高二化学水溶液中的离子平衡练习题总结

C．在C点，c(Na+)>c(CH3COO－) >c(H+)>c(OH－) D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

12. 已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag）为1．22×10mol·L，AgCl

+

-8

-1

的饱和溶液中c（Ag+）为1．30×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0．01 mol·L-1的混合溶液中，滴加8 mL 0．01 mol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（ ） ．．． A．反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（NO3-）>c（Ag+）>c（Cl-）>c

（I-）

B．溶液中先产生的是AgI沉淀 C．AgCl的KsP的数值为1．69×100-10

D．若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀

13. 下列叙述正确的是（ ）

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）>c

（NH4+）

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和

a+1，则c1=10c2

C．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊

溶液呈红色

D．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

c(OH?)增大

c(NH3?H2O)14. 已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中不正确．．．

的是

A．在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同

B．在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2

c(A2－)

D．在Na2A溶液中一定有：c(OH－)＝c(H+)＋c(HA－)＋2c(H2A)

15. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是 ①常温下NaF溶液的pH大于7； 性实验，灯泡很暗； ③HF与NaCl不能发生反应； 的HF溶液的pH为2.3 ②用HF溶液做导电

④常温下0.1mol/L

⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶 ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥

D．①④

16. 在溶液中有浓度均为0.0l mol/L的Fe、Cr、Zn、Mg等离

3＋

3＋

2＋

2＋

子，已知：

Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39 ；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31 Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17 ；Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12

当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小 ( ) A．Fe3＋ B．Cr3＋ C．Zn2＋ D．Mg2＋

二、非选择题 (共6 小题，共52分)

17.（8分） （1）右图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C

刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量筒中液体的体积是________mL。

（2）右图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。 A. 是amL B.是（50-a）mL C. 一定大于amL D.一定大于（50-a）mL

（3）右图Ⅲ为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度NaOH溶液滴定时的滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓度分别是：

[HCl]＝ ，[NaOH]＝ 。

18. （8分）已知25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为

Ka（CH3COOH）=l.7×10-5mol／L，Kb（NH3·H2O）=1．7×l0-5mol／L。现有常温下1 mol／L的醋酸溶液和l mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：

（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为 ， （2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。 （3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是（用离子方程式表

示） ；向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg（OH）2固体，固体完全溶解。甲、乙两位同学分别提出了不同的解释： 甲同学：由于NH4+水解呈酸性，其H+结合Mg（OH）2电离的OH-，使Mg（OH）2溶解

乙同学：由于Mg（OH）2

Mg2++2OH-，NH4++OH-NH3·H2O，

使Mg（OH）2溶解。请你设计一个实验验证两位同学的解释 。

19. （8分）水的电离平衡曲线如图所示。

c(OH-)

10A B 10-7 10-6 c(H+)mol/L

（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到