广东省佛山市高考化学三轮复习考前仿真模拟题专练微粒之间的相互作用力与物质的多样性02

微粒之间的相互作用力与物质的多样性02

三、非选择题(本题包括4小题，共50分)

11. (10分) (1)下列物质结构图中，

代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原

子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：F2

根据各图表示的结构特点，写出该分子的化 A： ；B： ； C： ；D： 。

(2)在分子结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用“

”表示，例如：

硫酸，硝基甲烷 写出三硝酸甘油酯的结构式： 。

【解析】 首先注意题给限制条件1～10号元素，然后分析A结构中，最外层有两个未成键电子，且形成三个共价键，那么它最外层必然有5个电子，为N元素，另外三个为氢元素，则A的化学式为NH3，同理可分析出B、C、D的化学式分别为HCN、CO(NH2)2和BF3。三硝酸甘油酯的结构式可借助硝基甲烷中硝基结构写出。 【答案】 (1)NH3 HCN CO(NH2)2 BF3 (2)

12. (12分)下面分别是C60

(1)金刚石晶体中，每一个碳原子与 个碳原子以 键结合，这五个碳原子形成 结构单元，并向四周延伸形成 结构，该结构中最小碳环上的碳原子数是 个。

(2)石墨呈 状结构，图中的实线段表示 ，每一层内原子排成平面六边形，

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层间存在的作用力是 原子与共价键数之比是 (3)固态时，C60 晶体(填“离子”“原子”或“分子”)，C60的数目是 。 (4)C60 。 A.同分异构体 B.同素异形体 C.同系物 D.同位素

【解析】 C60、金刚石、石墨是三种不同的碳单质，它们之间互称为同素异形体。从金刚石的结构示意图能看出，每一个碳原子与另4个碳原子以共价键结合，这五个碳原子形成正四面体结构单元，并向四周延伸形成空间网状结构，该结构中最小碳环上的碳原子数是6个。石墨呈层状结构，图中的实线段表示共价键，每一层内原子排成平面六边形，层间存在的是分子间作用力，一个碳原子形成三根键，但是每根键为两个碳原子共用，故碳原子与共价键数之比是1∶3/2，即2∶3。从C60分子结构图中分析，一个碳与周围的碳形成三根共价键，而碳应为四根键，故其中必须有一根为双键，而每根键均为两个碳原子共用，所以双键的数目为60×1/2=30。

【答案】 (1)4 共价 正四面体 空间网状 6 (2)层 共价键 分子间作用力 2∶3 (3)分子 30 (4)B

13. (16分)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

(1)Al的原子结构示意图为 ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为 。 30

(2)Si原子的中子数为 ；SiO2晶体类型为 。

3+n-(3)Al与Y的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是 。

(4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是 。 (5)经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为 。 【解析】 本题考查原子的结构、晶体类型、方程式的书写以及有关计算。 (1)Al在周期表中位于第3周期第ⅢA族，其原子结构示意图为

；单质铝既能与酸反

应产生氢气，又能与强碱反应产生氢气，与NaOH溶液反应的离子方程式为

--2Al+2OH+2H2O===2AlO2+3H2↑。

(2)在原子符号的表达式中左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，根据质量数＝质

30

子数+中子数，可计算出Si原子的中子数为30-14＝16。SiO2晶体是由Si和O两种原子通过共价键形成的原子晶体。

3+n-(3)在元素周期表中只有第ⅦA族卤族元素的氢化物的水溶液才均显酸性，因为Al与Y的电

子数相同，所以Y是F元素。卤族元素形成的氢化物均属于分子晶体，其沸点随分子间作用力的增大而升高，但由于HF分子间存在氢键，因而HF的沸点最高，所以沸点最低的是HCl。 (4)由药皮的成分大理石、水泥、硅铁可知，在高温下只有大理石才分解产生CO2，因此气体只能是CO2气体。

(5)熔渣中只有SiO2与盐酸不反应，因此11.0 g是SiO2的质量。Fe2O3、Al2O3溶于盐酸分别生成FeCl3、AlCl3，当滤液中加入过量NaOH溶液时，AlCl3与过量的NaOH反应生成NaAlO2，FeCl3与过量的NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀。所以21.4 g固体是Fe(OH)3的质量，其物质的量为21.4

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g/107 g·mol=0.2 mol，由铁原子守恒知，Fe2O3的物质的量为0.1 mol，其质量为0.1 mol

-1

×160 g·mol＝16.0 g。熔渣中Al2O3的质量分数为36.0 g-11.0 g-16.0 g/36 g×100%=25%。 【答案】 (1)

2Al+2OH+2H2O===2AlO2+3H2↑

--

-1

(2)16 原子晶体

(3)HCl (4)CO2 (5)25%

14. (12分)现有六种短周期元素,有关信息如下表所示:

根据以上信息，回答下列问题:

(1)E简单离子的结构示意图为: ；在上述六种元素中，原子半径最大的是 。 (2)写出C与F组成化合物的电子式: 。

(3)上述元素能组成空间网状结构、熔点很高、硬度很大的酸性氧化物M，1 mol M含共价键数目约为 。

(4)用石墨为电极，电解AN水溶液的离子方程式为 。

(5)设计实验证明E的非金属性比D的强，简述操作方法: 。

【解析】 主族序数等于周期数的元素有氢、铍、铝，铝合金在日常生活中有广泛应用，工业用电解法冶炼铝，A为铝；原子最外层电子数等于最内层电子数2倍的元素有碳、硅，二氧化硅是制普通玻璃的主要原料之一，B为硅；镁原子最外层有2个电子，镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，C为镁；元素最高正化合价与最低负化合价之和为4，说明它最高化合价为+6价，又因为A2D3与水反应生成沉淀和气体，D为硫；原子最外层缺1个电子达到稳定结构，又因为含氧酸中一种具有强氧化性，一种是最强的酸，说明E为氯；F形成两种阴离子，符合要求的

2-2-2-2-有O、O2、S和S2等，又因为F的单质能与KI反应，生成另一种F的单质，只有O3与KI

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溶液反应生成O2，F为氧。(1)氯的简单离子是氯离子；Mg、Al、Si、S、Cl原子半径依次减小；氧的原子半径小于硫的原子半径。(2)C与F组成的化合物是MgO。(3)这六种元素组成的氧化物中只有二氧化硅是空间网状结构、熔点很高、硬度很大的酸性氧化物，1 mol SiO2含4 mol Si—O键(4)AN为AlCl3，电解氯化铝溶液生成氢氧化铝、氯气和氢气。(5)可以通过置换反应探究元素非金属性强弱。

【答案】 (1) 镁(Mg)

(2)

(3)4×6.02×10

23

(4)2Al3+

+6H2O+6Cl

-

2Al(OH)3↓+

3H2↑+

3Cl2↑

(5)向饱和硫化钠溶液或硫化氢溶液中通入氯气

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