高二化学水溶液中的离子平衡练习题总结

水溶液中的离子平衡

(满分:100分 考试时间：90分钟)

一、选择题 (共16小题，每小题3分) 1. 下列叙述正确的是( )

A、明矾是常用的净水剂，可以杀菌消毒。

B、向澄清石灰水溶液、氯化钙和偏铝酸溶液通入二氧化碳气体过程中有白色沉淀产生。

C、CaCO3难溶于水而Ca(HCO3)2溶于水,可用澄清石灰水鉴别Na2CO3

和NaHCO3溶液。

D、NaOH溶液可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液。

2. 在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H 浓

+

度减小，可采用的方法是（ ） A．加热 醋酸溶液100mL

B．加入1mol/L 的

C．加入少量的0.5mol/L的硫酸 D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液

3. 25℃时，水的电离平衡：H2O

H++OH— △H＞0，下列叙述正

确的是（ ）

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

C. 向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH—)降低 D. 将水加热，Kw增大，c(H+)不变

4. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )

A．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水等体积混合 B．pH＝2的盐酸和pH＝13的氢氧化钡等体积混合 C．pH＝5的醋酸和pH＝9的氢氧化钡等体积混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

5. 已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl

Ag+ + Cl- ，25℃时

氯化银的KSP=1.8×10-10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是 A．100mL蒸馏水中 B．50mL0.1mol?L-1的氯化镁溶液

C．100mL0.1mol?L-1的氯化钠溶液 D．50mL0.1mol?L-1的氯化铝溶液

6. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所

示。下列说法不正确的是 ．．．

A．在0点时，醋酸不导电

B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小 C．b点时，醋酸电离程度最大

D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大

7. 下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是高 ．．．

A．0.1 mol·L-1NH3?H2O溶液中： c (NH4+) < c (OH－)

B．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-) C．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c((HCO3-)+c(CO3-)+ c (H2CO3)= 0.1 mol·L-1

D．浓度均为0.1 mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，

c(NH4+)大小顺序：CH3COONH4 > NH4Cl > NH4HSO4

8. 下列有关水的叙述正确的是

A．水是一种非电解质

B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低 C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程

D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者

9. pH=13的两种碱溶液M、N各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH

与溶

液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是

A．M、N两种碱溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，M溶液的碱性比N溶液强 C．若a=10，则M是强碱，N不一定是弱碱

D．若10

10. 25℃，在20 mL 0.1 mol·L氨水溶液中逐滴加入0.1 mol·LHCl

-1

-1

溶液，其pH

与所加盐酸溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是

A．在D点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)>c(Cl—) B．在C点，V1＜10，且有

c(NH4+)＝c(Cl—)＝c(OH－)＝c(H+)

C．在A、C间任一点，溶液中一定都有：

c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)

D．已知25℃时 0.1 mol·L-1氨水电离度为

1.33%，则b＜a＜12

11. 在25mL 0.1mol·LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol·LCH3COOH溶

-1

-1

液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能 有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)