1、浓盐酸和浓硫酸的性质

（1）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，这是由挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气液化成小液滴的缘故。放置在空气中质量减小，溶液的溶质质量分数减小。

1浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，可以干燥H2、O2、CO2、CO等气体，但不可以干燥NH3（2）○

等气体，因为硫酸可以与它们发生反应。放置在空气中质量增大，溶液的溶质质量分数减小。

2浓硫酸具有脱水性，能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比○

脱去而生成黑色的炭（炭化），是化学变化。

3因浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应先用抹布擦拭，立即用○

水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

4浓硫酸的稀释。由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿○

着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。

考点二 溶液的酸碱性与PH

1、溶液的酸碱性和酸碱度

（1）溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性；溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度。常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸。

（2）酸溶液（碱溶液）与酸性溶液（碱性溶液）是两组不同的概念。酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（pH<7）的溶液。酸溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液（NaHSO4溶液）。碱溶液与碱性溶液也存在上述关系（如Na2CO3溶液）。

（3）溶液的酸碱性与溶液的电中性是不同的概念。无论溶液呈酸性、碱性还是中性，溶液一定是电中性的，即阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。调节溶液的酸性至中性，可加碱性溶液（适量，可借助于指示剂），加氢氧化铜、氧化铜、碳酸钙则可以过量（过滤即可）。

注意：（1）pH越小，酸性越强。当酸溶液被稀释时，溶液pH变大，但不会变成碱性，所以稀释后溶液的pH不会大于7。反之，pH越大，碱性越强。当碱溶液稀释时，溶液pH变小，但不会变成酸性，所以稀释后溶液的pH不会小于7。

（2）并不是所有的盐溶液pH都等于7。如NaCl、K2SO4 等溶液，pH=7，而Na2CO3溶液pH>7。 2、pH的测定方法

用玻璃棒蘸（或用胶头滴管吸取）被测溶液在pH试纸上，把试纸的颜色与标准比色卡对照，得出溶液的pH（通常是整数）

用pH试纸测定溶液的pH时要注意：

（1）不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试剂。pH试纸只能测出整数值 （2）不能将pH试纸润湿，否则，等测溶液被稀释，测量不准确。 （3）用pH试纸检验酸性或碱性气体时，可将pH试纸润湿再用。

氢氧化钠：俗名火碱、烧碱、苛性钠，易潮解。极易溶于水且放热。 物理性质 氢氧化钙：俗名熟石灰、消石灰，微溶于水，澄清水溶液叫石灰水 有腐蚀性。 ①紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色，无色酚酞试液遇碱溶液变红色 ②与非金属 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 氧化物反应 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 常见的碱 化学性质 ③与酸 NaOH+HCl==NaCl+H2O 反应 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+H2O ④与某些 NaOH＋FeCl3==Fe(OH)3↓+NaCl 盐反应 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+2NaCl 用 氢氧化钠：作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。 途 氢氧化钙：用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等

考点三、氢氧化钠和氢氧化钙的性质及碱的通性

1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质

（1）氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，是白色块状固体；易溶于水，溶解时放出大量的热；，在空气中放置会吸水溶解而在表面形成溶液，这种现象称为潮解。因此氢氧化钠可作为某些气体的干燥剂，如干燥H2、O2、CO、CH4、NH3等；但不可以干燥CO2、HCl等气体，因为它们会发生化学反应。

实验室常用氢氧化钠和生石灰的混合物制成干燥剂，俗称碱石灰。

氢氧化钠有涩味和滑腻感，有强烈的腐蚀性，若不慎将碱夜沾到皮肤或衣服上要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

（2）氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，是一种白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。氢氧化钙可有生石灰与水反应制得，方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量的热，可将鸡蛋煮熟。

讨论：

A:检验CO2用澄清的石灰水，吸收CO2最好用氢氧化钠溶液，要提高氢氧化钙的吸收效率，可用石灰乳或石灰浆（氢氧化钙的悬浊液）

B：二氧化碳通入石灰水先变浑浊后又变澄清，是因为CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（可溶），若不变浑浊，则可能产生的二氧化碳中混有大量的氯化氢气体

C：二氧化碳通入澄清的石灰水，总质量增加，但溶液质量减小。饱和溶液可以成为不饱和。 D：二氧化碳通入澄清的石灰水，溶液的pH值减小，导电性降低。 E: 生石灰加入饱和的石灰水（不考虑温度的变化），溶质、溶剂、溶液的质量均变小，但溶质质量分数不变。

2、碱的化学性质的注意点

（1）碱溶液与酸碱指示剂反应，不溶性的碱遇到指示剂不（难）变色，如 Cu(OH)2 、Fe(OH)3 （2）碱溶液与非金属氧化物反应无反应类型。CO2、SO2、SO3与碱溶液反应生成相应的盐和水。

CO不与碱反应。

+-（3）酸碱中和反应：实质：H+OH=H2O

判断中和反应发生（或完全中和）：借助于指示剂（酚酞）、测pH值、测温度等。

不溶性碱与酸反应只要观察是否溶解（完全溶解）即可。

3、常见碱在生产生活中的应用

Ca(OH)2是一种常见的廉价的应用广泛的碱，它有消石灰、熟石灰等俗名，可用于建筑、改良酸性土壤，与CuSO4溶液混合制作农药波尔多液，处理工厂排放的酸性气体（SO2）及含量重金属盐的废水等方面。在中考试题中已出现“知识与生产实际、与环境保护相结合，能力与实验操作、方案评价和实验设计相结合”的趋势。

考点四、常见盐的主要性质和用途 物质 物理性质 化学性质 用途 对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 是重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。 它是食盐的主要成分，是一种白色氯化钠 有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大 俗名纯碱或苏碳酸钠 打，是白色易溶于水的固体。 它是石灰石、大理石的主要成分，是碳酸钙 一种白色难溶于水的固体。 碳酸氢钠 俗名小苏打，是白色易溶于水的固体。 ⑴金属＋盐→新金属＋新盐（必须符合金属活动性顺序规律） ⑵酸＋盐→酸＋盐 ⑶盐＋碱→新盐＋新碱（参加反应的盐和碱都必须是可溶于水） ⑷盐１＋盐２→新盐1＋新盐2(参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律) 用作发酵粉，可治疗胃酸过多等。 1、制波尔多农药（含硫酸铜和氢氧化钙）。 2、用白色的硫酸铜来检验水的存在。 3、不能用铁桶盛装波尔多液 硫酸铜晶体CuSO4?5H2O俗名蓝矾或胆矾，是蓝色晶体，加热时能失去硫酸铜 结晶水。而硫酸铜是白色固体，能溶于水，水溶液是蓝色，具有毒性。 考点五、酸碱盐的溶解性： （1）不溶于水，也不溶于酸的沉淀：BaSO4 AgCl

不溶于水，但能溶于酸的沉淀：CaCO3 BaCO3 (不溶性碳酸盐) Mg(OH)2 Cu(OH)2（不溶性碱） 有色沉淀：Fe(OH)3 (红褐色) Cu(OH)2（蓝色） （2）酸碱盐溶解性顺口溜

钾钠铵盐均可溶，硝酸盐遇水影无踪， 盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡， 碳酸盐类多不溶，磷酸盐类亦相同

考点六、离子共存问题：

不能共存的离子：H+：OH- CO32- OH- : H+ NH4+ Cu2+ Fe3+ (部分金属离子)

Ba2+ : SO42- CO32- Ag+ : Cl- CO32- Ca2+ :CO32-