2019年上海市金山区高考化学一模试卷

B．质子数＝原子序数，根据原子序数判断在周期表中的位置，故B正确； C．质子数＝核电荷数＝56，故C正确；

D．不知道各种天然同位素的含量无法求出，故D错误。 故选：D。

11．（2分）磷原子核外3p亚层中的电子，不相同的是（ ） A．能量

C．电子云伸展方向

B．电子云形状 D．自旋方向

【分析】P的最外层电子排布图为状相同，据此分析。

，3p亚层中的电子的能量相同，电子云性

【解答】解：A．磷原子核外3p亚层中的电子具有的能量相同，故A不选； B．p电子云为哑铃形，即磷原子核外3p亚层中电子云形状相同，故B不选；

C．电子云伸展方向在三维坐标中沿着x、y、z轴伸展，所以电子云的伸展方向不同，故C选；

D．P的最外层电子排布图为故选：C。

，则3p亚层中的电子自旋方向相同，故D不选。

12．（2分）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液操作正确的是（ ） A．用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，装入待测液 C．滴定时始终注视滴定管内液面的变化 D．指示剂变色后停止滴定立即读数 【分析】A．滴定管必须用待装液润洗； B．锥形瓶不需要润洗；

C．眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点； D．滴定终点时，指示剂变色后且半分钟不褪色。

【解答】解：A．用蒸馏水洗净滴定管后，应该先用盐酸润洗滴定管，再装入标准盐酸，否则标准液被稀释，影响滴定结果，故A错误；

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，不能用待测液润洗，可直接装入待测液，故B正确； C．滴定时应该始终注视锥形瓶内液面的变化，便于及时判断滴定终点，故C错误；

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D．指示剂变色后停止滴定立即读数，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，该操作不合理，故D错误； 故选：B。

13．（2分）关于硫酸工业中的催化氧化反应，可以用勒夏特列原理解释的是（ ） A．通入过量氧气 C．选择常压条件

B．选择V2O5做催化剂 D．升温至450℃左右

【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。 【解答】解：A、通入过量氧气，平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A选； B、催化剂只能改变反应速率，不会引起化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故B不选；

C、增大压强，平衡向体积减小的方向移动，有利于三氧化硫的合成，所以选择常压条件，不可用勒夏特列原理解释，故C不选；

D、正反应是放热反应，升温至450℃，逆向移动，不得于三氧化硫的产生，所以升温是加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故D不选。 故选：A。

14．（2分）实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是（ ） A．灼烧干海带﹣﹣坩埚

B．过滤海带灰悬浊液﹣﹣长颈漏斗 C．从碘水中萃取碘﹣﹣分液漏斗 D．分离碘和四氯化碳﹣﹣蒸馏烧瓶

【分析】灼烧固体应在坩埚中进行，用漏斗过滤浊液，萃取后的液体混合物用分液的方法分离，分离碘和四氯化碳用蒸馏的操作，以此解答该题。

【解答】解：A．灼烧固体应在坩埚中进行，所以灼烧干海带用到坩埚，故A正确； B．过滤煮沸后的海带灰水混合液可用普通漏斗分离，不用长颈漏斗，故B错误； C．四氯化碳与水互不相溶，可用分液漏斗进行分液，故C正确；

D．碘易溶于四氯化碳，四氯化碳易挥发，采用蒸馏的操作分离，所以分离碘和四氯化碳用到蒸馏烧瓶，故D正确。 故选：B。

15．（2分）工业上由乙苯生产苯乙烯的反应如下，有关说法正确的是（ ）

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A．该反应的类型为取代反应

B．可用溴水鉴别乙苯和苯乙烯 C．乙苯的同分异构体共有三种 D．乙苯和苯乙烯均属于苯的同系物

【分析】由乙苯生产苯乙烯，H原子减少，为消去反应，苯环、碳碳双键为平面结构，苯乙烯中含碳碳双键具有烯烃的性质，以此解答该题。

【解答】解：A．反应生成碳碳双键，为消去反应，故A错误；

B．苯乙烯含有碳碳双键，可与溴水反应，而乙苯不反应，可鉴别，故B正确；

C．乙苯的同分异构体由二甲苯（邻、间、对3种），如不链烃，则同分异构体数目大于3种，故C错误；

D．苯乙烯与苯的结构不同，不是同系物，故D错误。 故选：B。

16．（2分）与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是（ ） A．设备少

C．循环利用的物质多

B．原料易得

D．NaCl利用率高

【分析】氨碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生的CaCl2，含Cl几乎没什么用，而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳、氨气，结晶出的NH4Cl，其母液可以作为制碱原料．

【解答】解：氨碱法缺点：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，约有30%的NaCl留在母液中，侯氏制碱法的优点：把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%， 故选：D。

17．（2分）向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象解释正确的是（ ）

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选项 A B C D A．A

实验现象 浓盐酸附近产生白烟 浓硫酸附近无明显现象 氯化物溶液变浑浊 湿润红色石蕊试纸变蓝 B．B

解释 NH3与HCl反应产生了NH4Cl固体 NH3与浓硫酸不发生反应 该溶液一定是AlCl3溶液 氨气是一种碱 C．C

D．D

【分析】NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，与氯化物发生复分解反应生成氢氧化物，氨水易挥发，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成。

【解答】解：A．NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，故A正确； B．氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，故B错误；

C．氨气与氯化物发生复分解反应生成氢氧化物，如氯化物溶液变浑浊，可能生成难溶性氢氧化物，但不一定为Al（0H）3，也可能为Mg（OH）2等沉淀，故C错误；

D．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3?H2O，电子生成OH离子，溶液呈碱性，但反应生成的一水合氨为弱碱，故D错误。 故选：A。

18．（2分）关于如图两个电化学装置的说法正确的是（ ）

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A．饱和食盐水中均有电子流过 B．甲中铁被腐蚀，乙中铁被保护

C．甲中正极反应式为4OH﹣4e→2H2O+O2↑

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