2017的年的高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷非金属及其化合物.doc

A B C D A．A

H2S溶液

实验

含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 酸性KMnO4溶液 Na2SiO3溶液

现象

产生白色沉淀 产生黄色沉淀 紫色溶液褪色 产生胶状沉淀

结论

SO2有还原性 SO2有氧化性 SO2有漂白性 酸性：H2SO3＞H2SiO3

B．B C．C D．D

【考点】 硫及其化合物的性质 ；硅及其化合物的性质；铁及其化合物的性质。 【专题】 氧族元素

2．（2017?江苏-4）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是

A．制取SO2 B．验证漂白性

C．收集SO2 D．尾气处理

【考点】 化学实验方案的评价。硫及其化合物。菁优网版权所有 【专题】 实验评价题。

3．（2017?江苏-13）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 A B C D A．A

实验操作和现象

向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀

向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 未出现银镜

向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色 B．B C．C D．D

溶液中含 Br2 实验结论 苯酚浓度小 部分Na2SO3被氧化

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；蔗糖未水解

【考点】实验方案的评价；酚；硫及其化合物； 糖类的水解反应；铁及其化合物；卤素；【专题】 实验评价题

4．（2017?江苏-7）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．FeB．SC．CaCO3D．NH3

FeCl2SO3

CaONO

Fe（OH）2 H2SO4

CaSiO3 HNO3

【考点】 铁及其化合物； 硫及其化合物；氮及其化合物；碳、硅及其化合物； 【专题】 物质的性质和变化专题

5．（2017?新课标Ⅲ-7）化学与生活密切相关．下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

【考点】 物质的组成、结构和性质的关系。环境保护。优网版权所有 【专题】 化学应用

6．（14分）（2017?天津-10）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题． Ⅰ．H2S的除去

方法1：生物脱H2S的原理为： H2S+Fe2(SO4) 3═S↓+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO4

2Fe2(SO4) 3+2H2O

（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是

。

（2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为 。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 。

方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S

（3）随着参加反应的n(H2O2) /n(H2S)变化，氧化产物不同．当n(H2O2) /n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为 。 Ⅱ．SO2的除去

方法1(双碱法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生， NaOH溶液溶液。

Na2SO3

（4）写出过程①的离子方程式： ；CaO在水中存在如下转化： CaO(s) +H2O(l)═Ca(OH)2(s)方法2：用氨水除去SO2

（5）已知25℃，NH3?H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108．若氨水的浓度为2.0mol?L1，溶液中的c(OH) = mol?L1．将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0×107 mol?L保护。菁优网版权所有

【专题】 化学平衡专题； 元素及其化合物。

7．（14分）（2017?新课标Ⅲ-26）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题： （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知： 。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g．按下图连接好装置进行实验．

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﹣1

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Ca2+(aq) +2OH(aq)，从平衡移动的角度，简述过程②NaOH

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再生的原理 。

时，溶液中的c(SO32) /c(HSO3) = 。

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【考点】 二氧化硫的污染及治理； 弱电解质在水溶液中的电离平衡； \三废\处理与环境

①仪器B的名称是 。

②将下列实验操作步骤正确排序 （填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2 d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x= （列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x （填“偏大”“偏小”或“无影响”）． （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为 （填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为 。

a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 。 【考点】 性质实验方案的设计；铁及其化合物；硫及其化合物；化学计量。 优网版权所【专题】 无机实验综合

8．（12分）（2017?北京-27）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式： 。

②反应器中NH3还原NO2的化学方程式： 。 ③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒．用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成： 。 ④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M=60g?mol1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol?L1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2 mol?L1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是 。 （2）NSR（NOx储存还原）工作原理：

NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示．

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