课题2 二氧化碳制取的研究

课题2 二氧化碳制取的研究

教学时间：2014年12月10日下午第一节课 教学地点：九（4）班 教学目标：

知识与技能：1、了解实验室制取CO2的反应原理。

2、探究实验室中制取CO2的装置。 3、了解实验室中制取气体的思路和方法

过程与方法：能合理使用课堂资料，并会利用这些资料设计实验方案。

情感·价值观·价值观：从设计装置的过程中获取成就感，进一步增强学习化学的自信心。

教学重点：探究实验室制CO2的装置

教学难点：探究实验室制CO2的装置及知识拓展 教学方法：实验探究 教学用具：多媒体 课时安排 ：1课时

教学过程 复习引入：

在学习了实验室制取氧气的实验后，我们知道了制取一种气体，需要考虑药品、原理、步骤、装置等。那么实验室制取CO2呢？ 新课讲授： 讲解并板书： 一、CO2的实验室制法

1、实验药品：固体药品：石灰石和大理石 液体药品：稀盐酸

2、反应原理：CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑(重点) 注意：（1）不能用H2SO4代替盐酸，因为

CaCO3+ H2SO4 === 覆盖在碳酸钙表面，CaSO4 +H2O+CO2↑生成的CaSO4微溶于水，阻止了碳酸钙与酸接触，使反应难以进行。

（2）不能用Na2CO3代替大理石，因为碳酸钠粉末，反应速率太快，不便于控制。

（3）不能用浓盐酸，因为农盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体使收集的CO2不纯。

二、实验装置：由发生装置和收集装置两部分组成。 ．．．．．．．． 发生装置的确定取决于两个条件： （1） 反应物状态（固—固、固—液） （2） 反应条件（加热、不加热）

（3）收集装置的确定 排气法

气体性质 收集方法 密度比空气大，向上排空不与水发生反气法 应 密度比空气小，向下排空不与空气反应 气法 不易溶于水，不排水法 与水反应 装置 注意事项 瓶口盖玻璃片 导管插入集气瓶 底部 导管插入集气瓶 底部 导气管不宜深入集气瓶过长 举 例 CO2、O2 H2 O2 、H2 、CO 3、发生装置（固——液反应不加热）

4、实验步骤及注意事项 （见多媒体） 5、收集方法

CO2能溶于水，不能用排水法收集

CO2密度比空气大，可用向上排空气法收集

6、检验：将气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则气体是CO2 。

验满：CO2不支持燃烧，将燃着的木条靠近集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，则证明收集的二氧化碳已满。 7、实验小结并提示： （1）检查装置气密性

（2）装入大理石、塞紧塞子、发生装置内导管刚露出塞子即可 （3）把反应装置固定好

（4）把长颈漏斗加入稀盐酸至浸没漏斗下端，液封 （5）收集气体，导管一定要插入集气瓶底部 （6）检验是否集满 练习：多媒体

课堂小结：多媒体

作业：课本P116页 第3、6题

【板书设计】 （略）

教学反思：