(七科合集)青岛市2018届九年级上学期期末考试试题汇总含答案

13 Al 铝 26.98 A 甲 B A 二氧化碳 溶液B 乙 水 光、催化剂 分离、浓缩 燃烧 复合催化剂 液化石油气 氢气 丙 汽油 甲醛等 CO2等 机动车尾气 （1）元素周期表中铝元素的信息如图甲所示，其相对原子质量为______．化学反应中该原子容易______________（填“得到”或“失去”）电子；

（2）铝制品在生活中因耐用而应用越来越广泛，主要原因是__________(用化学方程式表示)； （3）运载“嫦娥三号”的火箭外壳用到了钛合金，钛合金属于______（填“混合物”或“纯净物”）；

（4）要通过图乙实验得出铝和铜的金属活动性顺序，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是______（填化学式），如果A是铜，则溶液B中溶质的名称是__________________； （5）如图丙是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术:

①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH4O）外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式______________________________；

②尿素[CO(NH2)2]对提高粮食产量具有重要的作用．人们控制条件可以使CO2和物质X发生反应：CO2+2X═CO(NH2)2+H2O，物质X的化学式为______________。

18.(5分)随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。 （1）石油属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源；

（2）天然气是一种燃烧放出热量大且产物污染小．写出天然气燃烧的化学方程式 ；

（3）美国墨西哥湾石油钻井平台爆炸，大量石油泄漏燃烧造成严重的污染，开发公司采用堵塞油管、喷水的方法灭火，其中喷水灭火的原理是 。

（4）“低碳经济”是以较少的温室气体排放，获得较大产出的新经济发展模式．下列做法符合“低碳经济”理念的是 （填序号）。

A．大力发展火力发电 B．改造或淘汰高能耗、高污染产业 C．通过提高电价，从而减少居民用电量

D．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电． 四、简答题（本大题共3小题，共19分） 19. （6分）写出下列反应的化学反应方程式 （1）电解水 。

（2）铁丝在氧气中的燃烧 。 （3）铜丝浸入硝酸银溶液中 。 20.（7分）水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质，配制溶液．

（1）水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是______ A．面粉 B．白糖 C．冰块 D．植物油 E．硝酸钾

（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做 （填“软水”或“硬水”）。 加入 可以区分硬水和软水。

（3）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是 （填字母）

A. 静置沉淀 B. 吸附沉淀 C. 蒸馏 （4）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如右下图所示，回答下列问题：

①在 ℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等。 ②将t1℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降量较少的是 （填“甲”或“乙”）。

③t2℃时，将60 g甲物质放入100 g 水中，充分搅拌，分数w（甲）与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w（乙）（填字母）。

A. w（甲）< w（乙） B. w（甲）> w（乙） C. w（甲）= w（乙） D. 无法确定

21.（6分）下图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。请回答下列问题：

（1）反应①中A物质的作用是 ；

（2）写出反应③④的化学方程式：③ ；④ ； （3） 在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是 (写一点即可)。

石灰水变浑浊

A ① B D C +X ② E ④ +Y X A 所得溶液的溶质质量大

小

关

系

温到0℃，析出固体质

为

③ Z 澄清的石灰水 五、实验题（本大题共3小题共21分） 22.（10分）请结合下列实验装置，回答有关问题．

（1）写出仪器a和b的名称：a ，b ；

（2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为 （填字母），发生反应的化学方程式为 ；

（3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选择的装置为

（填字母），发生反应的化学方程式为 ；在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫做 ；

（4）诺贝尔奖得主穆拉德教授在《神奇的一氧化氮》书中提出：“人体中99.9%的疾病与一氧化氮有关”。已知一氧化氮气体难溶于水，常温下极易与氧气反应，现在实验室中要收集一瓶制备的一氧化氮，选用的装置是 （选填序号）。

23.（5分）欲配制180 g溶质质量分数为50％的硝酸铵，实验操作如下图所示。

NH4NO3

NH4NO3

① ② ③ ④ ⑤

请回答下列问题：

（1）量取所需要的水应选择 （选填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量筒。

（2）用托盘天平称量所需的硝酸铵时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 （选填序号）。 A．增加适量硝酸铵固体 B．减少适量硝酸铵固体 C．调节平衡螺母 （3）将硝酸铵和水依次倒入烧杯中，要用玻璃棒搅拌，其目的是 。 （4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： 。 （5）在做⑤操作时，烧杯的温度 （选填“升高”或“降低”）了。

24.(6分)“多功能瓶”是初中化学常用装置，它使用方便且操作简单，可用于完成多个实验。 （1）用图1装置完成下列实验。

①排水法收集氧气。瓶中装入水的量应为 （填“少量”、 “多量”或“满瓶”），进气口为 （填“a”或“b”）。

②验证二氧化碳与水反应。瓶中盛放的试剂为 ， 将二氧化碳从瓶子a端通入，当观察到 时，则说明 二氧化碳能与水反应。

（2）用图2装置进行实验，目的用这个装置除去氧气中混有的 少量二氧化碳气体。在A、B瓶中都盛放足量的澄清石灰水，问

A瓶中澄清石灰水所起的作用是 ，当观察到 现象时，说明CO2已除尽。

六、计算题（本大题共2个小题共10分）（精确到0.1%）

A B

（图2）

气体

图1

a b

25.(3分）工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。计算： （1）Fe2O3的相对分子质量是 ；

（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是 t； （3）上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁 t。

26.(7分) 某兴趣小组为测定一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验测得相关数据如图所示，请回答下列问题：

（1）反应生成氧气的质量为多少g。 （2）计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。