吉林省汪清县2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题

吉林省汪清县2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题

一、单项选择题（每小题2分，共46分）

1．下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ） A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔是表示物质质量的单位 D．1mol氧含6.02×10个O2

2.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ）

A．HCl和NaOH B．Na2O和Na2O2 C．CO2和CS2 D．Ca(OH)2,和Na2S

3、.同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3 ：2 ：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为 （ ）

A、3 ：4 ：3 B、1 ：2 ：3 C、1 ：1 ：1 D、6 ：3 ：2 4．下列电子式书写正确的是（ ）

A．H??Cl??????23

??????? B．??OCO??????????? C．[??O??H]????????? D．H?ClO???????

5. 胶体和其它分散系的本质区别是（ ）

A.分散质粒子的大小 B.是不是一种稳定的体系 C.会不会产生丁达尔效应 D.粒子不没有带电荷 6. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ） A.向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象 B.一束可见光透过胶体时，产生丁达尔效应

C.用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子通过 D.胶体能够吸附阴离子和阳离子，故在电场的作用下，会产生电泳现象 7. 不能用胶体的知识解释的现象是（ ） A.豆浆中加入石膏做豆腐

B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞 C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色 D.在海水与河水交界处，易形成三角洲

8、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )

A、氯化镁晶体 C. 液态氯化氢

B. 氯化钠溶液

D. 熔融氢氧化钾

9. 下列离子方程式错误的是（ ） A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H＝2Fe+3H2↑ B.盐酸与氢氧化钡溶液：H+OH＝H2O

C.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H＝2Ca+ CO2↑+H2O

D .硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu+SO4+Ba+2OH＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 10. 在pH＝1的无色为溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A.NH4、Mg、SO4、Cl

2+

+

－

－

+

2+

2－

－

2+

2－

2+

－

+

2+

+

－+

3+

B. Ba、K、OH、Cl C.Al、MnO4、SO4、ClD.Na、Cu、Cl、Ba

11．X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X与Y同主族，Y与Z同周期，已知三种元素族序数之和为16，原子序数之和为38，则X、Y、Z的元素符号为( )

A．Na、K、Ca B．N、P、S C．F、Cl、S D．O、S、Cl

12．据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为B20。下列叙述正确的是

A．B20为硼元素的一种原子 B．B20为硼元素的一种单质

10

10

10

10

10

+

2+

－

2+

3+

－

2－

－

C．B20的中子数比核外电子数多 D．B20的原子核外电子排布为13．在常温常压下呈固态的化合物，具有空间网状的结构的晶体属于： A. 原子晶体 B. 分子晶体 C.离子晶体 D.金属晶体 14．下列各组粒子最外层电子数之和不相等的是 ．．．．．．．．．．．．．

A．CO和N2 B．O3和SO2 C．CO2和N2O D．N2H4和 C2H4 15．下列说法中正确的是： A.B.C.D.

2-

16．X和Y均为元素周期表前20号元素，X和Yˉ离子具有相同的电子层结构。下列正确的是： A.原子半径 X＜Y B. 离子半径X＞Yˉ C.质子数X＞Y D. 氢化物的稳定性H2X＞HY

2-

17．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是： A. C（金刚石）和CO2 B. NaBr和HBr C. Cl2和KCl. D. CH4和H2O 1816

2-18 关于8O、8O、O、O四种微粒，以下说法正确的是

A. 它们是同种原子 B. 它们是几种不同单质 C. 氧元素的几种微粒的不同表示方法 D. 化学性质不同的几种氧原子

9．X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X与Y同主族，Y与Z同周期，已知三种元素族序数之和为16，原子序数之和为38，则X、Y、Z的元素符号为

A．Na、K、Ca B．N、P、S C．F、Cl、S D．O、S、Cl

20．除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是 ( )

A．从左到右，原子半径逐渐减小

B．从左到右，元素原子的得电子能力减弱，失电子能力增强 C．从左到右，气态氢化物的稳定性增强

D．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强

21、对于反应：2H2S+SO2===3S +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为 A、1：1 B、2：1 C、3：1 D、1：2 22、下列各反应中，水作为还原剂的是 A、2H2+O2

2H2O B、SO3+H2O===H2SO4

C、2F2+2H2O===4HF+O2 D、2Na+2H2O===2NaOH+H2 二、填空题

24.（8分）按要求写出下列化学用语

(1) NaOH的电子式 （2）S原子结构示意图 （3）N2的电子式 （4）Cl离子的结构示意图 25、（14分）由丙烯经下列反应可得到F、C两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

―

(1)聚合物F的结构简式是 。

(2)D的结构简式是 。C中官能团的名称_____________________.

(3)B转化为C的化学方程式是 。

(4)A生成B的反应类型____________________，D到E的类型_______________________ (5)在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是 。 26．（4分）用“＞”或“＜”填空:

(1) 原子半径C N （2）得电子能力Cl Br （3）硬度 金刚石 金刚砂 （5）酸性 HclO4 HClO

27．（12分）A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子

序数依次递增，A原子的K层的电子数只有一个，B原子最外层是次外层的二倍，而C原子M 层是k层的三倍。

(1) 它们的元素符号分别为：A ；B ；C ； (2)电子式表示A2C ；

(3) BC2是由 键组成的 （填“极性”或“非极性”）分子

28、（6分）6.02×10个CO2分子的物质的量为 ，标准状况下的体积为 ，含有氧原子的物质的量为

29（10分）某溶液中可能存在下列阴离子：Cl、SO4、CO3中的一种或几种

(1) 当溶液中存在大量H时，________________不能在溶液中大量存在 (2) 当溶液中存在大量Ag时，________________不能在溶液中大量存在

(3) 当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________

为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_______________，通过观察_______________再作出进一步的判断。

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－

2－

2－

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答案 1 C 13 B 24略 25 (1) (2) (3)略 (4)水解 加成 略

26 < > > > 27 (1)H C S (2)略 （3）极性 极性 SP

28 0.1mol 1.4g 2.24L 0.2mol 1.204×10

29. (1) CO3 (2)Cl、SO4、CO3 （3）SO4、CO3HCl

2

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2－

2

2－

2－

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2 D 14 D 3 B 15 A 4 C 16 B 5 A 17 D 6 A 18 D 7 C 19 B 8 D 20 D 9 A 21 B 10 A 22 C 11 D 12 D