【复习专题】最新部编本高二化学下学期期末考试试题

22、一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入6molCO2 和8molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJ·mol，测得n(H2)随时

-1

间的变化如曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是

A. 该反应在0～8 min内CO2 的平均反应速率是0.375mol·L·min B. 保持温度不变，若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1mol H2O(g)，则此时反应向正反应方向进行

C. 保持温度不变，若起始时向上述容器中充入3molCO2 和4molH2，则平衡时H2 的体积分数等于20%

D. 改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气 23、下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是 化学式 AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HClO H2CO3 Ka1=4.1×10 Ka2=5.6×10 A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系：

c(Na) > c(ClO) >c(CH3COO) >c(OH) >c(H)

B. 向浓度均为l×10mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加l×10mol/LAgNO3溶液，CrO4先形成沉淀

C. 向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO3+Cl2+H2O=HCO3+Cl+HClO

D. 向0.1mol/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO)=5:9，此时溶液pH=5

24、硼酸(H2BO3)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，工作原理如图所示。下列有关表述错误的是

A. M室的电极反应式为2H2O-4e=O2↑+4H

B. N室中，进口和出口的溶液浓度大小关系为a%

D. 理论上每生成1molH3BO3，阴极室可生成5.6 L气体(标准状况)

25、常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10，Ka (CH3COOH)=1.75×10，Kb (NH3·H2O) =1.75×10，下列说法正确的是

5

-4

-5

-5

+

--+

-2----3

-3

2-+

---+

-11-7-1

-1

Ksp或Ka Ksp=1.8×10 -10Ksp=2.0×10 -12Ka=1.8×10 -5Ka=3.0×10 -8A. HCOOH 的酸性强于CH3COOH

B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 C.乙酸铵溶液显弱酸性

D. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中[CH3COO]/[CH3COOH]增大

第Ⅱ卷 非选择题（共计70分）

26、（17分）根据下列事实，完成相关反应的离子方程式或化学式 （1）硫酸铝钾[明矾KAl（SO4）2·12H2O]可以作净水剂

。（书写离子方程式）

（2）泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠溶液）的化学原理

。（书写离子方程式）

（3）加热蒸干FeCl3水溶液并灼烧，得到物质的是 。

（4）KHSO4溶液显 性，电离方程式为 。

室温时KHCO3溶液的pH 7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示为 。

将上述两种溶液混合，现象是 ，离子方程式是 。

（5）常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH）= mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H）= mol/L。 （6）室温时，0.1 mol·L

－1

+

﹣-

的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH＝

________。电离平衡常数K＝ mol/L。升高温度时，K将 (填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 27、（9分）氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

（1）已知：①CH3OH(l)+O2(g )= CO(g)+2H2O(g) △H= - 354.8 kJ·mol ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566.0 kJ·mol ③H2O(g) = H2O(l) △H= -44.0 kJ·mol

6

-1

-1

-1

请写出甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式： 。

（2）某实验小组利用CH3OH（g）、O2（g）、KOH（aq）设计电池装置并实现铁棒上镀铜。

①装置Ⅰ中，a口通入的气体为 （填“CH3OH”或“O2”），放电时，溶液中的K

+

向 极移动（填“正”或“负”），该电池负极的电极反应式为 。

②装置Ⅱ中，溶液c可选用 溶液。

若电镀结束后，装置Ⅱ中Fe电极的质量改变了12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗氧气的体积 为 L（标准状况下）。

28、Ⅰ（9分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测液润洗后注入待测液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测液到锥形瓶中．

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．

③向锥形瓶中滴入甲基橙作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内不变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．试回答下列问题：

（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定． （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化

（3）该小组在步骤①中的错误是 由此造成的测定结果 （偏高、偏低或无影响）

（4）步骤②缺少的操作是 （5）如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为 mL （6）

滴定次数 待测液体积（mL） 标准盐酸体积（mL） 7

滴定前读数（mL） 第一次 第二次

25.00 25.00 0.50 4.00 滴定后读数（mL） 20.40 24.10 请计算烧碱溶液的浓度为 mol/L（结果保留小数点后4位）．

Ⅱ、（8分）某化学研究性学习小组设计实验用以测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数，首先取200 g茶叶样品焙烧得灰粉后通过一系列操作将茶叶中的钙转化为CaC2O4白色沉淀，过滤洗涤后用硫酸溶解得到H2C2O4，最后用高锰酸钾滴定（过程中损失忽略）。请回答下列有关问题：

(1)用KMnO4标准溶液滴定H2C2O4溶液时所发生的反应为： 5H2C2O4＋2MnO4＋6H===10CO2↑＋2Mn＋8H2O。

现将草酸溶液稀释至500 mL，再取其中的25.00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0.100 0 mol·L

－1

—

＋

2＋

的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00 mL。

①此步操作过程中需要用到下列哪些仪器(填写序号) ；

②达到滴定终点时，溶液颜色的变化是___ ___；

③滴定到终点，静置后，如图读取KMnO4标准溶液的数据，则测定的钙元素含量将______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(2)原茶叶中钙元素的质量分数为 。（结果保留两位有效数字）

29、（12分）有可逆反应Fe(s)+CO2(g) 常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。

（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 。 A．容器内压强不变了 B． CO浓度不再变化 C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

（2）该反应的平衡常数表达式K= ，ΔH 0(填“>”、 “<”或“=”)。若

8

FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡